1、 一、选择题:(本题共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)7、化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是 A.淀粉与纤维素互为同分异构体 B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化 C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物 D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应 8、下列关于维生素 C()的说法错误的是 A.维生素 C 可以发生加成反应 B.维生素 C 可以与金属 Na 发生置换反应 C.维生素 C 具有还原性,只能发生氧化反应 D.维生索 C 可以与 NaOH 溶液发生取代反应.9、NA 代表阿伏加德罗常数的
2、值,下列有关叙述正确的是 A.60gSiO2 晶体中含有 4NA 条硅氧键 B.1molCl2 通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为 2NA C.25时,pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-离子数为 0.1 NA D.K35ClO3 与浓 H37Cl 反应制得 7.2 gCl2,则生成的 Cl2 分子数为 0.1 NA 10、由铍和铝在元素周期表中的位置可知,二者的化合物具有相似的化学性质,已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2 能完全进行,则下列推断错误的是 A.BeO 和 Be(OH)2 均既能溶于盐酸,又能溶于 NaOH
3、溶液 B.BeCl2 是共价化合物,Na2BeO2 是离予化合物 C.BeCl2 水溶液呈酸性,将其蒸于并灼烧,残留物是 BeCl2 D.Na2BeO2 水溶液呈碱性,将其蒸干并灼烧,残留物为 Na2BeO2 11、利用图示装置进行下列实验,能达到实验目的的是 溶液 a固体 b溶液 c实验目的:验证A浓硝酸NaHCO3Na2SiO3非金属性:NCSiB浓盐酸KMnO4Na2S氧化性:KMnO4Cl2SC浓盐酸CaCO3NaAlO2酸性:HClH2CO3Al(OH)3D浓氨水CaO酚酞溶液NH3H2O 是弱碱12、一种以 Na2SO4 为电解质的钠离子电池的总反应如下,下列有关说法正确的是 Na
4、Ti2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4。A放电时,NaTi2(PO4)3 发生氧化反应 B放电时,Na+向锌电极移动 C充电时,阳极反应式为:Ti2(PO4)3-+2e-=Ti2(PO4)33 D充电时,每移动 0.2mol 电子,理论上阴极增重 6.5g l3、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,m、n、p、q 依次为四种元素的单质;r、t、u 为二元化合物,其中 u 是我国北方主要的大气污染物之一,可使品红溶液褪色;25,0.01mo/L 的 v 溶液 pH=12;上述物质间转化关系如图,下列说法错误的是 A.Y、Z、W 的简单离子半径:
5、WYZ B.W、Y 分别与 X 形成的简单化合物的沸点:YW C.X 和 Y、Z 和 Y 都能形成不止一种二元化合物 D.X、Y、Z、W 中任意三种元索形成的化合物都抑制水的电离 二、(本题共 8 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,第 14-17 题,每题只有一个选项符合题目要求;第 18-21 题有多项符合题目要求。全部选对得 6 分,选对但不全得 3 分,有选错的得 0 分)26、(14 分)CuCl 是有机合成的重要催化剂,并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe、Al 及其化合物、SiO2 杂质),生产 CuCl 的工艺流程如下:物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32
6、.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7已知:CuCl 溶于 NaCl 的浓溶液可生成 CuCl2-,CuCl2-的溶液用水稀释后可生成 CuCl 沉淀。(1)煅烧的主要目的是:。(2)操作为调节溶液的 PH 值,范围为 ,加入的物质 X 可以是 。A.CuO B.Cu(OH)2 .NaOH 溶液 D.CaCO3(3)滤渣 I 的主要成分是 ,滤渣的主要成分是 。(4)往滤液中加入食盐并通入 SO2 可生成 CuCl,写出反应的离子方程式 。(5)在反应中,加热并使用浓 NaC1 溶液,主要目的是 。27、(14 分)高炉煤气是炼铁厂排放的尾气,含有 H2、N2、CO、C
7、O2 及 O2,其中 N2 约为 55%、CO 约为 25%、CO2 约为 15%、O2 约为 1.64%(均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究:I.直接作燃料 己知:C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol(1)CO 燃烧热的热化学方程式为 。II生产合成氨的原料 高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气:在脱氧过程中仅吸收了 O2;交换过程中发生的反应如下,这两个反应均为吸热反应:CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+H2(2)气体通过微波催化交换炉需要较高温度,试根据该反应特征,解释采
8、用较高温度的原因:。(3)通过铜催化交换炉后,所得气体中 V(H2):V(N2)=_。III.合成氨后的气体应用研究(4)氨气可用于生产硝酸,该过程中会产生大气污染物 NOx。为了研究对 NOx 的治理,该科研小组在恒温条件下,向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2moINO 和 0.1molCl2,发生如下反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H0。10min 时反应达平衡,测得 10min 内 v(CINO)=7.510-3mol/(Lmin),则平衡后 n(Cl2)=_mol。设此时 NO 的转化率为1,若其它条件不变,上述反应在恒压条件下进行,平衡时 NO 的转化率为2,则1
9、_2(填“”、“”或“=”);平衡常数 K(填增大”“减小”或“不变”)(5)氨气还可用于制备 NCl3,NCl3 发生水解产物之一具有强氧化性,该水解产物能将稀盐酸中的 NaClO2 氣化成 ClO2,该反应的离子方程式为_。28、(15 分)硫有多种含氧酸,在工业上有广泛的应用,其钠盐同样也是重要的化工产品。.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O,实验室可用如下装置模拟生成过程:烧瓶 C 中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=NaSO3(aq)+H2S(aq)()2H2S(aq)
10、+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)()S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)烧瓶 A 中发生反应的离子方程式为_。装置 D的作用是_。(2)装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率,其中的液体最好选择_。a.蒸馏水 b.饱和 Na2SO3 溶液 c.饱和 NaHSO3 溶液 d.饱和 NaHCO3 溶液(3)反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 a.烧杯 b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶(4)为了保证 Na2S2O3 的产量,实验中通入 SO2 不能过量,原因是_。.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化
11、剂之一。(Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3。(5)证明 NaHSO3 溶液中 HSO3-电离程度大于水解程度,可采用的实验方法有_。a.测定溶液的 pH b.加入 Ba(OH)2 溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测(6)葡萄酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方案如下(已知:滴定时反应的化学方程式为 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI):按上述方案实验,消耗标准 I2 溶液 25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)为_g/L 在上述实验过程中,HI 可能会被空气氧
12、化,反应的化学方程式为_。若有部分 HI 被空气氧化,会导致测得的结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。35、化学物质结构与性质(15 分)二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。回答下列问题:(1)锌基态离子的价电子排布图为_;在基态 18O 原子中,核外电子存在_种空间运动状态。(2)乙二醇中 C、H、O 的电负性大小关系是_;碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有_;1mol 碳酸乙烯酯中含有的键的数目为_NA。(3)锌盐水溶液中 Zn2+可与 H2O 之间形成Zn(H2O)62+,配体中的配位原子是_(填微粒符号),Zn(H2O)62+中所含化学键的类型为_。(4)阴离子
13、X-与 CO2 互为等电子体且 X-内含共价键和氢键,则 X-的化学式为_。(5)一种锌金合金晶体的立方体晶胞中,金原子位于顶点,锌原子位于面心,则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_;若该晶体的晶胞楼长为apm(1pm=10-12m),则该合金的密度为_gcm-3(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,列出算式不要求结果)。36、化学一有机化学基础(15 分)有机物 G(1,6-己二酸)是合成尼龙的主要原料之一,可由烃 A 制备,合成路线如图 1,烃 A 的质谱图如图 2,回答下列问题:(1)A 的化学名称为_,D 的官能团名称为_。(2)AB 的反应类型是_,FG 的反应类型是_。(3)F 的
14、结构简式为_。(4)若 H2NRNH2 为已二胺,则由 G 合成尼龙的反应方程式为_。与 G 含有相同官能团的同分异构体共有_种,其中核磁共振氢谱为 4 组峰,且峰面积比为 1126 的结构简式是_(写出一种即可)。(5)由 A 通过两步反应制备 1,3-环己二烯的合成路线为_。(其它试剂任选)713.BCACBDD 26、(1)使铜转化为可溶于酸的氧化物(2 分)(2)4.7pH5.6(2 分)abc(3 分)(3)SiO2(1 分)Fe(OH)3、Al(OH)3(2 分)(4)2H2O+2Cu2+SO2+4C1-=2CuCl2-+4H+SO42-(2 分)(5)加快 CuCl2-的生成速率
15、并提高其产率(2 分)27、(1)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-283kJ/mol(2 分)(2)该反应是吸热且熵增的反应,只有在较高温度下G-H-TS 才有可能小于 0,反应才有利于自发进行。(2 分)(3)88.3655(或 1.611 或 85)(2 分)(4)0.025(2 分)CH(1 分)sp2、sp3(2 分)10(2 分)(3)O(1 分)配位键、共价键(2 分)(4)HF2-(2 分)(5)1:3(1 分)(2 分)NAxax10 36、(1)环己烯(1 分)羰基、羟基(2 分)(2)氧化反应(1 分)水解反应(1 分)(3)(2 分)(2 分)(4)8(2 分)(2 分)(5)(2 分)