1、第3、4章达标检测卷(120分，60分钟)题号一二三四总分得分(可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Zn：65)一、选择题(每题2分，共30分)1热敷袋主要用于治疗关节痛、软组织损伤、胃寒等，将其紧贴于患处时，袋中药物产生的热量传至机体，使得局部皮肤血管扩张，从而止痛治病。热敷袋中发热剂主要是铁粉、水、活性炭和食盐。以下关于此热敷袋的叙述，错误的是()A它利用铁生锈放热B食盐能加快铁生锈C发热剂需接触空气才会发热D它利用碳燃烧放热2金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()A硬度很大、熔点很高B是银白色的固体C
2、易与酸反应产生氢气D能够导电、能够导热3诺贝尔化学奖曾授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(NH2，具有碱的性质)和羧基(COOH，具有酸的性质)。则绿色荧光蛋白具有的性质是()A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应4做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是()A食盐B小苏打C蔗糖D烧碱5“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是()A对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加B对比可以说
3、明铁生锈一定要有水参加C对比可以说明铁生锈一定要有水参加D对比可以说明铁生锈需水和氧气同时参加(第5题)6物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()X碱盐水X金属氧化物盐水AHClBCO CNaOHDCaO7为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某科学兴趣小组进行了下列实验：(1)向试管中加少量稀盐酸，插入X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。(2)在(1)所得溶液中插入Y，无明显现象。(3)在(1)所得溶液中插入Z，溶液由浅绿色变为无色。三种金属的活动性顺序正确的是()AZXY BXYZ CZYX DXZY8金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M2AgNO3=M(NO3)22Ag。则
4、下列说法错误的是()AM的金属活动性比Ag强B金属M可能是铜C该反应属于复分解反应D该反应前后M的化合价发生了改变9下列推论正确的是()A碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性10已知FeCl3与CuCl2对H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括下列中的()实验温度H2O2的浓度催化剂质量；FeCl3与CuCl2的颗粒大小ABC全部D11如图所示的甲、乙两个
5、装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是()(第11题)选项甲乙A双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2B稀硫酸和铜片水和NH4NO3CNa2CO3溶液和稀硫酸水和CaODH2O和NH3硝酸银溶液和HCl12如图是某广口瓶的标签，已经部分被污损和腐蚀。小明想探究其成分，他取一支洁净的试管，加入少量广口瓶中的固体，滴入少量盐酸，有无色无味气体产生。该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体()(第12题)A一定是Na2CO3B一定是NaHCO3C可能是Na2C
6、O3，也可能是NaHCO3D一定是Na2CO3和NaHCO3的混合物13向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图所示。下列说法错误的是()(第13题)Aab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢B从b点到c点，溶液的pH逐渐增大C从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种Dbc段发生的反应为2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O14在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生器，应选用的仪器是()(第14题)Aa、b、c、dBa、
7、b、d、fCa、c、d、e Da、b、c、e15往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。根据上述现象，得出的结论正确的是()A滤渣中只有Cu B滤渣中一定有FeC滤渣中一定有Zn D滤渣中一定有Cu、Fe、Zn二、填空题(每空1分，共25分 )16我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，例如：CuSO4Fe=CuFeSO4。(1)CuSO4的物质名称为_，其溶液的颜色为_。(2)FeSO4中铁元素的化合价为_。(3)该反应的基本类型为_。17金属及其制品是现代生活中常见的
8、材料，请回答下列问题：(1)铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_性。(2)金属锌可以提取含AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性比银_。(3)将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是_(写符号)，溶液底部残留的黑色不溶物主要是_。18金属在生产生活中有广泛应用。(1)铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的_。(2)铁制品生锈的条件是_，可以用稀酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式_。(3)现有两种金属单质组成的混合物，向100 g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。 (第18题)下列说法不正确的一项是_。a若混合物
9、为Zn、Al，则m可能是0.2 gb若混合物为Zn、Cu，则m0.2 gc若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%d若混合物为Fe、Cu，m0.1 g，则混合物中Fe的质量分数为50%19A、B、C、D、E五种物质均为初中科学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。则A是_，D是_。(第19题)20现有铜与另一种金属M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是_，待反应完全后_(
10、填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是_。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是_。A溶液中一定有M的离子B固体中一定有Ag和CuC固体中一定有AgD溶液中一定有Ag21据报道，宁波某地发生小河变“黄河”的污染事件，环保部门调查后称这是当地某些企业的硫酸亚铁保存不当，流入小河中所致。(1)小明对此报道有疑问，设计如下实验，请你帮他完成实验报告。实验步骤和方法现象分析取少量铁粉装入试管中，滴入适量的稀硫酸，振荡、静置观察到有_产生，溶液变成浅绿色化学方程式为FeH2SO4=FeSO4H2取少量铁锈(F
11、e2O3)装入试管中，滴入适量的稀硫酸，振荡、静置观察到铁锈逐渐消失，溶液变成_色化学方程式为_结论：小河变“黄河”不是硫酸亚铁造成的，报道有误。(2)小玲不赞成小明的观点，查阅资料得知：硫酸亚铁在空气中不稳定，易被氧化成硫酸铁；在酸性溶液中硫酸亚铁较稳定。据此小河变“黄河”的原因之一是_。(3)拓展与反思：在实验室，硫酸亚铁应_保存；要获得硫酸亚铁，还可以用_和_反应来实现。三、实验探究题(每空3分，22(4)题3分，共36分 )22某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。【提出问题】如何利用石灰石(主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。【实验设计
12、】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：【分析与表达】(1)实验中，将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是_。(2)实验中，先连接好装置，再_(填操作名称)，然后装好药品，最后将10 mL稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是_。【记录与处理】(3)已知实验反应前的总质量m(大烧杯石灰石粉末)m(小烧杯稀盐酸)，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是_。Am(小烧杯)Bm(大烧杯)Cm(大烧杯反应后剩余物)(4)实验的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定)：时间/min注射器读数/mL16
13、0.0285.0388.0489.0589.5689.8789.9890.0990.01090.0根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是_mL。根据你的认识，在坐标图中绘制出010min生成CO2体积随时间变化的曲线。【反思与评价】(5)经过分析，小明认为实验的优点是_；你认为实验的优点是_。23某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入试剂溶液，按图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。通过分液漏斗加入足量稀硫酸，打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。(1)下表中，符合此实验现象的一组试剂是_。选
14、项甲中的固体乙中试剂AKNO3BaCl2BNa2CO3NaOHCZnBa(OH)2DMgCO3KNO3(第23题)(2)写出上述实验中一个导致乙试管溶液变浑浊的化学反应方程式_。24为增加拉面的韧性，制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰，蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小组成员分甲、乙两组进行部分探究。(第24题)实验过程中的操作A的名称是_，你认为_(填“甲”或“乙”)组实验方法比较理想。四、分析计算题 (25题9分，26、27题各10分，共29分)25某科学兴趣小组在实验室中配制了100 g的氢氧化钠溶液，取其中20 g置于烧杯中，将质量分
15、数为14.6%的稀盐酸慢慢滴入烧杯中，以测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。其反应过程放热导致的温度变化如图1所示。(第25题)(1)为配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图2中的_(填字母)仪器。(2)反应进行到a点时，溶液的pH_(填“”“(3)反应的HCl质量为25 g14.6%3.65 g设反应的氢氧化钠的质量为xNaOHHCl=NaClH2O4036.5x3.65 gx4 gNaOH溶液的质量分数为100%20%答：略。26解：(1)该样品18 g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2 g。设18 g该样品中锌的质量为x，100 g稀硫酸中溶质的质量为y，ZnH2SO4=ZnSO4H265 982xy0.2 gx6.5 gy9.8 g(2)稀硫酸中溶质的质量分数为100%9.8%答：(1)18 g该样品中锌的质量为6.5 g；(2)稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。27解：(1)过滤(2)C(3)由题意可知，1.2 g固体是活性炭的质量，所以8 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8 g1.2 g6.8 g；Fe元素的质量为8 g100%5.6 g，由于铁变质而增加的氧元素的质量为6.8 g5.6 g1.2 g，变质的铁的质量为1.2 g2.8 g，脱氧剂中铁的变质程度为100%50%。答：略。
