1、杭州二中2014学年第二学期高一年级期中考化学试卷 高一化学备课组本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题）一选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项。115，每小题2分，1620，每小题3分，共45分）1化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是A科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气B贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi5)可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在C生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体不可直接排放D2013年
2、3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌。2 下列有关化学用语使用正确的是A中子数为20的氯原子： 1720Cl BCO2的比例模型： C14C的原子结构示意图为DCrO5的结构式为，该氧化物中Cr为6价3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB18gD2O含有10NA个质子C标准状况下，2.24L CCl4中含有C-Cl 0.4 NAD标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA 4下列说法正确的是A等质量的硫蒸
3、汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C由C(金刚石)=C(石墨) H= -1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定DNH3的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键510时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 A40s B15s C30s D20s6以下既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A石墨比金刚石稳定，石墨转变为金刚石的过程 B氢氧化钡与氯化铵反应C
4、碳酸钙分解 D碳与水反应生成水煤气7下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液8对于以下反应：A(s)3B(g)2C(g)D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是A若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大 B往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大C往容器中加入少量A，反应速率增大 D当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡 9下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
5、B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF 、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高10下列反应在恒容密闭容器中进行，aA(g)bB(g) mC(g)nD(g)，表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是A平衡时的压强与反应起始的压强之比为mn/abB用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/mC体系内的气体密度不再发生变化D单位时间内bmolB参加反应同时有amolA生成11将4molA气体和2molB气体在2L的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中
6、正确的是用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L.s)用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L.s)2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol/LA B C D12已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A铍的原子半径小于硼的原子半径 B氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱C氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 D单质铍易跟冷水反应产生氢气13N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(abc)kJ/mol BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJ/molC1/2
7、N2(g)3/2H2(g)NH3(l) H(bca)kJ/molD1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(g) H(ab)kJ/mol14碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e = Mn2O3+2OH C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g15一定量的锌粉和6molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质
8、：石墨 CuCl2 铜粉 铁粉 浓盐酸 硝酸时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是 A B C D16短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A元素A所形成的氧化物只有一种B元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D氢化物的稳定性：AB17燃烧热是指在25，101kPa，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出
9、的热量。已知热化学方程式：CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g) H= -283.0 kJmol-1H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) H= -241.8 kJmol-1则下列说法正确的是AH2的燃烧热为241.8 kJmol-1B由反应、可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H= -41.2 kJmol-1CH2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量D根据推知反应H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) H -241.8 kJmol-118一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，关于此电池的
10、推断正确的是A通入氧气的一极是负极B放电时，溶液中的OH- 向正极移动C反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH3OH被还原D该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低19现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价-2+2+1+5；-3+7；-1+1+5； -3+3A号元素为Al B、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物号酸性最强 D元素的气态氢化物沸点大于元素的氢化物201999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是AN5+共
11、有34个核外电子BN5+中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为1D化合物N5AsF6中F化合价为1第卷（非选择题）二填空题（本题包括4小题，共47分）21（8分）（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H Cl-O2-Na+H+_ （2）_H2O_，_O的非金属性大于S_（3）_HSO3-+H+=H2O+SO2_（4）_2H2O+2e-=H2+2OH-_，_有气泡产生，且溶液呈红色_ _2Cl -2e-_=Cl2_，_用湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝_（5）_BC_（6）_2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H =-1136kJ/mol_，_328_ _N2H4- 4e- +4OH- =N2+4H2O_，_负_24（10分）.（1）_没有_，_2H2eH2_ （2）_ c(H2SO4)1mol/L _，_ c(ZnSO4)1mol/L _ （3）_ O22H2O4e4OH_. _温度越高，双氧水越容易分解_三计算题（共8分）25（1）_PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H =93kJ/mol _（2）_1.5*10-4mol/Ls_26（1）_0.2mol/L.min_（2）_4_
