1、高考资源网（） 您身边的高考专家丰城中学2013届高三化学周练一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分，每小题有1个选项符合题意)1下列表达方式正确的是()2关于氢键，下列说法正确的是()A含氢元素的化合物中一定有氢键B氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致3下列分子的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()ACO2BN2OCH2O DCH44北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60
2、的组成和结构分析正确的是()AK3C60中既有离子键，又有极性键B1 mol K3C60中含有的离子键数目为636.021023C该晶体在熔融状态下能导电D该物质的化学式可写为KC205短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是() A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液6下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A水溶液能导电B由金属和非金属元素的原子构成C熔融状态能导电D可以溶于水7短
3、周期元素E的氯化物ECln的熔点为78，沸点为59；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是( )AE是一种非金属元素B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2DE位于元素周期表的A族8下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH2O BBF3CCCl4 DPCl59对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的稳定结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( )A7个 B9个C19个 D不能确定10据报道，美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的
4、照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A离子键 B极性共价键C非极性共价键 D氢键来源:Z.xx.k.Com11下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 A10与19 B6与16 C 11与17 D14与812.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷 （PH 4 I）的叙述错误的是（ ） A.它是一种离子化合物 B.这种化合物加热时，
5、可能产生有色气体 C.这种化合物的电子式为 D.这种化合物能跟烧碱发生反应 13 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ） A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能14根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（ ） I2(g)H2(g) 2HI(g) H9.48 kJmol-1 I2(s)H2(g) 2HI(g) H26.48 kJmol-1A254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB当反应吸收52.96kJ热量时转
6、移2mole一 C反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ 二填空题15A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物中所含的化学键类型有_。(2)A2B的沸点高于A2D，其原因是_。(3)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25时，将该盐溶于水，测得
7、溶液pH7，理由是_(用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为_.16归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下表所示部分数据和性质。请根据下表回答问题：性质元素8O16S34Se52Te原子半径（nm）0.0660.1040.1170.137主要化合价22,4,6-2、+4、+6常况下单质色态无色气体淡黄色固体灰色固体略带金属光泽的主要单质熔点（）218.4113217450单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合（1）碲的常况下单质的色态为 ；硒最稳
8、定化合价可能是_。（2）氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物，该化合物的化学式为 ；氧族元素中含有18e的两种氢化物的化学式为 。（3）氢硒酸敞放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_ _ _。d0bH(kJmol1)氢化物a c2024215481（4）工业上用Al2Te3来制备H2Te，请完成化学方程式：_A12Te3+_( )=_A1(OH)3+_H2Te（5）已知：在298K、1.01105Pa（标准热力学状态）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：请你归纳：非金属
9、元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系 。写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式为 。（6）工业上常用价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱来使用，结合离子方程式解释其原因： 。172012北京怀柔一模（11分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下： 已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式 。（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式 。（3）完成并配平下列离子方程式：AlNO3OHH2O
10、。（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。（5）DC反应的化学方程式是 。 （6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)。（7）Al与NO3在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3的物质的量之比是 。参考答案：CCCCDCDCBBCCCC15解析：由AE分子中含18个e，可知A为H，E为Cl。A、C同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为6，为O，D为S。则C为Na。(3)H2O中因含有氢键，其沸点高于H2S。 (3)H2O分子之间存在氢键(4)ClOH2OHClOOH2NaClO2NaClO216（1）（2分）银白色固体（或带金
11、属光泽的固体，1分） +6（1分） （2）（3分）OF2 H2O2 H2S （3）（2分）2H2Se+O2=2Se+2H2O（4）（1分）16 H2O=23（5）（3分）（1分）非金属元素氢化物越稳定（不稳定），H越小（大）（2分）H2Se(g)Se(s)+H2(g)（1分） H-81kJmol-1（1分）（6）（2分）Na2S是弱酸强碱盐(1分)，发生水解：S2-+H2O HS-+OH-，使溶液显强碱性(1分)17（11分）（1）Al(OH)3 （2） （3）8Al3NO35OH2H2O8AlO23NH3 （4）3NH3H2OAl3+ Al(OH)33 NH4+ （5）4NH35O2 4NO6 H2O（6）3NO2H2O2HNO3NO（7）1:1高三化学周练答题卡班级： 姓名：一、选择题（每题4分，共56分）序号1234567答案序号891011121314答案15（1）_；_ 。（2）_，（3）_._ 。16（1）_ ， _ （2）_；_ 。（3）_，（4）_A12Te3+_( )=_A1(OH)3+_H2Te（5）_，_.（6）_ 。17. （1）_ （2）_，（3）AlNO3OHH2O 。（4）_ 。（5）_， （6）_ （7）_。 - 6 - 版权所有高考资源网