1、2020届高三化学期初考试题(2019-8)（化学反应原理）命题：范发强 审题：陈紫贤 第I卷（选择题，共36分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（42分，每小题3分）1本草纲目中对利用K2CO3去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于(A80%)A水解反应B置换反应 C酯化反应 D加成反应2下列水解方程式的书写不正确的是（B60%）ANHH2ONH3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOC2H5 + H2OCH3COOH + C2H5OHDMgCO3 + H2OMg(OH)2 + CO23
2、甲酸是一元有机酸。室温下，下列事实不能说明它是弱电解质的是（ C87%）A0.1 molL1 HCOONa溶液的pH大于7B1molL-1甲酸溶液的pH值约为2C10mL 1molL-1甲酸恰好与10mL 1molL-1NaOH溶液完全反应D相同条件下，浓度均为0.1 molL1甲酸溶液和盐酸，甲酸溶液的导电能力弱4下列关于热化学反应的描述中正确的是（ B63% ） AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g) + O2(g)反应的H22
3、83.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010下列说法不正确的是（C76%）A在冰醋酸中这四种酸都是弱酸B在冰醋酸中可能发生：HClO4 + NaHSO4 = NaClO4 + H2SO4C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 = 2H+ SOD酸性：HCl HNO36当CH3COOH CH3COO- + H+已达平衡，若
4、要使醋酸的电离度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是( B83% ) ACH3COONa BHCl CNH3H2O DH2O 7用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ B66%） 在外电路中，电流由铜电极流向银电极； 正极反应为：Ag+ + e- = Ag； 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作； 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BCD8已知：4NH4(g)5O2(g) = 4NO(g)6H2O(g)，H =1025kJmol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起
5、始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ C97%）9化学反应N2 + 3H2 2NH3的能量变化如图所示，表示该反应的热化学方程式中正确的是（ A76% ）AN2(g) + 3H2(g) 2NH3(l)；H 2(a - b - c)kJmol1BN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(b - a)kJmol1CN2(g) + H2(g) NH3(l) ；H (b + c - a)kJmol1DN2(g) + H2(g) NH3(g) ；H (a + b)kJmol110常温下，有关水溶液的pH说法正确的是（ D13% ）A在pH=12的溶液中，水电离出的c(OH-)
6、一定等于10-2molL-1B将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 D含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于711室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（A60%）A. b点所示溶液中AHAB. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH7时，NaAHAD. a点所示溶液中NaAHHA12Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO)n(H
7、SO)变化图象如图：则以下离子浓度关系的判断正确的是（ D73% ）ANaHSO3溶液中：H+SOHSOOH-H+C当吸收液呈中性时：Na+SOHSOOH-=H+D当吸收液呈中性时：Na+ HSO + SO13某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是（ D76% ）A放电时，a极为负极B充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能C充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e- = I3-DM是阴离子交换膜14下列有关电解质溶液的说法不正确的是（AB46%）A向0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入少
8、量水，溶液中减小B将CH3COOH溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 =1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变第卷二、填空题（58分，每空2分）15.（10分）实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值45之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用_。当滴定至溶液由_时，即表示到达终点。（2）若达到滴定终点
9、时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为_mol/L。（3）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1 mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为c2 mol/L。在下述情况下，c1与c2的关系是（填“”或“”或“=”）：当Na2CO3中含有NaHCO3时，则c1_c2。当Na2CO3中含有NaOH时，则c1_c2。16.（10分）（1）含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示：B是电池的_极(填“正”或“负”)；A极的电极反应式为_。（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示(
10、图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子)。阳极的电极反应式为_；简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：_；电解过程中，采取一定的措施可控制阴极室的pH约为68，此时进入浓缩室的OH可忽略不计，400 mL 10 gL1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 gL1(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为_ L。(乳酸的摩尔质量为90 gmol1)17. （14分）已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。（1）有关上述常数的说法正确的是_（双选；填选项字母）。a.它们都能反映一定条
11、件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下，在CH3COONa溶液中，KwKaKh（2）25 时，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合所得溶液中NHCl，则溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。（3）高炉炼铁中发生的反应有FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)H”“”或“”）。（4）已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.01038、1.01011，向浓度均为0.1 molL1的Fe
12、Cl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀，应把溶液pH的范围调节到_之间。（已知lg 20.3，离子浓度低于105molL1时认为沉淀完全）18.（12分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1) 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2碱性溶液浓度为5103molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/molL18.351046.871061.51041.21053.4103写
13、出NaClO2碱性溶液脱硝（NO）过程中主要反应的离子方程式：_。增加压强，NO的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_。已知下列反应：SO2(g) + 2OH
14、 (aq) = SO32 (aq) + H2O(l) H1ClO (aq) + SO32(aq) = SO42 (aq) + Cl (aq) H2CaSO4(s) = Ca2+(aq) + SO42(aq) H3则反应SO2(g) + Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) + H2O(l) + Cl(aq) 的H=_。19. （12分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图
15、可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件可能是_。（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/3035404550TiO2xH2O转化率/%9295979388分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中c(Mg2+) = 0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+) = 1.010-5mol/L，此时是否有沉淀生成？（
16、列式计算）【已知：Ksp(FePO4)=1.310-22、KspMg3(PO4)2=1.010-24。】_。（6）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。参考答案及评分标准一、（36分，每题3分）15.ABCBC 610.BBCAD 1114ADDA 二、（58分，除注明外每空2分）15、（10分）（1）甲基橙； 黄色变为橙色。（2）1000W/53V； （3）C1 C216. （10分）（1）负；（2）2H2O4e=4H+O2；水在阳极放电，c(H)增大，H通过阳离子交换膜进入浓缩室；阴极区H放电，A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，HA=HA，乳酸浓度增大；6.72
17、。17.（14分）（1）ad；（2）中；（3）；20%；（4）3.39或3.3，9）。18.（12分）（1）4NO+3ClO2- + 4OH- =4NO3- + 3Cl- + 2H2O；提高； NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高；（3）增大；（4）形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高；H1+H2-H3 (2分)19（12分）（1）100，2h或90，5h；（2）FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42 + 2H2O；（3）低于40，TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速率下降；（4）4；（5）Fe3+恰好沉淀完全时，(PO43-) =1.310-22/1.010-5=1.310-17 molL1，c3(Mg2+)c2(PO43-)=(0.01)3(1.310-17)2=1.710-40Ksp Mg3(PO4)2，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。（6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2