1、20162017学年上学期2016级期末考试化学试卷命题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16小题，每小题3分，共48分）1下列有关说法不正确的是( )A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同C目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金D机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一2下列物品所用材料为硅酸盐的是( )A水晶镜片 B陶瓷餐具 C石英光导纤维 D计算机芯片3对下列事实
2、的解释错误的是( )A氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性4下列物质或溶液不能与CO2和 SO2反应的是( )ANa2O2 BCaCl2溶液 CNa2SiO3溶液 D Na2CO3溶液5下列实验操作中正确的是( )A蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作
3、时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NAB4.48LNH3中含原子总数目为0.8NAC新制的含NA个Fe(OH)3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1molD23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA7在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中：Na、K、SO、AlOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、Cl、SCNC无色透明溶液中：HCO3、Na、Cl、OHD能与铝反应生成H2的溶液中：Na、Cu2、Cl、
4、SO8关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是 ( )A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶 液变为红色，该溶液中一定含有Fe2 C用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K D加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO329下列两种物质发生反应：Na和O2 AlCl3与氨水 水玻璃与CO2 Fe与Cl2 Fe和稀HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是( )A B C DNaCl10用下列有关实验装置进
5、行相应实验，能达到实验目的的是( )A图1：配制0.10 molL1NaOH的溶液 B图2：除氯气中的氯化氢气体C图3：制备氢氧化铁胶体 D图4：用装置陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体11已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，则关于该反应体系说法错误的是( )A该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2OB该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C氧化性：H2CrO4O2D若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L1
6、2A、B、C、D四种物质均易溶于水（均不与水反应），分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是( )A10 mL 5molL-1的A溶液加水配制成100 mL溶液B9.2 g B物质（相对分子质量为46）溶于水配成100 mL溶液C1.8061023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 molL-1的D溶液中（忽略溶液体积变化）13下列离子方程式中，正确的是( )A氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe24HNO = 2Fe32H2ONOB向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH= Al(OH)3C二氧化氮与水反应：3NO2+
7、 H2O = NO+2H +2NO D碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca2+ + OH+ HCOCaCO3+ H2O14甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是( )选项甲乙丙戊ANa2O2CO2O2NaBFeH2OFe2O3H2CMgO盐酸MgCl2NaOHDCuSO4ZnCu稀H2SO415把V L含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。则原混合
8、溶液中Mg2+的浓度为( )16向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )A0.21mol B0.25mol C0.3mol D0.35mol二、非选择题（5小题，共52分）17（7分）现有下列4组物质：ANaOH、Ca(OH)2、SO2、Fe(OH)3 BCl2、C、S、Cu CHg、Cu、Zn、H2 DH2O、HCl、H2SO4、HNO3（1）填写下列空白：A组B组C组
9、D组分类标准常温下为固体不属于该类别的物质SO2 H2H2O（2）4组物质中都属于电解质的是_（填序号）。（3）写出实验室制备Cl2的离子方程式为_。18（7分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O(1)上述反应中氧化剂是_(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl.可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、醋酸,你认为必须选用的物质有_ (填序号).(3)某厂废液中,含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_ANaNO3 B.
10、 NH4Cl C. HNO3 D. 浓H2SO4(4)根据氧化还原反应得失电子守恒原理将下面方程式补充完整：Al+NaNO3+NaOHNaAlO2+N2+H2O.19（13分） A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1）若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为 。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示C与二氧化碳气体的反应 。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 。现有D和NaHCO3的固体混合物10.0g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为 。（3）若C是红棕色气体，下
11、图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：棉花NH4Cl和Ca(OH)2试写出由A到B的化学方程式 。验证A是否已经收集满的方法是 （任写一种）。 写出工业上制取A的化学方程式 。 C与水反应可得到酸X，要使1molC恰好完全转化为X，需通入氧气的物质的量为 。20（10分）某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Al3+、Ba2+、SO、CO、Cl、Br。查阅资料知：在溶液中Al3+与CO不能共存。现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验：第一份溶液中加入足量的用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为13.98 g。第二份溶液中加过
12、量浓NaOH溶液加热后，产生0.02 mol的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，无沉淀生成，同时得到溶液甲。再向甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。第三份溶液中加CCl4，滴加适量氯水，振荡后静置，CCl4层未变橙色。请回答下列问题：（1）依据实验可确定一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_；依据实验可确定一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_；依据实验可确定一定不存在的离子是_。（2）原溶液中是否存在K+？_（填“是”或“否”）（3）写出实验中甲溶液与过量CO2反应生成白色沉淀的离子方程式 。21（15分）某课外活动小组的同
13、学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）。试回答：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是 （3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是 （4）A中加入的试剂可能是 ，作用是 ；B中加入的试剂可能是 ，作用是 ；E中加入的试剂可能是 ，作用是 。（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中： ，D中： 。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？
14、（填“能”或“不能”），原因是 20162017学年上学期2016级期末考试化学答案题号12345678910111213141516答案CBCBADABDBBDCABB17（7分）（1）碱 Cl2 金属单质 酸或强酸（各1分，共4分）（答案合理即可） （2）D （1分）（3）MnO2+4H+2Cl-(浓) Mn2+Cl2+2H2O （2分）18（7分） (1) NaNO2 （1分） (2) （2分） (3)B （2分） (4) 10；6；4；10；3；2 （2分）19（13分） （1）2SO2O2 2SO3 （2分） （2） 2Na2O22 CO22 Na2CO3O2（2分） Na2CO3
15、（1分） 83.2% （2分）（3）4NH3+5O2 NO+6H2O （2分）将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。（1分）高温高压催化剂（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满） N2+3H2 2NH3（2分）0.25 mol （1分） 20（10分）（1）SO（1分） Ba2+（1分）；NH4+、Al3+（2分） CO（1分）；Br（1分） （2）是（2分）（3）AlOCO22H2O = Al(OH)3HCO3 （2分）21（15分）（1）Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2+2H2O；（2分）（2）在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H2SO4反应生成H2； （2分）（3）检查装置的气密性；（1分）（4）品红溶液（1分）；检验SO2（1分）；浓H2SO4（1分）；吸收水蒸气（1分）；碱石灰（1分）；防止空气中的水蒸气进入D中（1分）；（5）黑色（氧化铜）粉末变成红色（铜）（1分）；白色粉末变成蓝色（1分）；不能（1分）；混合气体可能含有水蒸气，会干扰氢气的检验（1分）。
