1、信丰六中2014-2015学年度第二学期期中考试高一年级化学试题 2015-4一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共54分）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Cu64 Zn-651. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 汽油 石油 太阳能 水能 风能 氢能 A B C D3、下列说法正确的是：( )A、Na，Mg，
2、Al还原性依次减弱 B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D、S2，Cl，Ca2+半径依次增大4、X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ） A.原子序数： X Y B.原子半径：X Y D.最外层电子数：X Cl- Br - I- B. 氧化性：F2 Cl2 Br2 S C.酸性：H2SO4 HClO4 H3PO4 D.非金属性：F Cl S O8、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 9. 有X，Y
3、两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（ ） A. C和Al B. N和Be C. Si和B D. Mg和S10可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：（ ） A“类钫”在化合物中呈+1价； B“类钫”属过渡元素，具有射性； C“类钫”单质的密度小于1g/cm3； D“类钫”单质有较高的熔点。11X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）
4、XYZWA原子半径： WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高DW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质12氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-下列说法错误的是( )A燃料电池的能量转化率不能达到100%B氢气通入正极，氧气通入负极C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2OD产物为无污染的水，属于环境友好电池13已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ， 此温度下的1 mol N2 和3
5、mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )忽略能量损失A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定14下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）AH2O2BI2CCaC12DNaOH15下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是（ ）16某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是ACBSiCSDC117在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） = 2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（ ）A若降低温度，可以
6、加快反应速率 B在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C使用催化剂是为了加快反应速率D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等18下列说法不正确是（ ）A在共价化合物中一定含有共价键B含有离子键的化合物一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成二、填空题（本大题共包括5小题，共40分）19(6分) 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：熔融电解试剂试剂海水(主要含NaCl和MgSO4等)溶液Mg(OH)2沉淀MgCl2溶液无水MgCl2Mg（1）为了使MgSO4转化为Mg
7、(OH) 2，试剂可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应 ；（2）加入试剂后，能够分离得到Mg(OH) 2沉淀的方法是 ；（3）试剂可以选用 ；（4）写出无水MgCl2在熔融状态下通电电解的化学方程式 。20、（11分）ABCDEFGHIab cd（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。（3）现有甲、乙两种短
8、周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素在元素周期表中对应的位置是 、 。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性21（6分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录
9、如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。22（12分）（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu画出装置图：正极材料、负极材料、电解质溶液各是什么？写出电极反应式：正极： ；负
10、极： 。（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。23（5分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。写出下列元素符号：A B C D E 。三、计算题（共6分）24、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6
11、 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。（3）2 min末SO2的转化率。班级： 姓名： 座号： 信丰六中2014-2015学年度第二学期期中考试考场座位号高一年级化学答题卡一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（本大题共包括5小题，共40分）19(6分)（1） ， ；（2） ；（3） ；（4） ；20、（11分）（1） ；（2） 、 、 、 、 、 ；（3） 、 。 、 ；21（6分）（1） ， ；（2） ， ；（3） ；22（12分）（1） ， ， 。正极： ；负极： 。（2） L 、 mol。23（5分）A B C D E 三、计算题（共6分）24、版权所有：高考资源网()
