1、河南省顶级名校2015届高三年级入学定位考试 化学试卷一、 选择题（单选题，每题3分，共45分）1.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 2.把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，
2、取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 （ ） A.0.1(b-2a)molL-1 B.10(2a-b) molL-1 C.10(b-a) molL-1 D.10(b-2a) molL-13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离出的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc(Fe3+)=0.1
3、molL-1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN4.能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ）ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-5.表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 （ ）A在16中含有个氧原子 B16g 中含有4个C-H键C1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 molL-16.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL
4、，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 （ ）A1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:17.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中0.1mol/L；向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 （ ）A .甲溶液含有 B. 乙溶液含有 C .丙溶液含有 D.丁溶液含有8.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （ ）
5、9.下列叙述正确的是 （ ）A.铝制容器可盛 装热的浓H2SO4 B.AgI胶体在电场中自由运动C.K与水反应比Li与水反应剧烈 D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl310除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 （ ）AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶CCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏11下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中12.短
6、周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 （ ） AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 （ ）元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2AX、Y元素的金属性 XFe3+ I2 还原性：S
7、2O32 I反应式：3I2 + 6OH = 5I + IO3 + 3H2O KI + I2 KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 该红色物质是 （用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是 （用电子式表示）。 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 ； 。(2) KI作为加碘剂的
8、食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。(3) 为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。A. Na2S2O3 B. AlCl3 C. Na2CO3 D.NaNO2(4)对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： 。20.（7分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧
9、化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式： ；（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为 。参考答案一， 选择题（各3分共45分）：15：ADCCB； 610：ADCCA 1115：BDDCC二， 非选择题：（58分）16，（共11分）（1）Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2，NaH+H
10、2O=NaOH+ H2COOO（2）CaCO3 Ca2+ 2 （3）Na2CO3 NaHCO3（4）将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。17，（共11分）（1）HCl NH4Cl （2）Cu+Cl2CuCl2 （3）2Mg+ CO2 2MgO+ C（4）NO 略O2 （5）2H2S+ 3O22H2O+ 2SO2 （6）略CH418，（共12分）（2）仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体C浓硫酸除去CO2中的水蒸气D干燥木炭粉与CO2反应生成COE澄清石灰水吸收未反应的CO2（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊20，（共7分） (1)2Na+2H2O 2NaOH+H2Na2O+H2O 2NaOH2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2（2）89%