1、第2课时共价键一、选择题1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键是()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确解析:原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素,也可能是碱金属元素,因此该元素与卤素结合时,可能形成离子键(如NaCl),也可能形成共价键(如HCl)。答案:C2.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是()A.KB.CaC.ID.Ne解析:活泼金属元素的原子成键时,一般只形成离子键,所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物;稀有气体元素Ne是单原子分子,且性质不活泼,不易得失电
2、子,不可能形成非极性键或极性键。能满足题目要求的只有I,如NaI、HI、I2。答案:C3.下列说法正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键解析:NaOH、NH4Cl中都含共价键,但二者是离子化合物,A错;Cl2、H2等由共价键形成,但都是单质,C错;AlCl3中AlCl为共价键,D错。答案:B4.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、
3、H2O、O3解析:离子键是由阴、阳离子相互作用形成的,非极性键是由同种元素原子形成的共价键,极性键是由不同种元素原子形成的共价键。A组中NaCl中只含有离子键,而HCl和H2O中只有共价键,NaOH中既含有离子键又含有共价键;B组中Cl2、HCl、SO2中只含共价键,而Na2S中只有离子键;C组中均只含有共价键;D组中Na2O2含离子键和共价键,H2O2、H2O、O3中只含共价键,故C正确。答案:C5.美国科学家发现:普通盐水在无线电波照射下可燃烧,这一伟大的发现,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持
4、续燃烧。上述中“结合力”实质是()A.分子间作用力B.氢键C.共价键D.离子键解析:要使水在一定的条件下降低结合力,释放出氢原子来燃烧,实质是断裂氢原子和氧原子之间的共价键。答案:C6.四种化学键:离子键、共价键、极性键、非极性键,只存在于化合物中的是()A.B.C.D.解析:离子键只存在于离子化合物中,共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中;极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键,只存在于化合物中,如H2O、NaOH等;非极性键是由同种元素的原子形成的共价键,可存在于非金属单质中,也可存在于化合物中,如Na2O2、H2O2等。答案:A7.现有如下说法:在水中氢、氧原子间均以化学
5、键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式:HClH+Cl-,可判断HCl分子里存在离子键H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl,而后H、Cl形成离子键上述各种说法正确的是()A.正确B.都不正确C.正确,其他不正确D.仅不正确解析:水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用,但也存在分子间的H、O原子间的相互作用,而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用,故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间,只是活泼金属和活泼非金属化合时,才可形成离子键,故叙述不正确。在离子化合物中,阴、阳离子间存在相互作用,但不单指吸引力
6、,还有相互排斥力,故叙述不正确。HCl分子中不存在离子,它属于共价化合物,分子中没有离子键,故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程,但HCl中存在的是共价键而非离子键,故不正确。答案:B二、非选择题8.图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题:(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图,图中“”和“”分别代表不同元素的原子,它们的结合体代表分子,则图中可表示氮气的是(填字母,下同),含有(填“极性”或“非极性”)共价键,可表示氯化氢(HCl)分子的是,含有(填“极性”或“非极性”)共价键,可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是。(2)下图是水分子在一定条件下分
7、解的示意图,从中获得的信息不正确的是。A.生成1 mol O2需断开4 mol HO共价键B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为21C.水分解过程中,分子的种类不变D.水分解过程中,原子的数目不变解析:(1)由图形可知,A中不存在共价键;B中只存在极性共价键;C中存在极性共价键和非极性共价键;D中只存在非极性共价键。(2)在水分解的过程中,发生了旧键的断裂和新键的形成,属于化学变化,由H2O生成O2与H2,分子的种类和数目发生了变化,但原子的种类和数目不变。答案:(1)D非极性B极性C(2)C9.下面是同学们熟悉的物质:O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O
8、2NaOH(1)这些物质中,只含有共价键的是;只含有离子键的是;既含有共价键又含有离子键的是;不存在化学键的是。(2)属于共价化合物的是;属于离子化合物的是。(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的,写出其电离方程式;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了,写出其电离方程式。解析:O2、金刚石中只含有共价键;H2SO4只含有共价键,是共价化合物;NaBr中只含有离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时,Na+与HSO4-之间的离子键被破
9、坏,HSO4-中H+与SO42-之间的共价键也被破坏;而在熔融状态电离时只断裂离子键。答案:(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4Na+H+SO42-离子键NaHSO4Na+HSO4-10.标号为的元素,在元素周期表中的位置如下:周期主族AAAAAAA0族一二三试回答下列问题:(1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是。(填写元素符号)(2)和号元素形成的化合物的化学式为,用电子式表示其形成过程为。(3)号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是。(4)号元素形成的一种化合物的电子式是,在该化合物中既含有键,又含有键。解析:关键在于熟练掌握元素周期表的结构,特别是短周期元素。在此基础上要对各元素的主要性质特征较为熟悉。答案:(1)H、F、Cl(2)NH33H+NHNHH(3)Mg(OH)2(4)Na+OH-离子极性共价
