1、4-3一、选择题1下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应【解析】 稀H2SO4也有氧化性，能氧化活泼金属，本身被还原成H2。【答案】 B2判断下列说法正确的是()A向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液BSO2具有氧化性，故可作漂白剂C浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低D浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应【解析】 A项，只能生成Na2SO3，不能生成NaHSO3，错误；B项，SO2作漂白剂，是因其与
2、有色物质化合成不稳定的无色物质，并非其氧化性，错误；C项，因浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，使其浓度降低，正确；D项，常温下Cu与浓硫酸不反应，错误。【答案】 C3下列变化属于漂白性的是()ASO2使酸性KMnO4溶液褪色B乙烯使溴水褪色CNa2O2使无色酚酞先变红，又褪色DSO2使NaOH酚酞溶液褪色【解析】 SO2使酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性；乙烯使溴水褪色属于加成反应；Na2O2使无色酚酞先变红是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH显碱性所至，又褪色则是Na2O2或H2O2的强氧化性，导致褪色，这种强氧化性导致的有机色质褪色可称为漂白作用；而SO2使NaOH酚酞
3、溶液褪色则显示了H2SO3的酸性。【答案】 C4将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()红热的木炭H2S气体CuFeONH3使木材炭化CuSO45H2O对铁、铝的钝化ABC D以上答案均不正确【解析】 与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，是浓硫酸的脱水性；是吸水性。和满足题意。【答案】 A5SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()ACu和浓硝酸BCaO和浓氨水C大理石和稀盐酸D高锰酸钾溶液和浓盐酸【解析】 A和D中产生的气
4、体(分别为NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，选项B中产生的气体(为NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。【答案】 C6. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色C在反应SO22H2S3S2H2O中SO2作氧化剂D硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3【解析】 浓硫酸使蔗糖炭化，表现了浓硫酸的脱水性；SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，表现了SO2具有漂白作用，SO2通入溴水中，溴水褪色表现了SO2的还原性，加热后溴水不能恢复原色；硫粉在过
5、量氧气中燃烧也是生成SO2。【答案】 C7在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是()过量的锌与浓硫酸反应过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应过量的浓盐酸与碳酸钙反应过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A BC D【解析】 、属于可逆反应，一种反应物过量时，另一种反应仍然不能完全反应；中二氧化锰只能和浓盐酸反应，当盐酸浓度变小后，不能再反应；中铜只能和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应。【答案】 B8(2014大连模拟)下列说法正确的是()ApH在5.67.0之间
6、的降水通常称为酸雨BSO2使溴水褪色证明SO2有还原性C某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO或SOD某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO【解析】 pH5.6的降水才叫酸雨，A不正确；C项溶液中也可能是含HCO或HSO；D项也可能是AgCl沉淀。【答案】 B9将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B反应中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H
7、2的体积比为41D反应中共转移3 mol电子【解析】 锌与浓硫酸发生反应，Zn2H2SO4(浓) ZnSO4SO22H2O随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，发生反应ZnH2SO4ZnSO4H2，设反应生成的SO2为x mol，H2为y mol，则xy1.5 mol，消耗的硫酸：2xy18.5 mol/L0.1 L，解得：x0.3，y1.2，V(SO2)V(H2)14，参加反应的Zn：xy1.5 mol，质量是97.5 g，转移电子：1.5 mol23 mol。【答案】 C二、非选择题10某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通
8、入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：_。(2)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_。写出此时试管内发生反应的总化学方程式：_。(3)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是_。(4)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶
9、液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：_。【解析】 CO2跟石灰水反应生成白色沉淀 CaCO3，SO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2。然而本题给出的结论是：通入SO2没有看到浑浊现象。这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止SO2污染空气，要增加尾气吸收装置，烧碱过量时生成的盐为Na2SO3。【答案】 (1)Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO2(2)反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀Ca(OH)22SO2Ca(HSO3)2(3)SO2溶解度大，且
10、对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快(4)SO22OHSOH2O11中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)A、C的化学式分别为A_，C_。(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是_。AC2H2SO4(浓) CO22SO22H2OBFeH2SO4FeSO4H2CCu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2ODFeOH2SO4FeSO4H2O(3)写出反应EH2O2F的化学方程式：_。(4)若反应FDE转移电子数为6.021023，则消耗D的质量为_
11、。【解析】 ABC，则A为变价金属Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，由FC知F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2，故FDE为2H2SO4(浓)S3SO22H2O，所以转移1 mol e时，消耗S的质量为8 g。【答案】 (1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2H2O2H2SO4(4)8 g12(2014孝感统考)现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：.探究该合金的某些性质：(1)取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是_。(2)点燃酒精灯一段时间后，A中
12、剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：_。_。(3)反应一段时间后，B中的现象为_。.测定样品中碳的质量分数：(4)装置C的作用是_；装置D的作用是_，F的作用是_。(5)反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为_(用含m和a的式子表示)。【解析】 (1)铁在冷的浓硫酸中发生钝化，碳与浓硫酸反应需要加热。(2)在加热的条件下，铁、碳均可与浓硫酸发生反应。(3)由于铁、碳与浓硫酸发生反应时均有二氧化硫生成，所以B中品红溶液褪色。(4)该实验测定二氧化碳的质量，进而计算合金中碳的质量分数。因此用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，用浓硫酸除去水蒸气。F中的碱石灰可防止空气中的水蒸气和CO2进入E。(5)U形管增加的质量即为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒，合金中碳的质量为12 g/mol g，所以合金中碳的质量分数为100%。【答案】 (1)Fe在冷的浓硫酸中钝化，碳在常温下不与浓硫酸反应(2)2Fe6H2SO4(浓) Fe2(SO4)33SO26H2O、C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O(3)品红溶液逐渐褪色(4)除SO2除水蒸气防止空气中的水蒸气和CO2进入E，减少实验误差(5)100%