1、第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律一、元素原子失电子能力的递变规律1方法导引判断元素原子失电子难易的方法(1)根据元素的单质与水或酸发生反应置换出氢气的难易：越易置换出氢气，失电子越_。(2)根据元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱：碱性越强，失电子的能力_。2钠、镁、铝失电子能力验证实验实验内容实验现象实验结论钠、镁、铝与水(或酸)的反应情况(1)钠与冷水_；(2)镁与冷水反应_，与沸水_放出H2，与_放出H2；(3)铝与酸迅速反应放出H2(但比镁跟酸反应的剧烈程度要_)钠、镁、铝失电子能力_最高价氧化物对应水化物的碱性对比(1)钠与水反应后的溶液滴加酚酞显_色；(2
2、)镁跟热水反应后的溶液滴加酚酞显_色；(3)Al(OH)3既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液NaOH显强碱性，Mg(OH)2碱性较NaOH弱，Al(OH)3属_氢氧化物；_二、元素原子得电子能力的递变规律1方法导引判断元素原子得电子难易的方法(1)根据元素的单质与H2化合的难易程度：化合越容易，得电子能力_。(2)根据元素的氢化物的稳定性：稳定性越强，得电子能力_。(3)根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，得电子能力_。2硅、磷、硫、氯性质的递变元素(单质)SiPSCl与H2反应高温、生成少量化合物磷蒸气与H2能反应需加热光照剧烈反应气态氢化物化学式稳定性很不稳定不稳定较
3、稳定很稳定最高价氧化物最高价氧化物的水化物化学式酸性弱酸中强酸强酸酸性比硫酸还强与H2化合的难易()()气态氢化物的稳定性()()最高价氧化物对应水化物的酸性()()结论得电子能力：_三、认识同周期元素性质的递变规律1递变规律同一周期从左到右，由活泼_元素开始过渡到不太_的金属元素，再过渡到_元素，最后是性质极其稳定的_元素。2递变原因随着元素原子序数的递增，元素原子的核电荷数_，原子半径逐渐_，原子失电子的能力逐渐_，得电子的能力逐渐_。3性质表现从左到右金属性逐渐_，非金属性逐渐_。表现在金属单质与_或水反应置换出氢越来越_，最高价氧化物对应水化物的_越来越_；而非金属单质与氢气化合越来越
4、_，氢化物的_性越来越_，最高价氧化物对应水化物的_越来越强。这种情况周而复始，元素周期表清楚地体现了元素的性质随原子_的递增呈现_的变化。知识点1元素原子得、失电子能力强弱的判断1能说明钠比铝活泼的是()A最外层电子数钠原子比铝原子少B相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少C钠与铝的电子层数相等D常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能2可以验证硫元素的得电子能力比氯元素弱的事实是()HCl的溶解度比H2S的大HClO的氧化性比H2SO4的强HClO4的酸性比H2SO4的强HCl比H2S稳定氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
5、Cl2能与H2S反应生成SA BC D3已知X、Y、Z、T四种元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构，所放出的能量YX；氢化物的稳定性HXHT；原子序数TZ，其稳定结构的阴离子核外电子数相等，其离子半径ZT，这四种元素的得电子能力从强到弱排列正确的是()AX、Y、Z、T BY、X、Z、TCX、Y、T、Z DY、X、T、Z知识点2同周期元素性质的递变规律4同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是()A原子半径X最大，Z最小B非金属性X最强，Z最弱C气态氢化物中HX最不稳定D原子序数：ZYX5X、Y、Z三种元素
6、位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是()AXYZ BYXZCXZY DYZX练基础落实1同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是()A原子半径ZYXBZ的得电子能力最强C氢化物还原性XH3H2YHZ，稳定性XH3H2YHZD最高价氧化物对应的水化物H3XO4酸性最强2下列说法中正确的是()A元素非金属性强弱可通过该元素氧化物的水化物的酸性来判断，酸性越强，则该元素非金属性越强B质子数相同的微粒一定是同一元素C非金属元素均有负化合价，且负化合价等于使原子最外层达到稳定结构所需得
7、到的电子数DNa、Mg2、Al3的氧化性依次增强3X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X4下列所述变化规律正确的是()ANa、Mg、Al还原性依次增强BHCl、PH3、H2S稳定性依次减弱CAl(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱DS2、Cl、K、Ca2离子半径依次减小5下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是()ANa、Mg、Al
8、元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C同一周期从左到右，随着原子序数的递增，气态氢化物稳定性增强DC、N、O、F与H2化合越来越容易619世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A提出原子学说 B制出第一张元素周期表C提出分子学说 D发现氧气练方法技巧元素金属性、非金属性的强弱判断7下列叙述中，能证明A金属比B金属活泼性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能8根据
9、元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是()A元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C元素的单质跟酸反应置换出氢的难易D元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低9有关甲、乙两种非金属元素的下列说法中，能说明甲比乙的非金属性强的是()甲比乙容易与H2化合甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙多甲单质的熔、沸点比乙低A只有 B只有C D题号123456789答案练综合拓展10用“”或“”填空：(1)酸性：H2CO3_H4SiO4，H4SiO4_H
10、3PO4。(2)碱性：Ca(OH)2_Mg(OH)2，Mg(OH)2_Al(OH)3。(3)气态氢化物稳定性：H2O_H2S，H2S_HCl。(4)还原性：H2O_H2S，H2S_HCl。(5)酸性：H2SO4_H2SO3，HClO4_HClO。从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越_；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越_；元素的_性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_；非金属性越强的元素形成的气态氢化物，其还原性越_；同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性越_。11A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数
11、依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：(1)A、B、C、D分别是_、_、_、_。(填元素符号)(2)A的离子结构示意图为_，C的原子结构示意图为_。(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成_种盐，其化学式为_。(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_(填化学式)。12在水溶液中，YO和S2发生反应的离子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O(1)YO中Y元素的化合价是_。(2)Y元素原子的最外层电子数是_。(3)比较S2和Y的还原性强弱：_。第3节元素周期表的
12、应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律基础落实一、1(1)容易(2)越强2(1)钠、镁、铝与水(或酸)的反应情况：剧烈反应放出H2(2)缓慢迅速反应酸剧烈反应(3)差逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的碱性对比：(1)深红(2)浅红两性钠、镁、铝失电子能力逐渐减弱二、1(1)越强(2)越强(3)越强2SiH4PH3H2SHClSiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4难易弱强弱强SiPSX；由氢化物的稳定性知，元素原子得电子能力XT；由元素在周期表中的位置知，元素原子得电子能力TZ。4B由最高价氧化物对应水化物酸性强弱可知三种元素非金属性强弱顺序为XYZ，则三种元
13、素的原子序数大小关系为XYZ，由同周期元素性质的递变规律可知：原子半径的大小顺序为ZYX，气态氢化物的稳定性为HXH2YZH3。5C以第3周期为例，氧化钠为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，三氧化硫为酸性氧化物，而原子序数从小到大依次是钠、铝、硫。课后作业1B根据氢化物的化学式XH3、H2Y、HZ，可知X、Y、Z三种元素分别属于同周期的第A族、A族、A族。同一周期原子半径从左向右逐渐减小，A错；元素非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，形成的气态氢化物越稳定，则C错；最高价氧化物对应的水化物HZO4酸性最强，D错。2D3B由题意知，同周期元素X、Y，它们的原子序数Y大于X，结合元素周期律的内容可
14、知A、C、D正确；若X、Y为金属元素，金属性XY，对应金属阳离子的氧化性YX。4D5.A6.B7D选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定A、B的金属性强弱；选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但电子层数少的原子的金属性不一定比电子层数多的金属性弱；选项C中说明了等物质的量的金属A、B与酸反应生成氢气的多少，而没有说明反应的剧烈程度，与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1 mol Al和1 mol Na分别与足量稀盐酸反应时，Al生成的氢气多，但Al不如Na活泼；选项D正确，只有很活泼的金属才能在常温下与冷水反应。8B9C判断元素非金属性强弱可从：与H2化合的
15、难易程度；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；单质间的置换，四方面来判断。而与得电子多少没有直接关系。与单质的物理性质无关。10(1)(3)(4)(5)强强非金属性强弱强11(1)NaCPCl(2) (3)3Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4(4)HClPH3解析最高正价原子的最外层电子数，B次外层电子数为2，B核外共有246个电子，B为6号元素碳；A、C原子次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别为28111和28515，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在118号元素中，最高价为7价的只有氯，而HClO4是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯。12(1)5(2)7(3)S2Y解析由离子方程式：YO3S26H=Y3S3H2O，离子方程式遵守电荷守恒：可知n1，故YO中Y的化合价为5，由还原产物Y可知Y元素原子的最外层电子数是7，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故可确定S2与Y还原性的相对强弱。