1、20162017学年度上学期2015级第三次双周练化学试卷命题人：李昌坤 审题人：蔡艳时长：90分钟 分数：100分 考试时间：2016年10月21日可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Si 28第卷（选择题 共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）1下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（ ）A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl2据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）3下列物质为非电解质，但在水溶液中可以导电的是（ ）A SiO2 BMgO C 氟化氢气体 D
2、SO34已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) H=-12.1 kJmol1；HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H=-55. 6 kJmol1。则1 mol HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A-67.7 kJmol-1 B-43.5 kJmol-1 C+43.5 kJmol-1 D+67.7 kJmol-15某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
3、A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol6常温下，某溶液中水电离产生的c(H+)=11012 mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） AK+、Na+、HSO、Cl BNa+、Ba2+、NO3、Cl CK+、S2、Cl、CO DK+、NH4+、Cl、SO7下列说法正确的是（ ）A硫酸溶液的酸性一定比醋酸溶液的强B中和等体积、等pH的氨水和氢氧化钠溶液，需要盐酸的物质的量相同。C将等体积pH=2的盐酸和醋酸溶液均稀释到pH=3，加水的体积盐酸小于醋酸D84消毒液和洁厕剂均为酸性，可以混合使用8下列变化过程中，溶液的导电能力始终保持减弱趋势的是（ ）A稀释冰醋酸 B将C
4、l2通入SO2的水溶液中C将CO2通入澄清的石灰水中 D向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至反应完全9将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)c(H+)约为（ ）A11B12C110D10110在一个绝热密闭容器中，发生两个反应：A(g)+B(g)2C(g) H10，X(g)+3Y(g)2Z(g)H20。进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ）A恒压时，通入Z气体，反应容器中温度升高 B恒容时，通入惰性气体，各反应速率不变C恒容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大 D恒压时，通入惰性气体，C的物质的量不变11某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分
5、别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ） AII为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B溶液的导电性：b点c点CKW的数值：a点c点 D酸的总浓度：b点a点12某温度下，重水D2O的离子积为1.610-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述不正确的是（ ） A中性溶液的pD7.0B含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0 C溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0 D在100 mL 0.25 molL-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL-1的NaOD的重水溶液，其pD=1
6、.013以NA代表阿伏加德罗常数，则关于C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1300 kJmol-1的说法中，正确的是（ ）A20NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量BNA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量14已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197 kJmol-1。向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体：甲充入2 mol SO2 和1 mol O2；乙充入1 mol SO2和0.5 mol O2；丙
7、充入2 mol SO3。恒温恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A容器内压强p：p甲=p丙2p乙 Bc(SO2)与c(O2)之比为k：k甲=k丙k乙CSO3的质量m：m甲=m丙2m乙 D反应放出或者吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙15常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）Ab不可能显碱性 B a不可能显碱性 Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性16已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ） A铷的金属活动性不如镁强
8、，故镁可置换铷 B铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 CMgCl2的热稳定性不如Rb强 D铷的单质状态较化合态更稳定17可逆反应：A2(?)+B2(?)2AB(?) H=-Q kJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是（ ） AA2、B2及AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q0DAB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q018常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（a）将两容器置于沸水中加热；（b）在活塞上都加2 kg的砝码
9、。已知N2O4(g)2NO2(g) H0。在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲=乙C（a）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的n(0)/n(20)=1 20在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) H=Q kJ/mol。气体反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：体积/Lc(Y)/molL1温度/1231001.000.750.532001.200.900.6
10、33001.301.000.70下列说法正确的是（ ）Amn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动第卷（非选择题 共60分）21（10分）已知乙酸和乙醇常温下混合反应达到平衡需要16年之久，该反应正向的熵变小于零。（1）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式_， 该反应中涉及到的物质中属于非电解质的有_（写化学式）。（2）该反应的正向H_0 (填“、或=”)。（3）实验室提高该反应速率的措施有_（从下面的选项中选择），提高乙酸乙酯产率的措施有_（从下面的选项中选择）。 A加热 B加入催化剂 C及时蒸出产物 D用饱和碳酸钠溶液吸收产物 E采用冷凝装
11、置（4）已知常温下醋酸的Ka=1.7510-5，pKa=4.76（pKa=-lgKa），求0.1 mol/L CH3COOH的pH=_，并估算其电离度_（准确到n，n为整数）。22（10分）已知0.1 mol/L的H2SO4第一步电离度为100，第二步电离度为10，回答下列问题：（1）写出该硫酸溶液的电离方程式_。（2）向该溶液中加入过量氨水，写出反应的离子方程式_。（3）该溶液中c(OH-)=_mol/L。（保留到小数点后两位）（4）中和该溶液10.00 mL，需通入标准状况下的氨气_mL。（5）向该溶液中加入1 mol/L的氢氧化钡溶液，使溶液反应后的pH为13，则参加反应的硫酸溶液和氢氧
12、化钡溶液的体积之比为_（最简整数比）。23（10分）（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2 min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2和O2浓度均为4 mol/L，2 min后反应达平衡，若这段时间内(O2)为0.5 mol/(L min)，那么该温度时反应的平衡常数为_。（2）如图表示在恒容密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，若起始投料SO2和O2的物质的量之比为21，测得a时刻容器内气体的压强为起始时的14/15，则此时
13、SO2的转化率为_。ab过程中改变的条件可能是_；c时刻充入SO3且保持压强不变时，到d时刻反应重新平衡，将反应速率变化情况画在cd处。（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，如图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因_。24（10分）物质AG有下图所示转化关系(部分反应物、产物没有列出)。A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到化合物B和单质C。C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色Cu2O沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_、E_；（2）已知1 mol/L的B的水溶液中水电离的c(H+)为210-13 mol/L，则其pH=_；（3
14、）反应的化学方程式是_；（4）将0.23 mol B和 0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=_。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度_(填“增大、不变或减小”)，氧气的转化率_(填“升高、不变或降低”) ，D的体积分数_(填“增大、不变或减小”)。25（10分）150时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4 L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4
15、 L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。（1）反应前混合气体中V(N2)V(H2)=_；反应达平衡后V(NH3)=_L；该反应中N2转化率为_。（2）向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150时测得此过程中从外界吸收了6.44 kJ的热量。 充入NH3时，混合气体的密度将_，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_（填“增大、减小或不变”）。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_5（填“、或=”）。 下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡_。 A容器不再与外界发生热交换 B混合气体的平均相对分子质量保持不变 C当V(N2)V(H2)
16、V(NH3)=132时 D当容器的体积不再发生变化时 写出该反应的热化学方程式_。26（10分）（1）今有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸： 在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的关系是_（用a、b、c表示，下同）。 在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的关系是_。 物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_。（2）已知常温时几种酸的电离常数为：HClO：K=4.810-11；H2CO3：K1=4.410-7，K2=4.710-11； H3PO4：K1=7.
17、110-3，K2=6.310-8，K3=4.210-13。写出下列离子方程式： 少量CO2与NaClO溶液反应_。 过量CO2与Na2HPO4溶液反应_。 少量H3PO4与NaHCO3溶液反应_。20162017学年度上学期高二年级第三次双周练化学试卷参考答案题号1234567891011121314151617181920答案BBDCCBCDCDBBDCABBDDC21（10分）（1）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（2分）；C2H5OH、CH3COOC2H5（2分）（2）（2分） （3）AB（1分），C（1分） （4）2.88（1分），1（1分）22（10分）（1
18、）H2SO4=H+HSO4-、HSO4-H+SO42-（2分）（2）2NH3H2O+H+HSO4-= 2NH4+SO42-+2H2O（2分） （3）9.0910-14（2分）（4）44.8（2分） （5）193（2分）23（10分）（1）1 mol/(L min)（2分），0.33 L/mol（2分）（2）20（2分），升高温度（1分） （1分）（3）酶在一定温度时活性最高，高于或低于此温度活性都会降低，使反应速率减小（2分）24（10分）（1）SO2（1分），H2SO4（1分）（2）1.3（2分） （3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（2分）（4）23.8 Lmol-1（1分），减小（1分），降低（1分），减小（1分）25（10分）（1）13（1分），0.6（1分），30（1分）（2）增大（1分），减小（1分），=（1分） ABD（2分）（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92 kJ/mol（2分）26（10分）（1） ca=b（1分） ba=c（2分） cab（1分） （2）CO2+ClO+H2O=HClO+HCO3（2分） CO2+HPO42+H2O=H2PO4+HCO3（2分）H3PO4+HCO3=CO2+H2O+H2PO4（2分）
