1、石首市20212022学年度下学期期中考试高中二年级化学试题时量：75分钟 满分：100分注意事项：1.本试卷分为试题卷和答题卡，答题前请先将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡上对应的位置。2.选择题的答案请用2B铅笔以正确的填涂方式填写在答题卡上对应的位置，非选择题请将答案填写在相应的答题栏内，写在试题卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 C 12 H 1 Zn 65 S 32 F 19 Si 28一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物
2、的组成和结构,以下用于研究有机物的方法错误的是A燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一B核磁共振氢谱通常用于分析有机物中的H的种类及数目C质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团2.（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是A3，3，4三甲基戊烷B2，3二甲基3乙基丁烷C2，3，3三甲基戊烷D2，3二甲基2乙基丁烷3.如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是A两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体BI形成的固体的物理性质有各向异性C形成的固体一定有固定的熔、沸点D二者都属于晶
3、体4. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是图1图2图3图4A图1：实验室制氨气B图2：检验乙炔具有还原性C图3：用乙醇萃取碘水中的I2D图4：用海水制取蒸馏水5. 下列现象与氢键有关的是的熔沸点比的高乙醇可以和水以任意比例互溶冰的密度比液态水的密度小水分子在高温下很稳定ABCD6.某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是A. 图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体B. 超分子的特征是分子识别和分子自组装C. 超分子是指分子量特别大的分子D. 图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3杂化7.经研究发现白蚁信息素有()和()，家蚕的信息素为CH3(
4、CH2)2CHCHCHCH(CH2)8CH3。下列说法中不正确的是A. 的名称是2,4二甲基1庚烯B. 和互为同系物C. 的名称是3,7二甲基1辛烯D. 三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色8.合成橡胶的结构简式为，则合成该高分子化合物的单体是A和B和C和D和9.割草机刚刚修剪过的草坪散发浓浓的“青草味”，这是由于植物的叶子挥发产生了顺-3-已烯醛，其不稳定会重排成反-3-己烯醛：下列化合物也存在类似上述结构现象的是ABCD10.采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某有机化合物的谱图如下，推测其结构简式为ABCD11.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
5、A18 g冰（图1）中含氢键数目为4NAB28 g晶体硅（图2）中含有SiSi键数目为4NAC88 g干冰（图3）中含有0.5NA个晶胞结构单元D12 g石墨烯（图4）中含CC键数目为3NA12. CaCl2固体遇NH3会形成可溶于水的配合物八氨合氯化钙(CaCl28NH3)。下列说法错误的是A向CaCl28NH3的水溶液中通入少量CO2，不产生白色沉淀B0.1molCaCl28NH3中含0.8mol配位键C钙原子提供空轨道，氮原子提供孤对电子形成配位键DCaCl28NH3中的配体是NH313.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充
6、了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述正确的是A最简单氢化物的热稳定性：XYB该化合物阴阳离子中均有配位键C第一电离能：ZYXWDY元素基态原子有5种不同运动状态的电子14.下列说法中不正确的是A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个D.E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE15.amL三种气态烃与足量的氧气形成的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态(150、1.01105Pa)气体体积仍为amL，则三种烃可能是：ACH4、C2H4、C3H4BC2H6、C3H
7、6、C4H6CCH4、C2H6、C3H6DC3H8、C2H4、C2H6二、非选择题：本大题共4小题，共55分。16（13分）现有几组物质的熔点()数据：据此回答下列问题：A组B组C组D组金刚石：3 550 Li：181 HF：-83 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：-115 KCl：776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：-51 CsCl：645 (1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽 导电性 导热性 延展性(3)C组中HF熔
8、点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电D组晶体的熔点由高到低的顺序为：_，原因是_。17（14分）.金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。若已知的原子半径为，代表阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，请回答：(1)一个晶胞中原子的数目为_。(2)该晶体的密度为_(用字母表示)。.硫化锌是一种半导体材料，S与Zn所形成化合物晶体的晶胞如图所示。(1)由图可知，Zn的配位数为_。(2)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0,0,0)；b为；c为。则d的坐标参数为_。
9、(3)已知该晶胞的密度为 gcm3，若晶胞的边长为x，则x为_pm；则其中阴阳离子间最短的距离为_pm。(均用表示，列出计算式即可)（4）已知Zn和S的原子半径分别为rZnpm和rSpm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。(用x表示，列出计算式即可)18(14分）煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。完成下列填空：（1） 由电石得到乙炔的化学反应方程式为_。（2） 乙炔的分子中碳原子的杂化类型_，空间构型是_。（3） 由乙炔生产HCCCHCH2的基本反应类型是_。（
10、4） 在石油生产乙烯的过程中会产生副产品异戊烯，通过催化脱氢法得到异戊二烯，异戊二烯有很多同分异构体其中只含有一个官能团的链烃同分异构体有_种，异戊二烯通过1,4-加聚反应得到异戊橡胶，由异戊二烯生产异戊橡胶的化学方程式为：_。（5）乙炔可用来合成聚氯乙烯。请以乙炔为原料，无机试剂任选，设计聚氯乙烯的合成路线。_（合成路线常用的表示方式为：）19 （14分）借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化台物X的组成及结构，取6.72g X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g.（1）根据实验数据，可确
11、定X分子中_(填“含或不含)氧元素，X的实验式为_。（2）X的质谱图如图所示，则X的分子式为_。（3）通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰,则X可能的结构简式为_（4）若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则下列说法正确的是_(填标号)。A. X属于芳香烃B. X的二氯取代物有3种C. X分子中所有碳原子不可能共平面D.0.1mol X含有的键的数目为1.8NA（5）X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有_种。 能使溴水因发生反应而褪色碳骨架主链上的碳原子数不小于5其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3 :2: 1的是_(写结构简式)。高二下学期期中化学参
12、考答案1-15 CCBDB CBBCB CABDA16.（1） 原子（共价）晶体 共价键 （2） （3） HF分子间有氢键 （4） NaClKClRbClCsCl 离子晶体的熔点由离子半径和离子所带电荷决定。离子半径越小，离子所带电荷越多，则离子键就越强，离子晶体的熔点就越高。这四种离子晶体的构成离子所带电荷相同，阳离子是同一主族元素形成的阳离子，从Na到Cs，半径逐渐增大，所以离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低17. .（1）4 （2）.（1）4 （2） （3）x1010 1010 （4） 。18.（1.） （2） sp杂化 直线形 （3） 加成反应 （4） 3种 n （5） CH2=CHCl 19(1) 不含 (2) (3)、(4)CD(5) 9