1、试卷类型：B 河北冀州中学20162017年上学期期中考试高二年级化学试题（理科）考试时间： 90分钟 试题分数： 100分 可能用到的相对原子质量:H:1 O:12 N:14 S:32 C:12一、单项选择题。下列各题的四个选项中，只有一个符合题意。(60分)1下列电离方程式书写正确的是( ) A. CH3COOH H+CH3COO- B .NaHSO4 Na+ +SO42-+ H+（水）C. H2 CO3 2 H+ +CO32- D . NaHCO3 Na+HCO3-2在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列能说明反应已经达到平衡状态的是( ) A容器内
2、每减少1mol I2，同时生成2mol HI B容器内气体压强不再变化 C混合气体的颜色不再变化 D混合气体的密度恒定不变3.某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g) 3Z(g)，平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是() A.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 molL-1 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为11 D. m=24对于可逆反应3H2(g) N2(g)2NH3(g)，下列措施能
3、使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A增大压强 B降低温度 C使用高效催化剂 D充入更多N2 5一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图19的是( )ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H0625 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图22所示
4、。下列判断正确的是() A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.27下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D500左右比常温下更有利于合成氨8.在一定温度下,10 mL 0.40 molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0
5、.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2molL-1min-1B.610 min的平均反应速率:v(H2O2)10V(甲) C.向浓度均为0.1 mol的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀, 说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2 D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应14. 25时,在10 mL浓度均为0.1 molL-1NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.
6、未加盐酸时:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)15.浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大16.向20 mL 0.5 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等
7、物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()A.醋酸的电离平衡常数:B点A点B.由水电离出的c(OH-):B点C点C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)17.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化18.准确移取2
8、0.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小19.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10 molL-1NH4HCO3溶液中通CO2: c(NH+4)=c(HC)+c(C)B.向0.10 molL-1NaHSO3溶液中
9、通NH3: c(Na+)c(NH+4)c(S)C.向0.10 molL-1Na2SO3溶液中通SO2: c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)D.向0.10 molL-1CH3COONa溶液中通HCl: c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)20.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是()A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c(S)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡21某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，能实现该
10、反应的原电池是()A正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl2溶液B正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液22. 10 mL浓度为1 molL-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢 反应速率但又不影响氢气生成量的是() A.KNO3 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO323.下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25时,0.1 molL-1的硫化氢溶液比等浓
11、度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)24.常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(N)c(HC)c(C)25.在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2 ,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下
12、列说法正确的是()A.反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的S0、H2p总(状态)C.体系中c(CO):c(CO,状态) 2c(CO,状态)D.逆反应速率v逆:v逆(状态)v逆(状态)26.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是()A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-Ag+Cl-C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电27.下列有关说法正确的是()A.CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前
13、更容易生锈C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)Hc(C)c(HC)c(OH-)B.20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)来源:学科网C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-)D.0.1 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)29.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O
14、的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-)30.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A.550时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动B.650时,反应达平衡后CO2的转化率为
15、25.0%C.T时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总第卷非选择题31(10分)I. 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)2CO2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)H0温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_(填“变大”、“变 小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_；.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g)H0的影响。 (1)图像中T1和T2的关系是T1_T
16、2(填“”、“”或“”)； (2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是_(填字母)； (3)若容器体积为1 L，n1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数 K_。32.(10分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。I. (1)25,在0.10 molL-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-) 关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=molL-1。某溶液含0.020 molL-1Mn2+、0.10 molL-1H2S,当溶液pH=
17、时,Mn2+开始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.810-13 . 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q (Q0)（1）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是_（填写编号）。a.加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量33.(12分).已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等离子。(1)常温下,向20 mL 0
18、.2 molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。请根据图示填空:当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:。等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水(填“大”“小”或“相等”) (2)若H2A为硫酸:t时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=。.已知:在25 时H2OH+OH-KW=10-14CH3COOHH+CH3COO-Ka=1.810-5(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的具体数值= (4)0.
19、5 molL-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 molL-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为,a与b的关系为。(填“大于”“小于”或“等于”).(5)25 时,将a molL-1的氨水与b molL-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为。34.（8分） （1）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(C
20、H3OH)= molL-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 (2) 用乙醇燃料电池做电源进行工作，KOH溶液做电解液，写出负极的电极反应式 电池工作一段时间后溶液PH值 (变大，不变或变小)（3）若在常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30KJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式 高二年级化学试题（理科）A卷： 1-5 BCDDA 6-10 DBCCB 11-15 CCBBD 16-20 DCBDC 21-25 BBCCB 26-30 DBBDBB卷：1-5 BCABA 6-10 DDCCD 11-15 CCBBD 16-20 DCBDC 21-25 BBCCB 26-30 DBBDB31(1).变小变小.(2)(3)c(4)0.125(1/8)32I.（1） 0.043 5 .（1）1520min和2530min（2）增加了O2的量 ab33.答案:.(1)c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)小(2)10-13.(3)Kh=5.610-10 (4)小于大于各（各1分，共2分）.(5) molL-134.（1） （2）略 (3)略