1、2012-2013学年陕西省西安市远东一中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（20×3分=60分）1（3分）（2014秋小店区校级期中）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂ABCD2（3分）（2009湛江校级学业考试）下列说法中错误的是（）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3（3分）（2013秋西陵区校级期中）下列说法或
2、表示方法正确的是（）A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C（石墨）C（金刚石）H=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8kJ/molD在稀溶液中：H+OHH2OH=57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ4（3分）（2008秋锦州期末）若以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=130
3、0kJ/mol的说法中，正确的是（）A当6 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C当4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量5（3分）（2011秋黑龙江校级期末）下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（）ACH4（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）H1BS（s）+O2（g）=SO3（s）H2CC6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H3D2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H46（3分）（2014秋福建校级期末）单斜硫和
4、正交硫是硫的两种同素异形体已知：S（s，单斜）+O2（g）SO2 （g）H1=297.16kJmol1S（s，正交）+O2（g）SO2 （g）H2=296.83kJmol1 下列说法正确的是（）AS（s，单斜）S（s，正交）H3=+0.33kJmol 1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量多297.16KJ7（3分）（2005乐山一模）已知在25，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）AC8H
5、18（l）+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=48.40kJmol1BC8H18（l）+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5518kJmol1CC8H18（l）+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=+5518kJmol1DC8H18（l）+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=48.40kJmol8（3分）（2014春房山区期末）已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=569.6kJmol1，2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；H=+482.1kJmol1现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A2.43kJB4.
6、86kJC43.8kJD87.5kJ9（3分）（2007秋郑州期末）反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A（D）=0.4 mol/（Ls）B（C）=0.5 mol/（Ls）C（B）=0.6 mol/（Ls）D（A）=0.15 mol/（Ls）10（3分）（2012杭州一模）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z下列说法正确的是（）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls）B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为
7、原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H011（3分）（2014泾阳县校级模拟）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v（C）与v（D）的比值混合气体总质量混合气体总体积ABCD12（3分）（2014秋宁城县期末）体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，
8、若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断13（3分）（2013秋新田县校级期末）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（）At3时降低了温度Bt2时加入了催化剂Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率最低14（3分）（2012秋下陆区校级期中）在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得CO2为 0
9、.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为（）A0.6molB1molC大于0.6molD大于1mol15（3分）（2012秋莲湖区校级月考）在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N22NH3达到平衡时，下列操作不会使平衡发生移动的是（）A恒温恒容充入氨气B恒温恒压充入氮气C恒温恒容充入氦气D恒温恒压充入氦气16（3分）（2012南京模拟）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂17（3分）（2013秋富平县校级期中）在密封容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（
10、g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，V正、V逆变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A正反应是吸热反应，m+np+qB逆反应是吸热反应，m+np+qC正反应是吸热反应，m+np+qD逆反应是吸热反应，m+np+q18（3分）（2012秋莲湖区校级月考）A（g）+B（g）C（g）；H0平衡后，若使温度由T1升到T2，（其他不变），则正与逆的变化曲线是（）ABCD19（3分）（2014秋华龙区校级期中）有如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H=197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol
11、O2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比较正确的是（）AQ1=2Q2=197KJBQ1=2Q2197KJC2Q2Q1197KJDQ12Q2197KJ20（3分）（2013秋尖山区校级期中）在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）n W（g）某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，a+bnB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，na+bC图可能是在同温同压下催化剂对反应的
12、影响，且2使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0二、填空题（20分）21（2分）（2011秋碑林区校级期中）已知：Na2CO310H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）H1=+532.36kJmol1Na2CO310H2O（s）Na2CO3H2O（s）+9H2O（g）H1=+473.63kJmol1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式22（4分）（2011秋陕西校级期末）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，已知氢气中HH键能为436kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498kJ/mol，则水分子中OH键的键能为kJ/mol若1g
13、水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）的H=kJ/mol23（6分）（2010秋宿州校级期中）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO （g）Fe（s）+CO2（g）H0（1）此反应的平衡常数表达式为：K=（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）已知1100时，K=0.263某时刻测得高炉中c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，在这种情况下，该反应（填“是”或“不是”）处于化学平衡状态如果“不是”，此时化学反应向方向进行（填“正反应”或“逆反应”）如果“
14、是”，此空不填24（8分）（2011秋碑林区校级期中）已知A（g）+B（g）C（g）+D（g） 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是E的大小对该反应的反应热有无影响？三、实验题（12分）25（12分）（2012秋莲湖区校级月考）中和热的测定是高中重要的定量实验取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，
15、回答下列问题：（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显错误是（2）若改用60mL 0.25molL1H2SO4和50mL 0.55molL1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热填“相等”“不相等”）（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.233.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mol/L N
16、aOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H= （ 取小数点后一位）四、计算题：（8分）26（8分）（2013秋响水县校级期中）某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；在2min时达到平衡状态，此时c（N2）=5.00molL1，c（H2）=10.00molL1，c（NH3）=5.00molL1试求：（1）该温度下反应的平衡常数（2）H2的起始浓度（3）用N2表示该反应的平均反应速率（4）N2的转化率2012-2013学年陕西省西安市远东一中高二（
17、上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（20×3分=60分）1（3分）（2014秋小店区校级期中）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂ABCD考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可采取升高温度或使用催化剂，以此来解答解答：解：增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故不选；升高温度，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故选；增大压强，单位体积内活化分子数目增多，但百分数
18、不变，故不选；移去生成物，浓度减小，单位体积内活化分子数目数目减小，故不选；加入催化剂，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故选；故选：A点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大2（3分）（2009湛江校级学业考试）下列说法中错误的是（）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应版权所有专题
19、：化学反应中的能量变化分析：A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量解答：解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；故选：C点评：本题主要考查了
20、化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关3（3分）（2013秋西陵区校级期中）下列说法或表示方法正确的是（）A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C（石墨）C（金刚石）H=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8kJ/molD在稀溶液中：H+OHH2OH=57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ考点：反应热和焓
21、变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A根据气体变成固体放热判断；B石墨能量比金刚石小，较稳定；C反应放热，H0；D醋酸为弱电解质，电离吸热解答：解：A固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故A错误；B反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，故B错误；C反应放热，应为H=285.8kJ/mol，故C错误；D醋酸为弱电解质，电离吸热，则放出的热量小于57.3kJ，故D正确故选：D点评：本题考查反应热与焓变，综合考查学生对化学反应与能量变化的理解，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较以及弱电解质的电离
22、等问题4（3分）（2008秋锦州期末）若以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A当6 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C当4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量考点：阿伏加德罗常数；热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据转移的电子数目、水分子的个数、共用电子对数分别判断参加反应的物质的物质的量，进而判断反应热大小，并根据该反应
23、放热来判断解答：解：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O （l）H=1300kJ/mol，该反应中乙炔中1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10mol，当有6NA个电子转移时，放出的能量为1306kJ=780kJ，故A错误；B、该反应为放热反应，故B错误；C、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C错误；D、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2mol
24、CO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确故选：D点评：本题考查热化学反应的能量的计算，做题时注意反应时吸热还是放热，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键5（3分）（2011秋黑龙江校级期末）下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（）ACH4（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）H1BS（s）+O2（g）=SO3（s）H2CC6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H3D2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H4考点：燃烧热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量解答：解：A、生成产物中一
25、氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热的概念，故A不选；B、硫单质燃烧生成二氧化硫，故B不选；C、符合燃烧热的概念，故C选；D、热化学方程式表示的是2mol可燃物燃烧放出的热量，故D不选；故选C点评：本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意概念中量的分析，氧化物稳定性的判断，题目较简单6（3分）（2014秋福建校级期末）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：S（s，单斜）+O2（g）SO2 （g）H1=297.16kJmol1S（s，正交）+O2（g）SO2 （g）H2=296.83kJmol 1 下列说法正确的是（）AS（s，单斜）S（s，正交）H3=+0.33kJmol 1B正交硫比单斜硫稳定
26、C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量多297.16KJ考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、利用盖斯定律两式合并得到热化学方程式分析判断；B、依据得到的热化学方程式判断，能量越高越活泼；C、根据得到的正交硫和单斜硫转化关系判断；D、焓变用化学键断裂和形成分析时等于断裂化学键吸收能量减去形成化学键放出的能量解答：解：已知：S（s，单斜）+O2（g）=SO2 （g）H1=297.16kJmol1 ；S（s，正交）+O2（g）=SO2 （g）H2=296.83kJmol
27、1；得到热化学方程式：S（s，单斜）=S（s，正交）H3=0.33kJmol 1，A、根据盖斯定律得到热化学方程式为：S（s，单斜）=S（s，正交）H3=0.33kJmol 1，故A错误；B、依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故B正确；C、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，故C错误；D、式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S（s，单斜）所吸收的总能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量少297.16KJ，故D错误；故选：B点评：本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，物质能量和稳定性的关系，较简单7（3分）（2005乐山一模）已知在25，101k
28、Pa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）AC8H18（l）+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=48.40kJmol1BC8H18（l）+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5518kJmol1CC8H18（l）+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=+5518kJmol1DC8H18（l）+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=48.40kJmol考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放
29、出48.40kJ热量，则1mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ114=5518kJ，以此来解答解答：解：由25，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5518kJ/mol，即为：C8H18（l）+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5518kJmol1，故选：B点评：本题考查热化学反应方程
30、式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单8（3分）（2014春房山区期末）已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=569.6kJmol1，2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；H=+482.1kJmol1现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A2.43kJB4.86kJC43.8kJD87.5kJ考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律求出液态水蒸发的蒸发热，根据蒸发热计算解答：解：已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=569.6kJmol1，2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；H=+482.
31、1kJmol1根据盖斯定律，+得2H2O（g）2H2O（l）；H=87.5kJmol1，所以2H2O（l）2H2O（g）；H=+87.5kJmol1， 36g 87.5kJ 1g QQ=87.5kJ=2.43kJ即1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2.43kJ故选：A点评：考查盖斯定律的运用，难度不大，注意反应热KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放出或吸收多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应9（3分）（2007秋郑州期末）反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最
32、快的是（）A（D）=0.4 mol/（Ls）B（C）=0.5 mol/（Ls）C（B）=0.6 mol/（Ls）D（A）=0.15 mol/（Ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快解答：解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、（D）/2=0.2 mol/（Ls）B、v（C）/2=0.25mol/（Ls），C、v（B）/3=0.2mol/（Ls），D、v（A）/1=0.15mol/（Ls），所以反应速率v（C）v（
33、B）v（D）v（A）故选：B点评：比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的10（3分）（2012杭州一模）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z下列说法正确的是（）A以X浓度变化表示的反
34、应速率为0.001mol/（Ls）B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H0考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：A、根据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率；B、体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；C、增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大；D、根据升高温度平衡向逆反应方向移动判断反应热解答：解：A、经60s达到平衡，生成0.3molZ，则Z的反应速率等于v（Z）=0.0005mol/（Ls），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知，v（X）
35、=2v（Z）=20.0005mol/（Ls）=0.00lmol/（Ls），故A正确；B、反应前后气体的化学计量数之和不相等，体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的，故B错误；C、增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；D、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的H0，故D错误故选A点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题注意外界条件对化学平衡的影响，根据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率11（3分）（2014泾阳县校级模拟）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明
36、反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v（C）与v（D）的比值混合气体总质量混合气体总体积ABCD考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化选择判断化学平衡的物理量应随反应进行发生变化，当该物理量不再变化可以说明到达平衡解答：解：该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，容器体积不变，随反应进行压
37、强降低，当压强不再变化，说明到达平衡，故正确；反应混合物都是气体，总质量不变，容器体积不变，密度自始至终都不变，不能说明到达平衡状态，故错误；随反应进行B的浓度减小，当B的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡，故正确；该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，随反应进行混合气体总物质的量减小，混合气体总物质的量不再变化，说明到达平衡，故正确；反应混合物都是气体，总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，所以随反应进行混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明到达平衡，故正确；v（C）与v（D）的速率关系自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故错误；反应混合物都
38、是气体，混合气体总质量不发生变化，不能说明到达平衡，故错误；容器的体积不变，混合气体总体积不变，不能说明到达平衡，故错误故正确故选：B点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的特征，只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据12（3分）（2014秋宁城县期末）体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学
39、平衡专题分析：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动解答：解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动所以，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%故选B点评：这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化这样，问题就迎刃可解了13（3分）
40、（2013秋新田县校级期末）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（）At3时降低了温度Bt2时加入了催化剂Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率最低考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：At3时改变条件，正逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率；B由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等；Ct5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率；D催化剂对平衡移动无影响，
41、t3t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小解答：解：A若降低温度，平衡正向移动，t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A错误；B由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，故B正确；Ct5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故C错误；D催化剂对平衡移动无影响，t3t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5t6时间内转化率比t4t5时间内转化率低，故D错误；故选
42、B点评：本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等14（3分）（2012秋下陆区校级期中）在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得CO2为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为（）A0.6molB1molC大于0.6molD大于1mol考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：再通入4mol水蒸气，反应物浓度增大，则平衡向正反应方向移动，以此解答该题解答：解：将1mo
43、l的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，则反应的CO为0.6mol，再通入4mol水蒸气，反应物浓度增大，则平衡向正反应方向移动，达到平衡后，CO2的物质的量为应大于0.6mol，又CO只有1mol，不可能完全转化为CO2，故CO2的物质的量小于1mol故选C点评：本题考查化学平衡的影响，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握影响平衡移动的因素即可解答该题15（3分）（2012秋莲湖区校级月考）在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N22NH3达到平衡时，下列操作不会使平衡发生移动的是（）A恒温恒容充入氨气B恒温恒压充入氮气C恒温恒容充入氦气D恒温恒压
44、充入氦气考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A、恒温恒容充入氨气平衡逆向进行；B、恒温恒压充入氮气平衡正向进行；C、恒温恒容充入氦气，总压增大，分压不变，平衡不动；D、恒温恒压充入氦气压强增大引起体积增大，压强减小的过程中平衡逆向进行；解答：解：A、恒温、恒容时充入氨气，化学平衡逆向移动，故A不符合；B、恒温、恒压时充入氮气，氮气浓度增大，平衡向正反应方向移动，故B不符合；C、恒温、恒容时充入氦气，参加反应气体的浓度没有变化，化学平衡不移动，故C符合；D、恒温、恒压时充入氦气，容器的体积增大，参加反应气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动，故D不符合；故选C点评：本题考查了化
45、学平衡的影响因素分析判断，注意恒温恒压、恒温恒容条件下的平衡分析应用，题目难度中等16（3分）（2012南京模拟）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动解答：解：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会
46、引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误故选B点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键17（3分）（2013秋富平县校级期中）在密封容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，V正、V逆变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A正反应是吸热反应，m+np
47、+qB逆反应是吸热反应，m+np+qC正反应是吸热反应，m+np+qD逆反应是吸热反应，m+np+q考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：若增大压强或升高温度，依据图象分析可知，逆反应速率小于正反应速率，说明平衡向正反应方向移动，依据平衡移动原理分析判断解答：解：A如正反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，则有V正V逆，压强增大，平衡正向进行则m+np+q与图象不符合，故A错误；B如逆反应是吸热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则有V正V逆，与图象不符合，故B错误；C如正反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，则有V正V逆，压强增大，平衡正向进行则m+n
48、p+q与图象符合，故C正确；D如逆反应是吸热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则有V正V逆，与图象不符合，故D错误故选C点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，题目难度不大，注意压强和温度对化学平衡的影响分析，掌握基础是关键18（3分）（2012秋莲湖区校级月考）A（g）+B（g）C（g）；H0平衡后，若使温度由T1升到T2，（其他不变），则正与逆的变化曲线是（）ABCD考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：升高温度，正逆反应速率都增大，因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则逆反应速率大于正反应速率，以此解答解答：解：升高温度，正逆反应速率都增大，
49、则B、D错误；因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则逆反应速率大于正反应速率，则A正确，C错误故选A点评：本题考查化学反应速率的因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用，注意正反应放热的特点，难度不大19（3分）（2014秋华龙区校级期中）有如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H=197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比较正确的是（）AQ1=2Q2=197KJBQ1=2Q2197KJC2Q2Q11
50、97KJDQ12Q2197KJ考点：反应热的大小比较版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：2S O2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器，两容器中起始n（SO2）：n（O2）=2：1，A与B相比较，因B中含有1molSO3，则得到平衡状态时消耗的SO2和O2一定小于A，且反应为可逆反应，2molSO2、1molO2不可能全部转化，故Q1197kJ，据此即可解答解答：解：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol
51、 SO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1197kJ，通入1molSO2，0.5mol O2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量0.5Q1；在1molSO2，0.5mol O2 的基础上再加1mol SO3，则平衡逆移，要吸收热量，所以通入1molSO2，0.5mol O2 和1mol SO3时实际放出的热量Q20.5Q1；综上得：2Q2Q1197 kJ，故选C点评：本题考查反应热的计算和比较，侧重于平衡移动的考查，为高考
52、常见题型和高频考点，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征，要注意加入生成物对反应热量的影响20（3分）（2013秋尖山区校级期中）在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）n W（g）某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，a+bnB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，na+bC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0考点：
53、产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：图可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P2P1，a+bn；如是温度，应为T2T1，H0；图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，也可能是同温下改变压强的影响，应n=a+b；图可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P1P2，a+bn；如是温度，应为T1T2，H0以此解答该题解答：解：A图如是压强对反应的影响，P2时达到平衡的时间短，速率快，则P2P1，增大压强，（W）减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a+bn，故A正确；B图如是压强对反应的影响，P1时达到平衡的时间短，速率快，则P1P2，增大压强，（W）不
54、变，平衡不移动，则n=a+b，故B错误；C图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，平衡状态相同，1反应达到平衡用时少，则1催化效果更好，故C错误；D图如是温度对反应的影响，T1时达到平衡的时间短，速率快，应有T1T2，升高温度，（W）增大，平衡向正反应方向移动，则H0，故D错误；故选A点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对平衡移动的影响分析二、填空题（20分）21（2分）（2011秋碑林区校级期中）已知：Na2CO310H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）H1=+532.36kJmol1Na2CO310H2O（s）Na2CO3
55、H2O（s）+9H2O（g）H1=+473.63kJmol1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3H2O（s）Na2CO3（s）+H2O（g）H1=+58.73kJmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需要的热化学方程式解答：解：Na2CO310H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）H1=+532.36kJmol1Na2CO310H2O（s）Na2CO3H2O（s）+9H2O（g）H1=+473.63kJmol1由盖斯定律得到：Na2CO3H2O（s）Na2CO3（s）+H2O（g）H
56、1=+58.73kJmol1，故答案为：Na2CO3H2O（s）Na2CO3（s）+H2O（g）H1=+58.73kJmol1点评：本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单22（4分）（2011秋陕西校级期末）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，已知氢气中HH键能为436kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498kJ/mol，则水分子中OH键的键能为463.4kJ/mol若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）的H=286.8kJ/mol考点：有关反应热的计算版权所有专题：计算题分析：氢气和氧气反应生成1m
57、ol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol，反应物总键能生成物总键能=反应热，据此计算OH键的键能；计算1mol水蒸气转化为液态水放出的热量，进而计算生成1mol液态水放出的热量，确定反应H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）的反应热H解答：解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol，反应物总键能生成物总键能=反应热，则：436kJ/mol+498kJ/mol2E（OH）=241.8kJ/mol，故E（OH）=463.4
58、kJ/mol，1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，1mol水蒸气转化为液态水放出的热量为2.5kJ=45kJ，故生成1mol液态水放出的热量为241.8kJ+45kJ=286.8kJ，故H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）的反应热H=286.8kJ/mol，故答案为：463.4kJ/mol；286.8kJ/mol点评：本题考查反应热的有关计算，难度不大，注意掌握反应热与键能的关系，注意对基础知识的理解掌握23（6分）（2010秋宿州校级期中）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO （g）Fe（s）+CO2（g）H0（1）此反应的平衡常数表达式为：K=（2）温度升高，达到新
59、的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比增大（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）已知1100时，K=0.263某时刻测得高炉中c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，在这种情况下，该反应不是（填“是”或“不是”）处于化学平衡状态如果“不是”，此时化学反应向正反应方向进行（填“正反应”或“逆反应”）如果“是”，此空不填考点：化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体、纯液体不需要表示出；（2）该反应正反
60、应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，据此判断；（3）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向解答：解：（1）可逆反应FeO（s）+CO （g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数表达式k=，故答案为：；（2）该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，CO2的物质的量增大、CO的物质的量减小，故到达新平衡是CO2与CO的体积之比增大，故答案为：增大；（3）此时浓度商Qc=0.25，小于平衡常数2.63，故反应不是平衡状态，反应向正反应进行，故答案为：不是；正反应点评：本题考查化学平衡常数的书写与运用、化学平衡影响因素等，难度中等，侧重对基础知识的巩固与运用，注意掌握
61、化学平衡常数的书写与应用24（8分）（2011秋碑林区校级期中）已知A（g）+B（g）C（g）+D（g） 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是放热反应（填“吸热”、“放热”）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是减小，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的活化能E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响考点：化学能与热能的相互转化；化学反应速率的影响因素版权所有专题：基本概念与基本理论分析：（1）根据反应物与生成物总能量大小判断，根据温度对平
62、衡的影响分析，移动方向，再判断转化率；（2）加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变解答：解：（1）由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；对应放热反应，升高温度，平衡逆移，A的浓度增大，A的转化率减小；故答案为：放热；减小；（2）加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E的变化是减小，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以E的大小对该反应的反应热无影响；故答案为：减小；催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的活化能；无影响点评：本题考查反应热的判断，影响化学反应速率和平衡的因素，难度适中，注意催化
63、剂对活化能和反应热的影响三、实验题（12分）25（12分）（2012秋莲湖区校级月考）中和热的测定是高中重要的定量实验取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器，除此之外，装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平（2）若改用60mL 0.25molL1H2SO4和50mL 0.55molL1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等填“相等”“不相等”）（
64、3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.53.4227.027.427.233.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=56.8 kJ/mol （ 取小数点后一位）考点：中和热的测定版权所有专题：实验题分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平；
65、（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；根据Q=mcT计算，先根据Q=mcT计算反应放出的热量，然后根据H=kJ/mol计算出反应热解答：解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平；故答案为：环形玻璃搅拌器；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25molL1H2SO4溶液跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中
66、和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；故答案为：不相等；相等；（3）4次温度差分别为：3.4，6.1，3.3，3.5，第2组数据明显有误，所以删掉，温度差平均值为=3.4；故答案为：3.4；0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml1g/ml=100g，温度变化的值T为3.4来计算，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mcT=100g4.18J/（g）3.4=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热H=56.8 kJ/m
67、ol，故答案为：56.8 kJ/mol点评：本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键四、计算题：（8分）26（8分）（2013秋响水县校级期中）某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；在2min时达到平衡状态，此时c（N2）=5.00molL1，c（H2）=10.00molL1，c（NH3）=5.00molL1试求：（1）该温度下反应的平衡常数（2）H2的起始浓度（3）用N2表示该反应的平均反应速率（4）N2的转化率考点：化学平衡的计算版权所有专题：计算题；化学平衡专题分析：（1）将平
68、衡浓度代入平衡常数表达式K=计算；（2）根据氨气的浓度计算氢气浓度变化量，氢气平衡浓度+氢气浓度变化量=氢气起始浓度；（3）根据氨气的浓度计算氮气的浓度变化量，再根据c=计算v（N2）；（4）氮气的平衡浓度+氮气浓度变化量=氮气的起始浓度，氮气转化率=100%解答：解：在2min时达到平衡状态时c（N2）=5.00molL1，c（H2）=10.00molL1，c（NH3）=5.00molL1（1）平衡常数K=0.005，答：该温度下反应的平衡常数为0.005（2）根据方程式可知，氢气的浓度变化量=5mol/L=7.5mol/L，故氢气的起始浓度=10mol/L+7.5mol/L=17.5mol/L，答：氢气起始浓度为17.5mol/L（3）根据方程式可知，氮气的浓度变化量=5mol/L=2.5mol/L，故v（N2）=1.25mol/（Lmin），答：用N2表示该反应的平均反应速率为1.25mol/（Lmin）（4）氮气的起始浓度=5mol/L+2.5mol/L=7.5mol/L，故氮气转化率=100%=33.3%，答：氮气的转化率为33.3%点评：本题考查化学平衡的有关计算、反应速率计算等，浓度不大，侧重对基础知识的考查与巩固