1、课时训练4元素周期表1.下列关于元素周期表的叙述错误的是()A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期C.在元素周期表中,总共有18个纵列,18个族D.A族的元素(除H)又称为碱金属元素,A族的元素又称为卤族元素解析:周期表共有18个纵列,16个族,其中族包括8、9、10三列。答案:C2.下列元素中,原子核外最外层电子数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是()A.NB.FC.SD.Cl解析:四种元素的原子核外最外层电子数依次为5、7、6、7,四种元素在周期表中的周期数分别为2、2、3、3,因此只有C项
2、符合题意。答案:C3.元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的()A.第4周期A族B.第4周期A族C.第3周期B族D.第3周期A族解析:原子的电子层数等于周期数,原子最外层电子数为4的一定为主族元素,最外层电子数等于主族序数,故该元素位于第3周期A族。答案:D4.A族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为()A.x-18B.x-8C.x+8D.x+18解析:B、A所在周期相邻,A、B最多可排18和8种元素,所以B在第3周期,A在第4周期,A、B为A族元素,其原子序数差为18。答案:A5.国际无机
3、化学命名委员会曾经做出决定,把长式元素周期表原来的主副族及族号取消,由左至右改为18列。如碱土金属元素为第2列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法中错误的是()A.第9列元素中没有非金属元素B.第1列既有金属元素又有非金属元素C.只有第2列元素原子的最外层电子数为2D.第14列中的一种元素的单质常作半导体材料解析:按照该种方法,元素周期表中第1、2列分别为A族、A族,第312列为从B族到B族的过渡元素,第1317列分别为A族到A族元素,18列为0族。第9列是过渡元素,没有非金属元素,A对;第1列是A族元素,包含氢和碱金属元素,既有金属元素又有非金属元素,B对;0族元素中的He最外层电子
4、数也为2,C错;第14列为A族,Si常作半导体材料,D对。答案:C6.据报道,美国科学家制得一种新原子116283X,它属于一种新元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的是()A.这种元素一定是金属元素B.它位于元素周期表中的第6周期C.这种元素原子的核外电子数为167D.这种元素的单质易与氢气化合解析:根据元素周期表的结构,如果第7周期排满的话,该周期稀有气体的原子序数为118,故原子序数116的元素应在第7周期A族,在钋元素下方,是金属元素;该原子核外电子数为116,金属一般不易与氢气化合。答案:A7.下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是()解析:A项中,2号
5、元素应该位于周期表的最后一列,错误;B项中,2号、3号、4号元素不应该在同一周期,因为第1周期只有H、He两种元素,错误;C项中,6号、12号和24号元素不应在同一主族,因为同主族相邻元素原子序数之差为2、8、18等,不存在相差6或12的情况,错误;D项,完全符合元素周期表的排列规则,正确。答案:D8.填写下列空白:(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:。(2)周期表中位于第8纵列的铁元素属于族。(3)所含元素超过18种的周期是第、周期。解析:(1)该原子的质量数=质子数+中子数=18,根据原子组成符号的书写要求,将该原子表示为818O。(2)周期表中的第8、9、10三个纵列
6、合称为族。(3)位于第6周期B族的镧系元素和位于第7周期B族的锕系元素各有15种元素,它们所在周期的元素种数皆超过18种。答案:(1)818O(2)(3)679.已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大,A元素原子形成的离子核外电子数是0,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族,E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。(1)请写出下列元素的名称。B;C;E。(2)画出E的阴离子的结构示意图。(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为;向X的水溶液中滴入酚酞溶液,可观察到。解析:
7、核外电子数为0的离子是H+,故A为H元素;B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,B原子结构示意图为 +624,B为C元素;E的单质为黄色晶体且易溶于CS2,E为S元素;D与E同主族,D为O元素;B、C、D原子序数依次增大,C为N元素。答案:(1)碳氮硫(2)+16288(3)N2+3H22NH3溶液变为红色10.如图所示为元素周期表中短周期的一部分,A、B、C 3种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C 3种元素的名称:、。(2)B在元素周期表中的位置:。(3)3种元素原子半径大小顺序是。(4)3种元素的最高化合价的大小顺序是。(5)3种元
8、素原子的结构示意图分别是A、B、C。(6)最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性的元素是。(用“A”“B”或“C”表示)解析:B原子核内质子数和中子数相等,则B原子的质量数为其质子数的两倍。A、B、C 3种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数,说明A、C元素原子核外电子数之和等于B原子的核外电子数。又由于A、C元素原子核外电子数之和等于A、C之间的元素(设为D)原子核外电子数的两倍。所以,在同一主族的B与D元素原子的核外电子数存在两倍的关系,分析可知B是硫。答案:(1)氮硫氟(2)第3周期A族(3)SNF(4)SNF(5)+725+16286+927(6)A11.下表是元素周期表的一
9、部分,表中所列的字母分别代表某一元素。(1)表中所列元素中:属于短周期元素的有;属于主族元素的有;d在元素周期表中的位置是第周期族;i在元素周期表中的位置是第周期族。(2)下列组元素的单质可能都是电的良导体。A.b、c、iB.c、g、lC.a、g、kD.d、e、f(3)将元素a、b、c、f、l的原子半径按从大到小的顺序排列:。(4)i元素属于(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是,最高价氧化物化学式是,最高价氧化物对应的水化物化学式是,最低化合价是。(5)b元素的离子结构图是,其单质与水反应的化学方程式是。(6)l元素的离子结构图是,其单质与水反应的化学方程式是,氢化物化学式是。解析:分析可得am代表的元素分别为:H、Na、Mg、Sr、Ti、Al、C、Ge、P、O、Se、Cl、Ar。在(1)中d是Sr元素,位于元素周期表中第5周期A族;i是P元素,位于元素周期表中第3周期A族。在(2)中是电的良导体的单质一般为金属,故选D。答案:(1)a、b、c、f、g、i、j、l、ma、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l5A3A(2)D(3)bcfla(4)非金属+5价P2O5H3PO4-3价(5)+11282Na+2H2O2NaOH+H2(6)+17288Cl2+H2OHCl+HClOHCl
