1、高考资源网（） 您身边的高考专家化学知识复习 拓展精练 （27）1 .（10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验： 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。 向中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根据上述现象判断：（1） A的化学式是 （2） B的化学式是 （2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，对可能含有的物质，可通过 （填实验名称）进一步检验。2（12分）（1）欲确定明矾中有Al3+，通常加入_试剂，确定SO42-通常加入_试剂
2、。（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。（3）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。. 铁粉中混有铝粉 ;. FeCl2溶液中混有FeCl3 ;. FeCl3溶液中混有FeCl2 ;3(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_； (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 _。上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mo
3、l PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_；(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)；(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。4(15分) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如下实验
4、装置，以证明过氧化钠可作供氧剂。装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO3溶液、CaCO3固体、NaOH溶液、1.95 g Na2O2固体。 据下述装置回答问题：盐酸（1）A中发生反应的离子方程式为 。（2） B瓶的作用是 ，反应的离子方程式 。 （3）若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： _。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 _。（5）为了使装置D部分更安全、合理，
5、可将装置D改为下列 装置（用甲、乙、丙回答）（6）实验完毕，欲测定C中固体混合物含Na2CO3的质量分数，实验步骤如下，完成以下实验步骤中的空白。若称取a g C中固体溶于一定量的水中，加入足量BaCl2溶液；过滤； ； ；称量得b g固体，则Na2CO3的质量分数为 。5（9分）把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1molL1盐酸中，恰好完全反应。试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。参考答案1 .(10分 每空2分)（1）BaCO3 AgCl （2）NaHCO3、BaCl2 KCl 焰色 2（12分
6、，每个方程式2分）（1）过量NaOH溶液； 盐酸、BaCl2溶液； （2）加热； （3） 2Al + 2OH- + 2H2O = 2 AlO2- + 3H2；Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+；2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-3（ 12分）(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJ/mol（ 2分）(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol（2分） 25%（ 1分）大于（ 1分）(3) PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)该反应为可逆反应，且正反应放热，所以降温有利于生成PCl5.（2分）(4)399 kJ/mol（ 1分） 等于（ 1分）(5)PCl54H2O=H3PO45HCl（ 2分）4.（15分）（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O； （2 分）（2）吸收CO2中混有的HCl（1分）； HCO3- + H += CO2+ H2O （2分）（3）C中有部分CO2未参加反应，流入D中生成沉淀 （1分）（4）小；30；Na2O2未CO2反应完全；（3 分，各1分）（5）乙 （2 分） （6）洗涤（1分）；干燥（1分）；106 b/ 197a （2分）5.（9分） （1）0.1 mol，0.1 mol。（各3分） （2） 3.36L。（3分）高考资源网版权所有，侵权必究！