1、2019-2020学年鲁科版高中化学必修二同步跟踪训练2.2.2化学反应的限度1、在一定条件下的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2,充分反应后能证明2SO2+O2 2SO3 是可逆反应的事实是( )A.O2仍为1moB.SO2仍为2molC.SO2完全转化为SO3D.SO2 、O2和SO3同时存在2、可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时( )A.正反应速率与逆反应速率相等B.正反应速率与逆反应速率均为零C.反应物和生成物浓度相等D.反应停止了3、可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在500 时,将2mol N2和2mol H2充入容积为10L的密闭容器中进行反应,达到
2、平衡时,NH3不可能达到的浓度是( )A.0.01molL-1B.0.02molL-1C.0.05molL-1D.0.15molL-14、分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是( )A2KHCO3K2CO3H2OCO2K2CO3H2OCO2=2KHCO3BCO2H2O=H2CO3H2CO3=CO2H2OCNH3HCl=NH4ClNH4ClNH3HClD2NaCl2NaCl22NaCl22NaCl5、在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)( )A B C D6、在一
3、密闭容器中进行反应:催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A.SO2为0.8mol/L,O2为0.4mol/LB.SO2为0.5mol/LC.SO3为0.8mol/LD.SO2、SO3均为0.3mol/L7、在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1,当反应达到平衡后,各物质的浓度有可能的是( )X2为0.2molL-1Y2为0.
4、1molL-1 Z2为0.3molL-1 Y2为0.6molL-1A.B.C.D.8、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)判断该反应是否达到平衡的依据为( )(填正确选项前的字母)A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变C.c(A)不随时间改变D.单位时间里生成C和D的物质的量相等9、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变10、有一处于平衡状态的反应X(g) +3Y(g)2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()升高温度 降低温度 增大压强 降低压
5、强 加入正催化剂 分离出ZA.B.C.D.11、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的H0,下列叙述正确的是( )A.平衡常数K值越大,X的转化率越大B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应向逆反应方向移动12、已知：X(g)3Y(g)2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是( ) A BCD13、可逆反应: 2A(
6、g)+B(g)3C(g)+D(g)。试根据下图判断正确的是( )A.温度T1 比T2高B.正反应为放热反应C.甲图纵轴可以表示A的转化率D.甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量14、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是( )A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)15、可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，在一定条件下达到平
7、衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是( )A维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g) B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)16、一定温度下，在2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，由图中数据分析，反应物是_，t2时，N的浓度是_；若t2=1min，从反应开始到t2，M的平均反应速率为_；该反应的化学方程式为_；在反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持_(填“相等”或“不变”）且_(填“一定”或“不一定”相等，各物质的反应速率之比_(填“一
8、定”或“不一定”）等于化学计量数之比。17、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为：_(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（ ）A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD混合气体的总质量不随时间的变化而变化(4)在密闭容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”
9、、“减小”或“不变”）？降低温度：_ . 恒容通入氦气：_使用催化剂：_ 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：A解析：A.化学平衡是动态平衡,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,故A正确;B.化学平衡是动态平衡,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0,故B错误;C.当体系达平衡状态时,正逆反应速率相等,反应物和生成物浓度不变,故C错误;D.反应是动态平衡,正逆反应速率相等,但不为0,故D错误。 3答案及解析：答案：D解析：应为反应是可逆的,转化率达不到100%,所以氨气的物质的量一定小于1.33mol,所以选项D是不可能的,答案选D。 4答案及解析：答案
10、：B解析：可逆反应是指同一条件下进行的反应,而A、C、D项中的两反应的反应条件不同,均不属于可逆反应。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：B解析：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是一个可逆反应。假设SO2(g)和O2(g)全部转化为SO3(g),则：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某时刻物质的量浓度0.4mol/L0.2mol/L0.4mol/L转化物质的量浓度 0.4mol/L0.2mol/L0.4mol/L平衡物质的量浓度000.8mol/L假设SO3(g)全部转化为SO2(g)和O2(g),则：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)某时刻物质的量浓度0
11、.4mol/L 0.2mol/L0.4mol/L转化物质的量浓度0.4mol/L 0.2mol/L0.4mol/L平衡物质的量浓度0.8mol/L 0.4mol/L0由以上分析可知达到平衡时0c(SO2)0.8mol/L,0c(O2)0.4mol/L,0c(SO3)0.8mol/L,故B符合题意。 7答案及解析：答案：B解析：对于一个可逆反应而言,不管反应进行到什么程度,其正逆反应始终同时存在.也就是说,在可逆反应中,反应物不可能完全转化为生成物,平衡时不可能出现某物质浓度为零的情况.对于A,X2为0.2molL-1,就意味着Z2全部转化为X2和Y2了,显然不成立,错.同理,错;正确的为。 8
12、答案及解析：答案：C解析：由于该反应是气体分子数不变的反应,容器中压强、气体的密度始终不变,A、B错误;c(A)随反应的进行要减小,C正确;不论反应是否达平衡,单位时间里生成C和D的物质的量始终相等,D错误。 9答案及解析：答案：C解析：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时,平衡不移动,故A错误;B、使用合适的催化剂,正、逆反应速率都改变,但平衡不移动,故B错误;C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志,如果各组分改变,一定发生化学平衡移动,故C正确.D、如果反应前后气体总物质的量不变,则压强对平衡无影响,故D错误.故选:C. 10答案及解析：答案：C解析： 11答
13、案及解析：答案：A解析： 12答案及解析：答案：A解析： 13答案及解析：答案：C解析： 14答案及解析：答案：C解析：由图象可以看出,反应中X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增多,则X、Y为反应物,Z为生成物,且n(Y):n(X):n(Z)=0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2,则反应的化学方程式为:X+Y 2Z,A、由以上分析可知反应的化学方程式为:X+Y 2Z,故错误;B、由图象可知反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了,故错误;C、反应开始到10s时,Y的转化率为,故正确;D、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为,故错误。 15答案及解析：答案：D解析： 16答案及解析：答案：N，2 mol/L ，1 mol/(L.min) ，2NM 不变，不一定，一定解析： 17答案及解析：答案：(1) 3X+Y 2Z;(2)0.05mol/(Lmin); (3)AB; (4)减小; 不变; 增大解析：