1、浙江省普通高中2021年高中化学学业水平合格性考试(会考)模拟测试六参考相对原子质量: C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137一、选择题(本题包括25小题,每小题只有一个选项符合题意)1下列物质中,属于碱性氧化物的是( )ASO2 BAl2O3 CCaO DNa2O22在用海带提取碘的实验中,进行萃取和分液操作时要用到的仪器是( )A分液漏斗 B普通漏斗 C烧瓶 D蒸发皿3下列属于非电解质的是( )A醋酸 B烧碱 C氯水 D蔗糖4工业上冶炼钛的反应如下:TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是( )ATiCl4是还原剂 BMg被氧化 CTiCl4发生氧
2、化反应 DMg得到电子5下列物质的水溶液显中性的是( )A硫酸钠 B氯化铵 C次氯酸钠 D硫酸氢钠6下列说法正确的是( )A纯碱可以用于治疗胃酸过多 B熟石灰用于改良酸性土壤C碳酸钡是医院常用的钡餐 D二氧化硫用于漂白滋补品银耳7下列化学用语中,不正确的是( )AMgBr2的电子式Mg2+ B乙烷分子的结构简式:CH3CH3CH2O分子的比例模型: D甲烷分子的球棍模型8将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( )A硫酸 B氯水 C氯化锌 D氯化铜9为了更好地解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面积极寻找新能源。以下做法可以提高燃料燃烧效率的是( ) A
3、. 将煤转化成煤气或转化为液体甲醇 B将煤脱硫后燃烧C. 通入大大过量的空气 D将煤干馏成煤焦油来燃烧10下列实验操作中不正确的是( )A蒸发操作时,将蒸发皿中溶液完全蒸干停止加热B过滤操作时,要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液C蒸馏操作时,冷凝水应从冷凝管下口进,上口出D分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出11下列有关说法中正确的是( )A氧气和臭氧互为同位素 BCH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体CH、D、T互为同素异形体 DC2H4和C4H8一定互为同系物12在密闭容器中进行反应:2A(g)+3B(g)2C(g)。开始时C的浓度为a molL-1,2 mi
4、n后C的浓度变为2a molL-1,A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2,则下列说法中不正确的是( )A用B表示的反应速率是0.75a molL-1min-1B反应开始时,c(B)3a molL-1C反应2 min后,c(A)0.5a molL-1D反应2 min后,c(B)1.5a molL-113下列反应的离子方程式书写正确的是( )A石灰石溶于醋酸:CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO-+Ca2+ + CO2 + H2OB钠与硫酸铜溶液反应:Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO
5、+ 4H2ODNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3- + OH- = CO32- + H2O14短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为43,Z原子比X原子的核外电子数多4,Y与W同主族。下列说法正确的是( ) AW、Y、Z的非金属性大小顺序是ZYWB上述四种元素形成的单质中,可能有三种能导电CW的单质不可能与Y的最高价氧化物发生反应DW元素与Z元素形成的化合物在常温下为气体15下列关于有机化合物的叙述中正确的是( )A甲烷与氯气在光照条件下反应只生成四氯化碳B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成CHBr2CH3C乙醇在催化剂的作用下经过两次氧化可生
6、成乙酸D苯与浓溴水在催化剂作用下反应可生成溴苯16下列说法正确的是( )A糖类化合物都有甜味,都具有相同的官能团B低级酯具有果香味,酯类物质是形成水果香味的主要成分C酯的碱性水解叫皂化反应,皂化反应生成肥皂和丙醇D蛋白质能水解,水解产物的最终产物中都含有羧基和羟基17镁/过氧化氢酸性燃料电池采用海水作电解质(其中加入一定量的酸),下列说法正确的是( )A电池总反应为MgH2O2=Mg(OH)2B正极反应为H2O22H+2e-=2H2OC工作时,正极周围海水的pH减小D电池工作时,溶液中的H向负极移动18. 在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 6 molL-1醋酸和20 mL 6 mol
7、L-1氨水,灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验,则( )A. 灯光明暗程度不变B. 灯光变暗C. 灯光明暗程度变化不大D. 灯光变亮19已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式分别为:2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2600 kJ/molC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1411 kJ/mol又知,乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高,据此下列说法中错误的是( )A每摩尔烃完全燃烧时,放热多的火焰温度也高B烃完全燃烧时,火焰温度高低不仅仅取决于燃烧的反应热的大小C等物质的量的乙炔和乙烯完全燃烧后,乙炔耗氧较少,放热也稍少D每摩尔乙烯完全燃
8、烧,生成气态产物时,放出的热量小于1411 kJ20下列有关物质结构某些“不一定”的叙述中,不正确的是( ) A含离子键的晶体不一定是离子晶体 B含共价键的晶体不一定是分子晶体C含极性键的分子不一定是极性分子 D含非极性键的分子不一定是非极性分子21已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) H0。在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1.0 molL-1,c(N)=3.0 molL-1,达到平衡时N的转化率为25。下列说法正确的是( )A达到平衡后,增大压强,则正、逆反应速率不变,M的转化率不变B温度升高,达到新平衡时M的体积分数增大C相同条件下,增大N的浓度,反应正向进行,
9、平衡常数增大D相同条件下,若起始时c(M)=c(N),达到平衡后,M的转化率为5022设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A含1 mol FeCl3的饱和溶液中最多可形成胶体粒子数为NAB4.6 g Na与足量稀盐酸反应,转移的电子数一定为0.2NAC10. 6 g Na2CO3晶体中含CO32-的数目为0. 1 NAD常温常压下,22 g CO2中含碳氧双键的数目为NA23下图是用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( )A水电离出的氢离子浓度:abB盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL-1
10、C指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液10.00 mL时,该混合液的pH=1+lg324在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2,有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是( )A当x时,反应的离子方程式为2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl-B当xn时,反应的离子方程式为2Fe2+ + 2I-+ 2Cl2 =2Fe3+ I2+ 4Cl-C当Fe2+和I-同时被氧化时,x与n的关系为nxD当xn时,反应后氧化产物的物质的量为n mol25下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+
11、、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子。该小组同学取 100 mL 水样进行实验:向样品中先滴加BaCl2溶液,再滴加 1 molL-1 盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是( )A水样中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在Ag+B水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-C水样中一定存在K+,且c(K+)0.6 molL-1D BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-+2H+ =H2O+CO2二、填空题(本题包括4小题)26A、B、C、D都是只含有碳、氢、氧三种元素的有机物,其中A是人体细胞最主要的能源物质,A在一定条件下可转化为B,C与新制Cu(O
12、H)2悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀,D的相对分子质量比C大16。A、B、C、D之间有如下转化关系:(1)A的名称为 ,分子式为 ;B物质中所含官能团名称是 ;BC的反应类型是 。(2)写出物质C转化为D的化学方程式: , 27下列物质的转化关系如图所示,已知A为常见的非金属单质固体,E为常见的金属单质,反应过程中部分产物略去。(1)写出棕黄色溶液中溶质的化学式: 。(2)写出BC的化学反应方程式: 。(3)写出FH在酸性溶液中发生的离子反应方程式: 。28已知某粗盐中含有不溶性的泥沙,以及一些可溶性的CaCl2、Na2SO4,现对该粗盐进行分离提纯,所加入的除杂试剂的顺序是BaCl2溶液X
13、试剂稀盐酸。回答下列问题:(1)在实验过程中,要进行溶解、过滤、蒸发等多种基本操作,完成“过滤” 操作所需要的两种仪器是 (填字母)。(2)加入BaCl2溶液的作用为 ,反应的离子方程式为 。(3)X试剂中含Na+离子,其作用之一是将杂质CaCl2转化为沉淀,则X试剂是 。29取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液,当加入100 mL 3.0 molL-1的Ba(OH)2溶液时,溶液显中性。请计算:(1)原混合液中H+的物质的量浓度为 molL-1。(2)当加入的Ba(OH)2体积为75 mL时,产生的沉淀质量为 g。参考答案及解析1C 【解析】SO2是酸性氧化物,Al2O3是两性氧
14、化物,CaO是碱性氧化物,Na2O2是过氧化物。2A 【解析】分液必须用到分液漏斗,萃取可在分液漏斗中进行。3D 【解析】酸、碱、盐是电解质,氯水是混合物;蔗糖的水溶液不能导电,是非电解质。4B 【解析】反应中镁元素的化合价升高,镁是还原剂,被氧化。5A 【解析】Na2SO4是强碱强酸盐,不水解,其溶液显中性。6B 【解析】Na2CO3溶液碱性强,不能用于治疗胃酸过多;BaCO3能溶于胃酸,不能用作钡餐;SO2有毒,不能用于漂白银耳。7A 【解析】MgBr2的电子式中,两个Br-应置于Mg2+的两边。8B 【解析】氯水有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+。9A 【解析】煤的气化和液化是提高煤
15、燃烧效率的主要措施。10A 【解析】蒸发操作时,当蒸发皿的溶液中析出大量晶体时,应停止加热,利用余热将溶液蒸干。11B 【解析】氧气和臭氧互为同素异形体;H、D、T互为同位素;C2H4是乙烯,C4H8可能是烯烃或环烷烃,二者不一定互为同系物。12C 【解析】v(C) molL-1min-10.5a molL-1min-1,则v(B)0.75a molL-1min-1,A正确;反应过程中,消耗c(B)1.5a molL-1,则反应开始时,c(B)3a molL-1,B正确;开始时,A的浓度为2a molL-1,则反应2 min后,c(A) molL-1a molL-1,C错误;根据B的分析,反应
16、2 min后,c(B) molL-11.5a molL-1,D正确。13A 【解析】钠的性质活泼,与硫酸铜溶液反应时先与水反应,不能置换出铜,B错误;硝酸是氧化性酸,硝酸过量时,铁被氧化为Fe3+,C错误;NaOH过量时,NH4HCO3中的NH4+也会与OH-反应,D错误。14B 【解析】因为最外层 电子数W:X=4:3,故W最外层电子数为4,X的为3,又因为W、X、Y、Z的原子序数依次增加,所以W为C,X为Al,Z为Cl,Y为Si。W、Y、Z的非金属性大小顺序是Z WY,A错误;石墨、晶体硅、铝能导电,B正确;SiO2和C在高温下能反应,项错误;CCl4在常温下为液体,D错误。15C 【解析
17、】甲烷与氯气在光照条件下反应可生成多种氯代产物;乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成CH2BrCH2Br;苯与液溴在催化剂作用下反应可生成溴苯。16B 【解析】多糖没有甜味;油脂的碱性水解反应叫皂化反应,皂化反应生成肥皂和丙三醇(甘油);蛋白质水解生成的最终产物是氨基酸,氨基酸分子中含有羧基和氨基。17B 【解析】该电池的负极发生镁失电子的反应,正极发生H2O2得电子的反应。电解质溶液呈酸性,故电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O;正极消耗H+,pH增大;原电池中阳离子向正极移动,故溶液中的H+向正极移动。18D 【解析】混合后,CH3COOH和NH3H2O反应生成CH3CO
18、ONH4和H2O,CH3COONH4属于强电解质,完全电离,离子浓度增大,溶液导电性增强。19A 【解析】由题给两热化学方程式可知,等物质的量的乙炔燃烧放出的热量小于乙烯,但乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高,所以A错误。其实火焰温度的高低还与生成的水的量有关。20A 【解析】含有离子键的晶体中含有阴阳离子,肯定是离子晶体。21D 【解析】增大压强,正、逆反应速率都增大,M的转化率不变,A错误;升高温度,平衡正向移动,M的体积分数减小,B错误;温度不变时,K值不变,C错误;D项,设起始时c(M)=c(N)=1 .0molL-1,平衡时M的变化浓度为x,根据前后两平衡态时的K值相等得:K=1,x=
19、0.5 molL-1,所以M的转化率为50%。22A 【解析】胶体是很多粒子的聚合体,含1 mol FeCl3的饱和溶液中最多可形成的胶体粒子数小于NA,A错误;Na反应后变成Na+,0.2mol Na反应时转移的电子数一定为0.2NA,B正确;0.1mol Na2CO3晶体中含CO32-的数目为0. 1 NA,C正确;1个CO2分子中含有2个碳氧双键,0.5mol CO2中含碳氧双键的数目为NA,D正确。23D 【解析】a点溶液的酸性比b点的强,水电离出的氢离子浓度:ab;滴入NaOH溶液的体积为20.00 mL时,溶液显中性,说明盐酸的浓度与NaOH溶液的浓度相等,即盐酸的浓度为0.100
20、0 molL-1;酚酞在碱性范围内变色,酚酞变色时,溶液已经显碱性,NaOH略过量;当滴加NaOH溶液10.00 mL时,盐酸过量,该混合液的c(H+)=1/3mol/L,pH=1+lg3。24D 【解析】还原性:I-Fe2+,因此Cl2首先氧化I-,当x时,Cl2不足,反应的离子方程式为:2I-+Cl2 =I2+2Cl-,A错误;当xn时,I-完全被氧化,而Fe2+可能完全被氧化,也可能部分被氧化,B错误;当Fe2+和I-同时被氧化时,x与n的关系为xn,C错误;当xn时,I-恰好被氧化完全,反应生成I2,其物质的量为n mol,D正确。25C【解析】该水样为无色溶液,则其中不存在Fe3+、
21、Cu2+;依据图像分析,加入BaCl2溶液生成沉淀,加入稀盐酸,沉淀部分溶解,证明水样中一定含有SO42-、CO32-,CO32-和Ag+、Ca2+能发生反应生成沉淀,不能大量共存,所以溶液中不含Ag+、Ca2+;依据电解质溶液中的电荷守恒原理,可知阳离子K+一定存在。26(1)葡萄糖 C6H12O6 羟基 氧化反应(2)2CH3CHO+O22CH3COOH【解析】根据A的用途,可知A为葡萄糖;依据框图转化关系,推出B为CH3CH2OH,C为CH3CHO,D为CH3COOH。27(1)FeCl3、Fe2(SO4)3(2)2SO2+O22SO3(3)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe
22、3+ + 2H2O【解析】溶液F和氯水反应得到棕黄色溶液,说明反应生成的是三价铁盐的溶液,则沉淀G为Fe(OH)3,据此推出金属E为Fe;从A到D的转化转系可知D是酸,Fe与D反应生成的F可与氯水反应,说明D是非氧化性酸,结合A为常见的非金属单质固体,推出A是S,则B是SO2,C是SO3,D是H2SO4(稀),F是FeSO4,H是Fe2(SO4)3。28(1)AD (2)除去SO42- Ba2+SO42- =BaSO4 (3)碳酸钠溶液【解析】(1)过滤要用到漏斗和烧杯。(2)因为Ba2+SO42- =BaSO4,所以加入BaCl2溶液可除去SO42-。(3)用Na2CO3溶液除去Ca2+,不
23、会引入新的阳离子,且过量的CO32-可加盐酸除去。29(1)6.0 (2)46.6【解析】(1)溶液显中性时,H+和OH-恰好完全反应。n(H+)= n(OH-)=2nBa(OH)2=23.0 molL-10.10L=0.60molc(H+)=0.60mol0.10L=6.0 molL-1(2)混合溶液中,H2SO4的物质的量为:n(H2SO4)=0.20mol;当加入的Ba(OH)2体积为75 mL时,nBa(OH)2= 3.0 molL-10.075L=0.225mol。Ba2+SO42- =BaSO4,Ba2+过量,生成的BaSO4为0.20mol,质量为233gmol-10.20mol=46.6g。