1、江西宜春中学2017届高三下学期2月月考理科综合化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟第卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子质量H=1 C=12 N=14 O =16 Na=23 S=32 Cu=64 Ba=1377.下列说法正确的是（）A非金属单质中一定存在共价键B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C含共价键的化合物不一定是共价化合物D溶于水能导电的化合物就是离子化合物8.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（
2、NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2ABCD9.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验ABCD10.甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数下列判断正确的是（）A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水D丁的最高价氧化物不与任何酸反应11.在溶液
3、中能大量共存的一组离子或分子是（）ANH4+、H+、NO3、HCO3BK+、Al3+、SO42、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2DNa+、CH3COO、CO32、OH12.如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g）H=192kJmol1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（）A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：（M）（N）B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：（M）（N）C若x3，C的平衡浓度关系为：c（M）c（N）Dx不论为何值，起始时向N容器中充入
4、任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等13.现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 gcm-3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍（体积比），密封保存。下列分析不正确的是A该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度为4.0 molL-lB该“84消毒液”稀释100倍后，Na+的物质的量浓度为0. 04 molL-lC空气中的CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O= NaHCO3+ HClOD用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143.0 g26.某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3
5、和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E （3）写出、四个反应方程式 ； ； ； 27.运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡混合体系中 SO3的百分含量和温度的关系如图1所示，根据图1回答下列问题：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H 0（填“”或“”），一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容
6、器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 a体系的密度不发生变化 bSO2与SO3的体积比保持不变c体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3e容器内的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）由图2信息，计算010min内该反应的平均速率v
7、（H2）= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1 T2（填“”或“=”或“”）（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈 性，所得溶液中c（H+）c（OH）= （填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7102，Ka2=6.0108，NH3H2O：Kb=1.8105）28.实验室从含碘废液(除H2O外，还含有CCl4、I2、I等）中回收碘和CCl4，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的
8、I2还原为I，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I的主要目的是 。(2)操作X的名称为 。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 (4)在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加热蒸馏碘的CCl4溶液，收集得到浅红色的液体。再向该液体中加入少量块状的活性炭，静置。待溶液的浅红色消失。操作Y，即可得无色透明的CCl4液体。收集得到浅红色的液体说明，收集得到的液体中含有 （化学式），加入少量活性炭的目的是 ，操作Y
9、的名称是 。34【化学选修5:有机化学基础】(15分)目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为 （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是 （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出与传统工艺相比，萃取法的优点是 （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：请完成相应的实
10、验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡步骤4： ，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤5：将实验步骤14重复2次该废水中苯酚的含量为 mg/L步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）化学参考答案7.C 8.D 9.C 10.A 11.D 12.D 13.D26
11、.（1）过滤；（2）Al2O3；Al2O3、Fe2O3；Fe2O3；K2SO4、（NH4）2SO4；（3）Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；2KAl（SO4）2+6 NH3H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3；NaAl（OH）4+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3；2Al（OH）3Al2O3+3H2O27.（1）；be；（2）K=； 减小；0.045mol/（Lmin）； d；c；（3）酸性；c（HSO3）+2c（SO32）c（NH4+）或c（SO32）+c（NH3H2O）c（H2SO3）28.34.（1）分液漏斗，Br2+2OH=Br+BrO+H2O；（2）减少Br2的挥发；（3）没有采用有毒气体Cl2，更环保（4） 滴入23滴淀粉溶液； 18.8mg/L； 偏低