1、湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2019-2020学年高一化学下学期模拟期中联考试题（含解析）注意事项： 1考试时间19:00-20:30。（截止提交时间20:40）2在班级小管家答题，选择题 直接选。大题按答题卡制定的格式拍照，只拍一张。本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1O-16K-39Fe-56Br-80I-127第卷(选择题共40分) 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.消毒剂用于杀灭传播媒介上病原微生物，将病原微生物消灭于人体之外，切断传染病的传播途径，
2、达到控制传染病的目的。下列说法正确的是A. 往血管里注射消毒剂可以消灭新冠病毒B. 二氧化氯（俗称“泡腾片”）环境消毒片可以口服C. 苯酚可以用来消毒，往人体穴位注射苯酚可以治疗疾病D. 体积分数为75%的酒精溶液可以用于皮肤消毒【答案】D【解析】【详解】A消毒剂具有氧化性，往血管里注射消毒剂可以使血液中的蛋白质变性，引起中毒，故A错误；B二氧化氯（俗称“泡腾片”）遇水反应释放出氯气，氯气具有氧化性，可使空气中的病毒发生蛋白质变性，从而杀死病毒，可用于环境，氯气有毒且具有强氧化性，不能口服，故B错误；C苯酚可以用来消毒，但苯酚有毒，不能用于人体治疗，故C错误；D体积分数为75%的酒精溶液是医用
3、酒精，可以杀死细菌病毒，具有杀菌消毒的功效，可以用于皮肤消毒，故D正确；答案选D。2.利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径，其反应为4HClO2=2H2O2Cl2。下列化学用语表达正确的是()A. 质量数为18的氧原子：OB. 水的电子式：C. HCl分子的球棍模型：D. Cl的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】AO原子的质量数为18，质子数为8，故正确的表达为，A错误；BO原子最外层有6个电子，其中有4个电子形成2对电子对，剩余2个电子分别与2个H原子形成两个共价键，B正确；C由于H原子和Cl原子的原子半径不同，故正确的HCl球棍模型为，C错误；DCl
4、-由于最外层多一个电子，故Cl-的结构示意图为，D错误；故选B。3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀电路板B. CaO具有吸水性，可用作食品脱氧剂C. NH4Cl具有酸性，可用于金属除锈D. 活性炭具有还原性，可用于水质净化【答案】C【解析】【详解】A用FeCl3刻蚀电路板，是Fe3+与电路上的Cu发生反应，体现了Fe3+的氧化性，A错误；B氧化钙不具有还原性，具有吸水性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，B错误；CNH4Cl为强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解使溶液呈酸性，故可以除锈，C正确；D活性炭是一种疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮颗粒
5、，达到净水的目的，D错误；故选C。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B. 0.1 molL1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C. 0.1 molL1 KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl、NO3-D. 0.1 molL1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】【详解】A0.1 molL1 NaOH溶液含有大量OH-，Na+、K+、CO32-、AlO2-离子之间以及与OH-之间不发生反应，能大量共存，故A正确；B0.1 molL1 FeCl2溶
6、液中Fe2+具有还原性，与MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C0.1 molL1 KHCO3溶液中，HCO3-与Al3+发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；D0.1 molL1 H2SO4溶液含有大量H+，与NO3-、HSO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；答案选A。【点睛】HSO3-具有还原性，在酸性条件下可被硝酸根离子氧化为硫酸根。5.下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取少量Cl2B. 用装置乙除去Cl2中的HClC. 用装置丙收集Cl2D. 用装置丁吸收尾气【答案】A【解析】【详解】A选项中的浓盐酸可以和氯酸钾发生反应生成氯气
7、，化学方程式为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，A正确；B除去Cl2中的HCl需要用到饱和的NaCl溶液，但在洗气装置中需要长导管进短导管出，若短导管进为集气装置，B错误；CCl2的密度比空气大，应用向上排空气法，在集气装置中应长导管进，C错误；DCl2易溶于NaOH溶液，用此装置吸收尾气容易导致Cl2没有完全被NaOH吸收，污染空气，D错误；故选A。6.下列有关化学反应的叙述正确的是()A. SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3B. NH3在纯O2中燃烧生成NO2C 过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3D. 高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2【答案】C
8、【解析】【详解】A二者发生反应生成硫酸钡沉淀，化学方程式为3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4+2NO+2H2SO4，A错误；B氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，B错误；C过量CO2通入到氨水时生成NH4HCO3，化学方程式为2NH3+CO2+H2O =2NH4HCO3，C正确；D高温条件下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D错误；故选C。7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O2Cl2OHH2Cl2B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4H
9、NO3-=Fe3NO2H2OC. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8ClD. SO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SO42-Fe24H【答案】C【解析】【详解】A用石墨电极电解MgCl2溶液，阳极Cl-失电子，阴极H+得电子，剩下氢氧根与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，故离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-错误，A错误；B过量的铁粉溶于稀硝酸中，Fe与硝酸发生反应生成Fe3+，剩余的Fe继续和Fe3+发生反应生成Fe2+，离子方程式为3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，B错误；C氯气可与硫代硫酸根
10、反应生成硫酸根和氯离子，离子方程式正确，C正确；D将SO2通入到FeCl3溶液中，SO2与Fe3+发生反应生成硫酸根和Fe2+，但选项中配平错误，正确的离子方程式为SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，D错误；故选C。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. 由Y、W组成的化合物只能含有离子键C. W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D. X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸【答案】C【解析】【分析
11、】根据题目所给信息分析，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Y为O元素，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，说明X在第一周期，X为H元素，W为Na元素，Z为F元素，据此答题。【详解】A原子半径同一周期从左向右依次减小，同一主族从上到下依次增大，四种元素原子的原子半径从大到小为r(W)r(Y)r(Z)r(X)，A错误；BY与W形成的化合物为Na2O或Na2O2，存在离子键，但过氧化钠中还存在共价键，B错误；CW的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是强碱，C正确；DX与Y形成的常见化合物为H2O，与Z的单质F2反应生成HF和O2，方程式为2H2O+2
12、F2=4HF+O2，D错误；故选C。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. NaCl(aq)Na(s)NaOH(aq)B. Al(s)Al(OH)3(s)AlCl3(s)C. HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2D. AgNO3(aq)Ag(NH3)2(aq)Ag(s)【答案】D【解析】【详解】ANaCl水溶液电解不能生成Na单质，A错误；BAl和NaOH反应生成NaAlO2，不生成Al(OH)3，B错误；C浓盐酸和MnO2反应需要加热，缺少反应条件，C错误；D硝酸银和氨水发生反应生成银氨溶液，银氨溶液与葡萄糖共热生成银，D正确；故选D。10.金属(M)空气电池的工
13、作原理如图所示。下列说法正确的是()A. 金属M作电池正极B. 电解质是熔融的MOC. 电路中转移2 mol电子，理论上约消耗空气56 LD. 电池总反应为2MO22H2O=2M(OH)2【答案】D【解析】【分析】从电池示意图中可以看出，左侧金属M失去电子变成M2+，为电池负极；右侧空气中的氧气得到电子与水反应生成OH-，为电池正极，据此答题。【详解】A从图中可以看出M失电子生成M2+，故M电极为原电池的负极，A错误；B从图中可以看出，M2+离子和OH-离子可在两电极之间移动，说明电解质为熔融M(OH)2，B错误；C阳极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，电路中转移2mol电子，正极需要消
14、耗氧气0.5mol，标准状况为11.2L，C错误；D根据电池的正负极方程式可知，电池的总反应为2MO22H2O=2M(OH)2，D正确；故选D。二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是()A. 56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为26.021023B. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率C. 常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中
15、的值减小D. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀【答案】C【解析】【详解】A56g Fe为1mol，1mol Fe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3，转移电子数为36.021023，A错误；B合成氨的反应放热，降低温度有助于向正反应方向移动，但降低温度会使反应速率降低，导致氨的生成速率下降，B错误；C常温下Na2CO3溶液呈碱性，是由于CO32-在溶液中水解，向溶液中加入少量Ca(OH)2固体，会抑制碳酸根的水解，使水解平衡向左移动，使的值减小，C正确；D若将铝线和铜线直接相连，根据原电池原理，铝活动性比铜强，铝为原电池负极，使铝腐蚀的更快，D错误；故选C。12.美国北卡罗来纳
16、大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如图：下列有关EIDD2801的说法正确的是()A. EIDD2801属于芳香族化合物B. EIDD2801含有5个手性碳原子C. EIDD2801能和NaOH溶液反应D. EIDD2801不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】详解】AEIDD2801中不含苯环结构，故不属于芳香族化合物，A错误；BEIDD2801含有4个手性碳原子，分别为，B错误；CEIDD2801中含有酯基，可以和NaOH发生反应，C正确；DEIDD2801中含有羟基和碳碳双键，可以与酸性高锰酸钾溶液发生反应，
17、使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选C。13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊苯酚酸性弱于H2SO3酸性B向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 molL1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解Cu的还原性大于FeD向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解A. AB. BC. CD. D【答案】AD【解析】【详解】ANaHSO3溶液
18、呈酸性，HSO3-H+SO32-，苯酚钠溶液中加入NaHSO3，溶液变浑浊，说明产生苯酚，即HSO3-的酸性强于苯酚，H2SO3属于中强酸，电离以第一步电离为主，H2SO3的一级电离大于二级电离，因此H2SO3的酸性强于苯酚，A正确；B若要验证AgCl和AgI溶度积的大小，需要向NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色，B错误；C向FeCl3中加入铜粉，二者发生反应，生成Fe2+和Cu2+，故Cu的氧化性强于Fe2+，C错误；DH2O2有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，当溶液中生成大量Fe3+时可催化H2O2分解，D正确；故选AD。14.邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元
19、弱酸，常温下，Ka11.110-3，Ka23.910-6，室温下用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A. 滴加20 mL NaOH溶液时：c(OH)c(H)c(H2A )2c(A2)B. pH7的溶液：c(Na)c(HA)c(A2)c(OH)c(H)D. 滴加40 mL NaOH溶液时：2c(Na)c(H2A)c(A2)c(HA)【答案】AB【解析】【详解】A滴加20 mL 0.100 0 molL-1 NaOH溶液时，与20.00 mL 0.100 0 mo
20、lL-1 H2A溶液反应生成NaHA，溶液中存在物料守恒：c(Na+)= c(H2A )+c(A2)+ c(HA)，电荷守恒为：c(OH)+2c(A2)+ c(HA)= c(Na+)+ c(H)，将物料守恒式代入电荷守恒式可得：c(OH)=c(H)c(H2A )c(A2)，则c(OH)c(H)c(H2A )2c(A2)，故A正确；B起始时，0.100 0 molL-1 H2A溶液中c(总)= c(H2A )+c(A2)+c(HA)=0.1000 molL-1，滴入NaOH溶液后，c(H2A )+c(A2)+c(HA)0.1000 molL-1，溶液中存在电荷守恒：c(OH)+2c(A2)+ c
21、(HA)=c(Na+)+ c(H)，pH7的溶液的溶液中，c(OH)=c(H)，则 2c(A2)+c(HA)= c(Na+)，c(Na+)0.1000 molL-1c(A2)c(H2A)，要是溶液pH7，加入氢氧化钠的体积大于20mL，离子浓度小于原来的一半，则c(Na+)0.05000 molL-1c(A2)c(H2A)C滴加20 mL 0.100 0 molL-1 NaOH溶液时，与20.00 mL 0.100 0 molL-1 H2A溶液反应生成NaHA，在继续滴加NaOH溶液，可使NaHA转化为Na2A，滴加达到一定体积可使c(HA)c(A2)，已知，Ka23.910-6，则Kh(HA
22、)=Ka2，则溶液中HA电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则c(OH)c(H)，故C错误；D滴加40 mL NaOH溶液时，20.00 mL 0.100 0 molL-1 H2A溶液完全反应生成Na2A，溶液中存在物料守恒：c(Na)2c(H2A)c(A2)c(HA)，故D错误；答案选AB。15.合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：实验编号容器温度/容器体积
23、物质浓度/(molL1)CH4CO2CO甲300V10.020.020.10乙300V2xx0.05丙350V1yy0.12下列说法正确的是()A. 该反应在低温条件下不能自发进行B. 300 时反应的平衡常数为25C. V1V237D. 保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO转化率一定大于2/7【答案】AC【解析】【详解】A从300和350时CO的物质的量浓度可以看出，升高温度，CO浓度增加，正反应为吸热反应，H0，反应过程中气体量增多，反应的熵增加，S0，G=H-TS，反应在高温条件下可以自发进行，A正确；B根据甲实验可以计算300
24、时的平衡常数，K=0.25，B错误；C根据该温度下的平衡常数可以计算出x的值，x=0.005，又因为反应开始时充入了相同物质的量的CH4和CO2气体，可列出等式(0.02+0.05)V1=(0.005+0.025)V2，可计算出V1V237，C正确；D保持温度和容器体积不变，充入CO和H2，根据该温度下的平衡常数，可求出平衡时c(CO)=0.23mol/L，此时的转化率为T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：_。(4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图
25、：研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：_。【答案】 (1). 746.5 (2). c (3). 催化剂失去活性 (4). (5). T4 (6). H10，温度升高，反应平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应速率的影响 (7). 4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)【解析】【详解】（1）根据盖斯定律，目标方程式H=-H1+2H2-H3=-746.5kJmol-1；（2）n(NH3)：n(NO)的物质的量之比为1：3时，由于NH3所占有的百分含量较小，虽然NO占有的百分含量很大，但是消耗NO的量较
26、小，导致NO的脱除率较低，故c曲线正确；温度升高到一定程度以后，NO的脱除率会下降，因为反应过程中加入了催化剂，温度过高催化剂失活，导致NO脱除率降低；（3）反应的活化能较反应的活化能低一些，反应速率也较快一下，故反应为整个反应的决定步骤；转化相同量的NO，T4温度下消耗的时间较长；原因为：反应的H10，温度升高，反应平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应速率的影响；（4）根据题目所给的示意图，可以得出NH3、NO、O2参加反应生成N2和H2O，故脱硝过程的总反应为4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)。20.第族元素、性质相似，称铁系元素，主要用于
27、制造合金。回答下列问题：(1)基态原子核外能量最高的电子位于_能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素名称为_。(2)与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)有历史记载的第一个配合物是(普鲁士蓝)，该配合物的内界为_。表为、不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，比较稳定的配离子配位数是_(填“4”或“6”)。性质活泼，易被还原，但很稳定，可能的原因是_。离子配位数晶体场稳定化能(Dq)6-8Dq+2p4-5.34Dq+2p6-12Dq+
28、3p4-3.56Dq+3p(4)晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是_(填选项字母)。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度是_。【答案】 (1). 3d (2). 钛、锗、硒 (3). 低 (4). 邻苯二酚形成分子内氢键，比对苯二酚易形成的分子间氢键作用力小，熔沸点低 (5). (6). 6 (7). 形成配位键后，三价钴的氧化性减弱，性质变得稳定 (8). CD (9). 【解析】【分析】【详解】(1)为28号元素，基态的电子排布式为Ar3d84s2，核外能量最高的电子位于3d能级；根据基态的电子排布式为Ar3d84s2，其3d能级上未成对电子数为2，同周
29、期中，未成对电子数为2的还有：钛为22号元素，基态电子排布式为：Ar3d24s2、锗为32号元素，基态电子排布式为：Ar3d104s24p2、硒为34号元素，基态电子排布式为：Ar3d104s24p4，故答案为：3d，钛、锗、硒；(2)邻苯二酚易形成分子内氢键，对苯二酚易形成的分子间氢键，后者分子间作用力较大，因此，熔沸点较低； (3)配合物是中内界为；由表中数据可知，配位数为6的晶体场稳定化能为-12Dq+3p，其能量降低的更多，能量越低越稳定；性质活泼，但很稳定，说明形成配位键后，三价钴的氧化性减弱，性质变得稳定；(4)晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，晶胞的俯视图应类似于NaCl晶胞，而NaCl晶胞俯视图为CD；从晶体中最小重复单元出发，1个晶胞中含Ni2+为，含O2-为 即根据各微粒在晶胞中位置计算出每个NiO晶胞中含4个NiO， NiO的摩尔质量75g/mol，晶体的密度除以1个晶胞的质量除以1个晶胞的体积，即为 = ，故答案为：。【点睛】晶胞计算中，要找准一个晶胞中所含微粒数目，如此题中，1个晶胞中含Ni2+为 ，含O2-为 即根据各微粒在晶胞中位置计算出每个NiO晶胞中含4个NiO；同时要找准一个晶胞的体积，注意单位换算。