1、河南省鲁山高中2013-2014学年度高一上学期期末考试试题相对原子质量：H：1O：16 N：14 CI：35.5C：12 Fe：56 Zn：65 Mg：24 AI：27 Na：23S：32 Cu：64 Ca：40第卷（选择题共46分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分共10分。）1一些装有化学物质的瓶子上常贴有危险警告标签，下图是一些危险警告标签，则装有BaCl2溶液的试剂瓶应贴有的标签是（已知可溶性钡盐有剧毒，致死量为0.8g） 2.列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液使用pH试纸测溶液的pH值 过滤蒸发A试管B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗3“纳木材料”是粒子直
2、径为l100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀ABCD4下列各项中的物质能导电且属于电解质的是A固态氯化钠 B液态氯化镁 C氨水D液态氯化氨5下列实验操作正确的是A蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B用酒精萃取碘水中的碘C用蒸镏法使白酒中的乙醇与水分离开D用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）6钛（Ti）被称为继铝铁之后的第三金属，用TiO2制取Ti的主要应有TiO2+2C+2C+2C
3、12Ticl4+2COTicl4+2mg 2MgCl2+Ti下列叙述正确的是A反应是置换反应 B反应是复分解反应C反心中TiO2足氧化剂 D反应中金属镁是还原剂7已知M2O7x一+3S2一+14H+ =2M3+3S+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为A+2 B+3 C+4 D+68在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是AFe3+、K+、C1一、NO3一 BAg+、Na+、NO3一、C1一CMg2+、Aa3+、SO42-、C1一 DBa2+、NH4+、C1一、HCO3一9下列反应对应的离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OB钠与水
4、的反应：Na+2H2O=Na+2OH一+H2C氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2+H2OD稀盐酸滴在碳酸钙上：CO32-+2H+=CO2+H2O10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A32gO2所含原了数目为2NAB氯化氧的摩尔质量为36.5gC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D在标准状况， 224L水的物质的量为1 mol.11在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2恰好完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是AAB BA2B CAB2DAB312下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是ASO3+H2
5、O=H2SO4B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C2F2+2H2O=4H F+O2D2Na+2H2O=2NaOH+H213食品分类的一种方法如下表以下属于白色食品的是食品类型绿色食品蓝色食品白色食品分类依据绿色植物通过光合作用转化而来由海洋提供通过微生物发酵制得A精制面粉 B精制豆油 C新鲜海带 D酿制米酒14用下列方法均可制取氧气：（1）（2）（3）（4）若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A3：2：l：4 Bl：1：l：lC2：l：2：2Dl：2：l：l15标准状况下有：6.72L甲烷；3.011023个氯氢分子；13.6g硫化氢；0.2mol NH3下列对这四种气体的
6、关系从小到大表示不正确的是A体积：B密度：C质量：D氢原子数：16Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是AZn BFe CAI DMg17在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲比乙的气体摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小第卷（54分）三、填空题（45分）18（1）（8分）含有相同氧原子数的SO2和SO3其物质的量之比为 ，质量之比为 ，分子数
7、之比为 ，硫原子数之比为 。（2）（9分）在K2Cr2O7+14HCI=2KC1+3C12+7H2O+2CrCl3的反应中： 元素被氧化， 元素被还原， 是氧化剂 发生氧化反应的物质是 。 在参加反应的盐酸中起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为 。 用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 。19（8分）已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式 。（2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”） 。你的选择理由是 。（3）若将NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为
8、2：1混合，化学反应的离子方程式是 。20（6分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热、分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可用 方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）除去乙醇中溶解的食盐可采用 的方法。（3）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。（4）除去镁中的杂质铝所用试剂 ， 反应的离子方程式： 。21（8分）有下列化学仪器： 托盘天平； 玻璃棒； 药匙；烧杯；量简；容量瓶； 胶头滴管； 细口瓶。（1）现需要配制500ml 0.1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、
9、密度为1.84g/cm3的浓硫酸 m L。（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 。配好的溶液应贮存在 中。（3）若实验遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“不变”）? 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 。 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， 。 定容时观察液面俯视， 。22（6分）有一包白色粉未状混合物，可能含有Na2CO3NaC1CaCl2CuSO4、Na2SO4中的某几种，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水得到无色透明溶液。（2）在（1）所得溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成。（3）过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解
10、。根据上述实验现象回答： 原混合物中肯定没有 ； 原混合物中肯定有 ； 不能确定是否含有 。四、计算题23（9分）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106gcm3的溶液，试计算：（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克?（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。（已知氧化钠与水的反应和氧化钙与水的 反应类似）参考答案一、选择题（52=10分）1、C 2、C 3、B 4、B 5、C二、选择题（123=36分）6、D 7、D 8、C 9、C 10、A 11、D 12、B 13、D 14、C 15、A16、C 17、B
11、三、填空题（45分）18、（1）（8分）3：2 6：5 3：2 3：2（2）（9分）Cl Cr K2Cr2O7 Hcl 3：4（每空1分，其余每空2分）19、（8分）（1）NaHSO4=Na+H+SO（2）盐 NaHSO4电离产生有金属阳离子和酸根离子（3）2H+ SO+Ba+2OH =BaSO4+2H2O20、（6分）（1）过滤（2）蒸馏（3）加热（4）NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O =2AlO+3H2（离子方程式2分，其余各1分）21、（8分）（1）27（2分）（2）或（2分） 细口瓶（1分）（3）偏低 偏高 偏高 （各1分）22、（6分）CuSO4 CaCl2Na2SO4 Na2CO3NaCl四、计算23、（9分）（1）46g（3分）（2）4molL（6分）参考解法：（1）由2Na+2H2O=2NaOH+H2223 2m（Na） 02g（g）mol（2）固体中108g一46g=62gmol由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH溶液中溶质的物质的量由 答：（1）未被氧的金属钠为46g （2）溶液中溶质NaOH的物质的量浓度为4molL高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801