1、福建省南安一中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题本试卷考试内容为：原理专题3+物构。分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。4相对原子质量 Ca:40第I卷（选择题 共54分）一选择题：本大题共18小题，每小题3，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1下列说法正确的是（ ）A液态
2、HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质20.1 molL-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（ ）ANaF BNH4Cl CHClO DHNO330.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（ ）A5.6 B7.0C8.4 D13.04一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）
3、A溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c(Ca2+)增大C溶液中pH增大 D溶液中溶质的质量分数增大5一定温度下，用水稀释c molL1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（ ）Ac(CH3COO)/c(CH3COOH)Bc(CH3COOH)/c(H)Cc(H)/c(OH)Dc(H)/KW6在由水电离产生的H的浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3A BC D7实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂
4、，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次8将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（如图）（ ）925 时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）AB点的横坐标a12.5BC点时溶液中有：c
5、(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)CD点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)1013CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）A13C与15N有相同的中子数B13C电子排布式为1s22s22p3C15N与14N互为同位素D15N的电子排布式为1s22s22p411下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图（电子云）的说法中，正确的是
6、（ ）A通常用小黑点来表示电子的多少B小黑点密表示在该核外空间的电子数多C小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大D通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动12下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）ANa2O2 BNH3 CCaCl2 DHCl13A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的电负性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E14若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s2
7、3px23py1，它违背了（ ） A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则15下列微粒中，未成对电子数最多的是（ ）A.O B. P C. Fe D.Fe3+16下列晶体中，熔点最高的是（ ）AKF BMgO CCaO DNaCl17某离子晶体的晶胞结构如图所示，则该离子晶体的化学式为 （ ）AAB12C8BABC3CAB2C3 DAB3C18长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸以来，对HFO的研究才引起重视，下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是（ ）A氢+1价氟+1价氧-2价B氢+1价氟-1价氧0价C氢-1价氟+3价氧-
8、2价D氢-1价氟-1价氧+2价第II卷（非选择题，共46分）二本大题共6小题，共46分。19下表是元素周期表的一部分，回答有关问题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ab3cdefghi4jkl(1) 画出下列元素的轨道表示式:a： d： (2)写出下列元素原子的电子排布式：k： l： (3) 在这些元素中，第一电离能最小的元素是_，电负性最大的元素是_，最不活泼的元素是_；（填元素符号或化学式，下同）(4) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_ (5) 在g与h元素中，非金属性较强的是_，用一个化学方程式验证该结论： (6)元
9、素d和e的电离能如下：电离能kJ/molI1I2I3I4d7381450773010550e5771817274511578请解释元素d的I1比元素e的I1大的原因 20（1）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。 晶体中每个Cl-同时吸引着_ _个Na+。 晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有_个。 每个晶胞中有 个NaCl。（2）下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈 形；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。 21现有硫酸铜碳酸钙固体磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨苛性钾NH3H2O熟石灰，
10、其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。22现有常温下的六份溶液：0.01mol/LCH3COOH溶液；0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ；金太阳新课标资源网若将、混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积： （选填“”、“”或“”）；将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：
11、 ， ， （选填“”、“”或“”）；将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液可能呈 （填序号）A酸性 B碱性 C中性23某学生用0.1 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cmE调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数F在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤
12、的顺序是(用序号字母填写)_ _；(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_；(3)判断到达滴定终点的实验现象是_ _；24某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO32、SO42、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20时的溶解度数据为：(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因： 。(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是(填序号)。A食醋 B氯化钡 C碳酸钠 D碳酸氢钠(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是_。南安一中20112012学年度高二下学期期中考化学科试卷参考答案 (6) Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构。所以I1大。(2分)20（共6分）（1）6 12 4 （2）球 纺锤 3