1、 湖北稳派教育2013届高三10月月考化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 0：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 I:127K:39第I卷 选择题（45分）一、选择题（下列各题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，3分15 =45分）1化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是 A为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰B酸雨就是pHCu2+H+Fe2+ （2）加碘盐（含KIO3的食盐）中含碘量为20mg50mg/kg。制取加碘盐500kg，若用K
2、I与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_ L（标准状况，保留2位小数）。17（6分）右图是某中学实验室的一瓶硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL 1.0molL的稀硫酸。可供选用的仪器有：A、l00mL,量筒；B、托盘天平；C、玻璃棒；D、50mL容量瓶；E、l0mL量筒；F、胶头滴管；G、50mL烧杯；H、l00ml，容量瓶。请回答下列问题： （1）实验时选用仪器的先后顺序是 ；（选填字母） （2）配制l00mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的 体积为_ mL（保留一位小数）。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A使用容量瓶前检查它是否
3、漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心的倒人容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次18（4分）某无色透明混合气体可能含有NO、CO2、O2、Cl2、NH3和HC1等气体，将50mL该混合气体通过浓H2SO4，体积变为40mL，再通过NaOH溶液，体积变为20mL，此气体遇空气立即变为红棕色，此混合气体中含有_；其体积比为 。19（12分）某澄清透明的强酸性溶液甲中含有K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH+4、
4、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、NO-3离子中的一种或几种，取100mL该溶液进行如下实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题： （1）上述溶液甲中肯定含有的离子 ，肯定不含有的离子_ ，不能确定是否含有的离子 ； （2）写出有关离子方程式： 中生成C 。 。 （3）假设测定C为0.01mol，F为0.02mol，I为0.0lmol，l00mL甲溶液中n（H+）为0.09mol当沉淀A物质的量_ mol时，表明不能确定的离子中有阳离子一定存在20（10分）70年代开始发现氯气应用水消毒会产生具有致癌作用的卤代甲烷类化合物。氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的
5、广泛消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。我国从2000年起已逐步用消毒剂ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。 （1）ClO2消毒水时，可将Fe2+、Mn2+转化成Fe（OH）3、MnO2难溶物除去，用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO-2含量应不超过02mg/L。若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是 （填化学式）。 ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式 。 （2）工业上制备ClO2，可以通过Na
6、ClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。 请写出该反应的化学方程式： 。 实验室制备ClO2，可以用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料在一定条件下制得，只是制得的ClO2中混有NH3除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_；（填序号） A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水 （3）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶申加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3ml）硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒人一锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O2-3=2
7、I+S4O26），共用去V ml）硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是 ； 滴定终点的现象是： 。21（15分）下图各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），AI的所有物质均是由118号元素组成的单质或化合物，其中只有D为单质，且气体混合物X各成分物质的量相等。 （1）物质A的名称为_ 。物质A属于_（填字母） a正盐b酸式盐c复盐d混合物e电解质f两性氢氧化物 （2）写出下列物质的化学式：F ，I 。 （3）写出反应的化学方程式： 。 写出实验室制取气体H的离子方程式： 。 （4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量
8、与产生沉淀的质量具有如右图所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为 ，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为 。 （5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为 。参考答案一选择题(315=45分)题号123456789101112131415答案CBCDDCBAC DBCACB1C【命题意图】本题考查学生关注化学与工农业生产、日常生活、社会热点问题，化学要密切联系实际2B【命题意图】本题通过物质的分类或归纳，考查学生对基本概念的理解。3C【命题意
9、图】本题考查学生基础实验能力物质的分离和提纯，希望同学们能掌握物质的分离和提纯原则。4. D 【命题意图】本题借助于阿伏伽德罗常数的计算和判断，考查学生对物质的量与其他物理量之间的关系理解以及阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加
10、注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。【解析】A.标准状况下SO3为g固态，无法计算。B. 60 g SiO2晶体中含有4nA个SiO键C.标准状况下，22.4L Cl2溶于水，转移的电子数目小于NA，因为Cl2溶于水不可实现完全与水反应。D. NaHCO3与MgCO3的摩尔质量均为84gmol-1.5.D【命题意图】本题考查电解质溶液中各离子浓度的大小关系以及学生审题分析问题要仔细的能力。6.C【命题意图】本题考查学生化学基础知识、元素化合物知识及用途。7B【命题意图】考查在给定条件下，离子能否共存，要注意其与元素化合物知识、强弱电解质知识、氧化还原知识的联系。特别要注意题干
11、中条件的应用【解析】A项，因SiO23CO2H2O=H2SiO3CO23，故通入CO2后SiO23不能大量存在。8A【命题意图】选题以元素化合物基础和生活内容为背景，考查基本概念中离子方程式书写正误的判断方法【解析】A. 中因为ClO- 具有强氧化性，故正确。B.得失电子不守恒。C.一定要注意酸性溶液中不能出现OH。D.NH4HSO3溶液中HSO3也能与KOH反应。9C【命题意图】考查氧化还原反应原理的理解，意在考查学生的分析能力与基础知识的灵活运用能力。10D【命题意图】考查学生对基本概念的理解能力和综合运用能力以及无机物性质的把握。11B【命题意图】考查学生的实验能力、观察能力、分析能力。
12、注重分析、研究问题的手段的运用。强调学以致用，重视基础知识的掌握。12C【命题意图】考查学生对化学基本概念、元素及化合物性质的理解以及元素非金属性强弱的判断。13A【命题意图】本题考查无机物的基本性质。14C【命题意图】考查无机物的分类及相互之间的转化关系。15B【命题意图】通过离子反应和氧化还原反应，考查学生的分析与综合计算能力，此题有一定的综合性。二非选择题 (共6题，55分)16.（8分）（1）12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 = 3H2SnCl6 +2 As + 6H2O（2分） 强于（2分） c d（2分）（2） 5.29（2分）【命题意图】本题考查学生氧化还原反应综
13、合应用能力和得失电子守恒法的计算能力。【解析】（2）因为2KI+6 Cl2+ 6H2O=2 KIO3+12HCl，则2 mol KIO36 mol Cl2所以（20mgkg500kg103 gmg）127 gmol322.4 Lmol5.29 L 17（6分）（1）F、E、G、C、H或E、 F、G、C、H（2分） (2) 5.4 （2分） （3）BC（2分）【命题意图】本题考查学生物质的量溶液的配制，在实验过程中仪器的选择及容量瓶的正确使用。18(4分) NH3、CO2、NO 1：2：2 （每空各2分）【命题意图】本题考查学生对中学化学中常见气体性质理解和运用能力。19. （12分）（1）H+
14、、Al3+、NH4+、Fe2、SO42- （2分） Ba2+、CO32-、SO32-、NO3- （2分） K+ 、Fe3+ 、Cl (1分)（2）3Fe2+NO3+4H3Fe3+NO+2H2O； (2分) AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3 (本空答案具有开放性,故其他合理答案也给分)（2分）（3）0.1或“大于0.1”（3分）【命题意图】本题考查学生对电解质溶液有关知识的理解运用能力，溶液中离子的共存问题以及运用溶液中离子所带电荷的守恒进行简单的计算。20（10分）（1） Fe（OH）3（2分） 注:联系(1)处信息,在饮水处理中,唯一加入Fe2+.此处答案没有开放性。 2C
15、lO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- (2分) （2） 2 Na ClO3+H2SO4+Na2SO3=2 ClO2+ 2Na2SO4+H2O （2分） C（1分）（3）吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（1分）当最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不复原（2分）【命题意图】本题考查学生对题目信息的理解、对化学实验、日常生活等与化学相关知识的理解。重视基础知识的掌握。21（15分）(1)碳酸氢铵（1分） b e （1分）（2）Al(OH)3（1分） HNO3（1分）(3) (2分) 3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O (2分) (4)4：3 (2分) Al3+2Na2O2=4Na+AlO2-+O2 (2分) (5)1mol/L (3分) 【命题意图】本题为框架推断题，考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，简单的计算，此题综合性强，难度大，区分度很好.
