1、随堂演练1下列事实不能证明氨水是弱碱的是()ApH11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B氯化铵溶液呈酸性C常温下0.01 mol/L氨水的pH10.6D体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同解析：A项，若氨水为强碱，必完全电离，加水稀释时，pH11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH应等于9；B项，氯化铵溶液呈酸性，说明NH发生水解反应生成了弱电解质NH3H2O，“有弱才水解”；C项，常温下0.01 mol/L氨水的pH10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH应等于12；D项，无论氨水的碱性强弱，等体积、等浓度的氨水
2、和NaOH溶液电离出的n(OH)的量相同，它们的中和能力相同，无法证明其强弱。答案：D2常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液的pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度解析：醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH小于(a1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH小于(a1)，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于(a1)，D错误。答案：B3室温下，有两种溶液：0.01 molL1NH3H2O溶液
3、、0.01 molL1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是()A加入少量H2OB加入少量NaOH固体C通入少量HCl气体 D升高温度解析：加水，两溶液中c(NH)都减小，A错误；加入少量NaOH固体，NH3H2O的电离平衡逆向移动，c(NH)减小，NH4Cl中由于发生反应：NHOH=NH3H2O，会导致c(NH)减小，故B错误；通入少量HCl气体，中发生酸碱中和反应促进NH3H2O电离，所以c(NH)增大，中NH的水解平衡逆向移动，c(NH)亦增大，故C正确；升高温度促进NH的水解，中NH的浓度减小，故D错误。答案：C4.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变
4、化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电？_。(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是_。(3)H的物质的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采用下列措施中的_(填序号)。A加热B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固体D加水E加CH3COONa固体F加入锌粒解析：(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。(2)pH的大小与c(H)有关，pH大则c(H)小。溶液的导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H)越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的
5、量增大。(4)若使c(CH3COO)增大，可以促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动。A、B、C、D、F项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO)减小，E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COO能使c(CH3COO)增大。答案：(1)无自由移动的离子(2)baHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数解析：表
6、中电离常数大小关系：1.010291069107，所以酸性排序为：HZHYHX，可见A、C错。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。答案：B6常温下，将0.1 molL1的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是()解析：随着溶液稀释，醋酸的电离向右移动：CH3COOHCH3COOH，H数量增多、CH3COOH减小，但是溶液体积增大幅度大于H的增加幅度，故溶液的酸性减弱，A、C、D正确，B项错误。答案：B7(2014年珠海模拟)取pH均为2的盐酸和醋酸各100 mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5 g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是()A加水稀释后两溶液的
7、pH不再相等B起始时醋酸与锌反应的速率大C醋酸与锌反应放出的氢气多D两者放出的氢气一样多解析：A项，pH相等的强酸和弱酸，稀释相同倍数后pH不再相等；B项，起始时醋酸中c(H)大，反应速率大；C项，n(Zn)0.1 mol，n(HCl)0.01 molL10.1 L0.001 mol，Zn对于HCl是过量的，n(CH3COOH)n(HCl)0.001 mol，所以CH3COOH与Zn反应放出的H2比HCl的多，C项正确，D项错误。答案：D825 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A BC D解析：从四种物
8、质分析可知NaOH、H2SO4抑制水的电离，NaCl不影响水的电离平衡，(NH4)2SO4促进水的电离(NH水解)，在中H2SO4为二元强酸、产生的c(H)大于NaOH产生的c(OH)，抑制程度更大，故顺序为(由大小)。答案：C9(能力题)关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是()A取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)解析：A项，由于弱酸中存在
9、电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电离关系可知，正确。答案：B二、非选择题10(2014年宁波质检)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体， 以上平衡将向_(填“正”“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液
10、中c(OH)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005 molL1107 molL1)/(a/2 molL10.005 molL1)109/(a0.01
11、) molL1。答案：(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中109/(a0.01) molL111甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 molL1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。乙：用pH计测定浓度均为0.1 molL1的HA溶液和稀盐酸的pH；再取0.1 molL1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理
12、由是：测得0.1 molL1的HA溶液的pH_1(填“”“A开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BAA中有锌剩余B中有锌剩余解析：(1)弱酸不能完全电离，故0.1 molL1的HA中c(H)必小于0.1 molL1，其pH1。因HA为弱酸，溶液中的c(H)低于相同浓度的一元强酸的c(H)，故产生氢气的速率稍慢，但最终由于电离出的氢离子的量相同，故生成氢气的体积一样大，即气球的体积一样大。(2)乙方案中，取0.1 molL1的HA溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数，弱酸HA的pH变化小，强酸的pH变化大，这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。(3)H浓度相同时，CH
13、3COOH溶液的浓度大，在反应过程中不断电离补充H，故CH3COOH的反应速率大所用时间少。因放出H2相等，所以耗锌量相等。若锌足量应是CH3COOH放H2多。所以盐酸中有锌剩余。答案：(1)B(2)AD(3)12(能力题)(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度。100 时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1，KW(25 )_KW(100 )(填“”“”或“”)。25 时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_(填“促进”“抑制”或“不影响”)。(2)已
14、知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105Ka14.3107Ka25.61011Ka3.0108回答下列问题：物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液：aCH3COONaBNa2CO3cNaClODNaHCO3pH由小到大排列顺序是_(用编号填写)。常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(H)Ec(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的化
15、学方程式为_。(3)体积均为100 mL pH2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_。解析：(1)KW(25 )c(H)c(OH)1107110711014，KW(100 )c(H)c(OH)1106110611012，故KW(25 )H2CO3HClOHCO，因“越弱越水解”，故水解程度：Na2CO3NaClONaHCO3CH3COOH，由于它们水解显碱性，故pH值由小至大的顺序为：adcCH3COOH，所以HX的电离常数大。答案：(1)1.01012促进(2)adcbB、DNaClOCO2H2O=HClONaHCO3(3)大于稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，故HX的酸性较强，电离常数大
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