1、武威六中2020届高三第三次诊断考试理科综合（化学）试题第卷（选择题 共126分）相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ca-40 I-127 Sn-1197.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化8.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（ ）A60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃
2、烧消耗 O2 分子数为2NA B5.8g 熟石膏(2CaSO4H2O)含有的结晶水分子数为 0.04NA C把 4.6g 乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为 0.1NAD.实验室制取氧气方法有多种，制取 1molO2 转移电子数均是4NA9.下列根据实验操作和现象所得出的结论中，正确的是（ ）选项实验操作现象结论A常温下分别测定等浓度的KNO2、KCl 溶液的 pHpH 值：KNO2KCl非金属性：ClNB打磨后的铝片投入沸水中， 加热一段时间，取出铝片，用一束光照射溶液加热，铝片表面无明显现象；用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”铝与热水发生了反应C将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水
3、中澄清石灰水变浑浊某溶液中一定含有 HCO3-或CO32-D向Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水沉淀均能溶解Cu(OH)2 为两性氢氧化物10.短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，Y、Z 相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子的半径：YXB. 简单氢化物的热稳定性：ZMC. X和Z可形成ZX2分子D. 最高价氧化物的水化物酸性：MY11.化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）A. y的二氯代物有3种 B.
4、x、y和z均能与溴水发生反应C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分异构体只有y和z两种12.根据反应KMnO4FeSO4H2SO4MnSO4Fe2(SO4)3K2SO4H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-5e8H=Mn24H2OC. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则
5、反应中转移的电子为0.1 mol13. 某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中lg c(Cu2) 与Na2S溶液体积的关系如图所示. 下列有关说法正确的是()A. 0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)B. a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点C. 该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36D. 向10 mL Ag、Cu2物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2先沉淀已知：Ksp(Ag2S)6.410-5026.（14分）
6、利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、_、_。（3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_。滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_。已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.01014滤液3中Cr2O72
7、-浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是_mol/L。（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。下表是不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称020406080NaCl35.736.036.637338.4KCl28.034.240.145.851.3K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程II的操作是：向滤液中加入稀盐酸和KCl固体后，_，过滤，得到K2Cr2O7粗品。27.（15分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。. NOx主要来源于汽车尾气，可利用化学方法将二者转化为无
8、毒无害的物质。已知：N2(g)O2(g) 2NO(g)H180 kJmol1 2CO(g)O2(g) 2CO2(g)H564 kJmol1（1）2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H_。（2）T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，T时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T时该反应的压力平衡常数Kp _；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。15
9、 min时，若改变外界条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_(填序号) A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。已知：亚硫酸：Ka1=2.010-2 Ka2=6.010-7 （3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_。（4）如图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为 ；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另一电极通入的SO2质量至少为 g。28.（14分）无水四氯化锡（SnCl4）是一种用途
10、广泛的锡化工中间体，实验室可用熔融的锡（熔点231）与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示，请回答下列问题：已知，SnCl4在潮湿的空气中极易水解生成SnO2xH2O。物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114 （1）导管a的作用是_，装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）装置B、C、F、G中盛放的最佳试剂依次为_（填序号，试剂可重复使用），饱和Na2CO3溶液NaOH溶液浓H2SO4饱和NaCl溶液H2O（3）点燃酒精灯前需要进行的一步操作是_。（4）若撤去装置C，则D中发生的主要副反应化学方程式为_。（5）得到的产物中常含有SnCl2，某实验
11、小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl4的含量（Sn2+I2=Sn4+2I-）。准确称取该样品mg放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1molL-1碘标准溶液滴定至终点时锥形瓶内溶液颜色变化是_，若消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl4的质量含量为_（用含m的代数式表示）35.（15 分）化学选修 5：有机化学基础根皮素J ()是一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：已知：+RCHO+H2O回答下列问题：(1)C的化学名称是_.E中官能团的名称为_.(2)B为溴代烃,请写出AB的反应试剂_.(3)写出由C生成
12、D的反应类型_(4)FH的化学方程式为_.(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有_种(不考虑立体异构).能与FeCl3溶液发生显色反应 .能发生银镜反应(6)设计以丙烯和1,3丙二醛为起始原料制备的合成路线_(无机试剂任选).36（15 分）化学选修 3：物质结构与性质钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm（填标号）。A404.4B553.5C589.2D670.8E.766.5（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同
13、一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的O个数为_。化学部分答案选择题（7-13） CABDA DC26（14分） （1）. 还原性 (2分） (2). AlO2- OH- (2分） (3). 0.3mol (2分） (4) 2Al2O3（熔融）3O2+4
14、Al (2分） NaHCO3 (2分） 0.01 (2分）(5). 蒸发浓缩、降温结晶。 (2分）27 （15分） (1). -744 kJmol1 (2分）（2） .0.0875 (或7/80) (2分） 不 (2分） A、C (2分）(3). HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.010-13Ka2=6.010-7(HSO3-的电离常数)，所以显酸性 (3分） (4). 6H NO 5e NH4H2O (2分） 32 (2分） 28（共14分，每空2分）35（15分） (1). 对甲基苯酚或4-甲基苯酚 （2分） 醛基、醚键 （2分）(2). 铁、液溴 （2分） （3）. 取代反应 （1分） (4)+4NaOH+5H2O （2分） (5). 13 （2分）(6) （4分36. 【答案】 (1). A (1分） (2) . N (2分） 球形 (2分） K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 (2分） (3). V形 (2分） sp3 (2分） (4). 0.315 (2分） 12 (2分）
