1、陕西省西安市长安区第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题 理考试时间100 分钟 试卷满分100 分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O16一、选择题（本大题共 20小题，第110题，每小题2分，第1120题，每小题3分，共计50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 1.相同物质的量的下列各烃，完全燃烧后生成 H2O最少的是 A. CH4 B. C2H6 C.C2H4 D. C2H22.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 一氯乙烷 B.2-丁烯 C.乙炔 D. 甲烷3.涂改液的主要成分之一是甲基环己烷（），下列有关叙述正确的是 A. 是
2、己烷的同系物 B. 易溶于水和乙醇C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 一氯代物有5 种4.下列说法正确的是A. 的命名为2，3-二甲基-1-丙醇B. 分子中含有两种官能团C. 含有羟基的化合物一定为醇类物质D.1，3-丁二烯与氯气发生加成反应时产物只有一种 5.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.100 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中，的数目为0.01NA B.100 mL0.1molL-1FeCl3溶液中，Cl-的数目为0.01NA C.100 mL 0.1 molL-1（NH4）2SO4溶液中，的数目为0.01NA D.100 mL 0.1 molL-1
3、NaCl溶液中，阳离子的数目为0.01NA6.25时，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液中c（）=c（Cl-）。则反应后溶液显A.酸性 B. 碱性 C.中性 D.无法判断7.某温度下的反应为 H=-98 kmol-1。开始时在100L的恒容密闭容器中加入4.0 mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，此温度下，该反应的平衡常数为A.1 B. C.3 D.8.将铁片和锌片放在盛有 NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，组成甲、乙两个装置（如图）。下列说法不正确的是A.甲为原电池，负极反应式为B. 甲
4、为原电池，Fe 电极上有气体放出C.乙为电解池，阴极反应式为D. 一段时间后，甲、乙两表面皿中溶液均有红色出现 9.已知下列两个热化学方程式下列说法正确的是A. H2的燃烧热为 571.6 kJmol-1B.C3H8完全燃烧生成 1 mol H2O（1）放出的热量为 555 kJC.1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5 011.6 kJ D.5mol H2和C3H8的混合气体，若完全燃烧时放出3 847 kJ热量，则V（H2）V（C3H8）=13 10.下列关于反应 H=-98 kJmol-l的图像中，不正确的是11.下列鉴别方法不可行的是A.用燃烧法鉴别
5、苯和甲烷 B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烯 C.用水鉴别溴苯和苯 D. 用溴水鉴别丙烯和丙炔12.1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与氢氧化钠的乙醇溶液共热，下列说法错误的是A.1-氯丙烷与 2-氯丙烷互为同分异构体 B. 反应均是消去反应C. 反应均是水解反应 D. 反应产物相同13.下列实验现象与实验操作不相匹配的是选项实验操作实验现象A向盛有溴的四氯化碳溶液的试管中通入足量的乙炔后静置溶液逐渐褪色，静置后溶液不分层B向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液逐渐褪色，静置后溶液分层C向盛有2mL苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡酸性高锰酸钾溶液不褪色D向盛有2mL甲苯的试
6、管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡酸性高锰酸钾溶液褪色14.下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的是A. B. C. D. 15.下列实验装置正确且操作能达到目的的是A. 蒸馏时的接收装置C. 除去实验室所制乙烯中的少量 SO216.已知1mol某烃A完全燃烧可得到3mol CO2;在一定条件下，1mol该烃能与2molHCl完全加成生成化合物 B。下列说法正确的是 A.烃A为 2-甲基丙烯B. 实验室制取烃 A的化学方程式为C. 化合物B可发生聚合反应D.化合物 B 上的氢原子可被6 mol Cl2完全取代17.在 25 时，密闭容器中 X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
7、物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法正确的是A. 反应达到平衡时，Y 的转化率为 50% B. 25时，该反应的平衡常数为1 600 C. 增大压强使平衡向逆反应方向移动 D.改变温度或压强均能改变此反应的平衡常数18.已知断开1mol Cl2（g）中ClCl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是 A. B.生成1mol H2（g）中的 HH键放出121.5 kJ 能量 C.断开1 mol HCl（g）中的 HCl键吸收864 kJ 能量 D.19.SO2是大气污染物，利用电化学法处理 SO2
8、的装置如图所示（已知电极M、N均为石墨烯电极，阳膜只允许H+通过）。下列说法错误的是 A.N极的电极反应式B. 电极 M的电势比电极 N的低 C.一段时间后右室稀 H2SO4的浓度变大 D.反应过程中，氢离子从左向右移动20.25，向20mL0.1molL-1 H2A溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 表示微粒 A2-的物质的量的变化曲线B. H2A 在水中的第一步电离方程式为 C.的值随着 VNaOH(aq)的增大而减小D. VNaOH(aq)=20 mL时，溶液中存在关系c(HA-)c(A2-)+c(H2A)=0.1 molL
9、-1二、非选择题（本题包括 5 小题，共 50 分）21.（12 分）卤代烃在工农业生产和人们的生活中具有广泛的应用。回答下列问题（1）四氯化碳(CCl4）可用作灭火剂，其分子结构为 形。多卤代甲烷可用业上分离这些多卤代甲烷的方法是 。（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，其有 种同分异构体（不考虑立体异构），写出其中任意两种的结构简式 。（3）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下乙烯1，2-二氯乙烷氯乙烯聚氯乙烯反应的反应类型为 。反应的化学方程式为 ，应类型为 。22.（12分）某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如下实验装置回答下列问题（1
10、）实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是 。（2）装置 B 和装置 D中浓硫酸的作用分别是 和 。（3）装置E 和装置 F 中碱石灰的作用分别是 和 。（4）若准确称取4.4g样品G（只含C、H、O三种元素），经充分燃烧后（CuO 的作用是确保有机物充分氧化，最终生成 CO2和 H2O），装置 D质量增加3.6g，U形管E质量增加8.8g。又知有机物 G 的质谱图如图所示。该有机物的分子式为 。（5）已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为611。综上所述，G 的结构简式为 。23.（8分）某科研人员以废镍催化剂（主要成分为 NiO，另含F
11、e2O3、CaO、CuO、BaO）为原料回收镍，工艺流程如下 已知常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2回答下列问题（1）浸出渣主要成分为 、 （填化学式）。（2）除铜时，Fe3+与 H2S反应的离子方程式为 。（3）氧化的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，温度需控制在4050之间，该步骤温度不能太高的原因是 。（4）调 pH时，pH的控制范围为 。（5）除钙后，若溶液中F-浓度为310-3molL-1，则 。已知常温下，（6）在碱性条件下，电解产生 2NiOOH
12、HO的原理分两步，其中第一步是Cl-在阳极被氧化为 ClO-，则该步电极反应式为 。24.（8分）羰基硫（化学式COS）又称氧硫化碳、硫化羰，通常状态下为有臭鸡蛋气味的无色有毒气体。已知I.回答下列问题（1）氢气脱除 COS生成 CO和 H2S，写出该反应的热化学方程式 。（2）在2L恒容密闭容器中加入一定量CO和H2O（g），发生反应。平衡常数随温度和压强的变化如表所示压强/MPa平衡常数温度/1.01.52.0200ab9450c18d60025efx_（填或）0。a=_;d=_。（3）在T下，向2L恒容密闭容器中充入5 mol H2O（g）和5 mol COS（g），发生反应II。测得混
13、合气体中 CO2体积分数（）与时间（t）的关系如图所示。该条件下 COS 的平衡转化率为 ,06min内， molL-1min-1（结果保留 2 位有效数字）。T时反应的平衡常数K= 。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是 （填字母）。a.v（H2O）消耗=v（CO2）生成 b. 不变c. 压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变25.（10 分）含碳化合物种类繁多。回答下列问题（1）一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的CO（g）和H2O（g）混合，采用适当的催化剂进行反应，已知此温度下，该反应的平衡常数K=16，则平衡时体系中 H2的物质的量分数为 。（2）在催化剂Ru催化下，CO2与H
14、2反应可生成 CH，反应方程式为。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至 400 ，重新达到平衡，则 v正 （填增大减小或不变，下同），v逆 ，平衡常数K ，转化率 ;若在相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表c(CO2)/molL-1c(H2)/molL-1c(CH4) /molL-1c(H2O)/molL-1平衡abcd平衡mnxy则a、b、c、d与m、n、x、y 之间的关系式为 。（3）已知相关物质的电离平衡常数如下表物质电离平衡常数K的溶液的pH （填“大于”“小于”或“等于”） 的溶液的pH。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合
15、，溶液中粒子浓度大小的顺序正确的是 （填字母）。a. b. c.d.参考答案及评分细则1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.B 9.B 10.C 11.D 12.C 13.B 14.B 15.C 16.D 17.B 18.A 19.C 20.C21.（1）正四面体;分馏（或精馏）（各 2 分） (2)3; 、（写出其中任意两个即可）（各2 分）（3）加成反应（1分）;（2分）;消去反应（1分） 22.（1）排出装置中的空气（2 分）（2）干燥O2;吸收有机物燃烧生成的水蒸气（各1分）（3）吸收有机物燃烧生成的 CO2;吸收空气中的 H2O和 CO2（各 2分）（4）（2分）（5）（2分）23.（1）CaSO4（或CaSO42H2O）;BaSO4（各1分）（2）（1分）（3）温度太高，H2O2受热分解（1 分）（4）3.7pH（1分）9;18（各 1分）（3）80%;0.33（各1分）16（1分）b（1分） 25. （1）40（2 分）（2）增大（1分）;增大（1分）;减小（1分）;减小（1分）; （或其他合理形式）（2 分）（3）大于（1分） a（1分）