1、江苏省淮安中学2011-2012学年高一上学期期末考试化学试题说明： 本试卷分选择题和非选择题，满分100分，考试用时60分钟。1、 请将选择题涂在答题卡上，第II卷答案填到答题纸上，在试卷上答题无效。2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第I卷 选择题（共63分）一、选择题（在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意，本部分21题，每题3分，共63分）1著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“
2、化学，是人类进步的关键！”。 学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A研究一种新材料的性质和用途 B研究一种新微粒的组成和结构 C研究一种新药品的合成 D研究一种新物质的运动规律 2海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A单质溴 B单质镁 C食盐 D烧碱3. 下列反应中化合物作还原剂的是A.2Na+2H2O = 2NaOH+H2 B.Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2C.SiCl4 +2H2 = Si + 4HCl D.C+H2O = CO+H24下列各项中表达正确的是A质量数为37的氯原子： B.
3、 镁的原子结构示意图：C溴化银的化学式： AgBr2 DNaOH在水中的电离方程式：NaOH= Na+ +O2+H+5下列物质分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液6下列有关物质的保存方法，正确的是A漂白粉存放在敞口容器中B少量的钠保存在酒精中C新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存7下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 A碳在二氧化硅反应 B二氧化碳通入澄清石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D锌粒投入稀硫酸中8下列元素中金属性最强的是AK
4、BNa CAl DMg9.硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是A. 大理石 B.金刚石 C.水晶 D.陶瓷10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ba2+、C1-、K+ B. Fe3+、OH-、Na+C. Ca2+、C1-、K+ D. Ag+、Cl-、K+11. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2C. 石英与烧碱溶液反应 D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe3+Cu12. 能用离子方程式HOHH2O表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应
5、B稀硫酸和烧碱溶液反应 C稀盐酸和氢氧化铜反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 13同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要的原因是 A气体的分子大小不同 B气体分子的物质的量不同C气体分子的化学性质不同 D气体分子间的平均距离不同14. 将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是A硫酸、烧碱、小苏打、纯碱 B硅酸、纯碱、食盐、盐酸C盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒 D硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳15在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是A一定含有Fe元素 B一定含有Mg元素C一定禽
6、含有Cu元素 D 一定含有Al元素16 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在17下列说法错误的是A. 胶体具有丁达尔现象B. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C.表示Na2CO3和NaHCO分别与Ba(OH)溶液反应的离子方程式相同D.等质量的Na2CO3和NaHCO分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的
7、盐酸少18某溶液中可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种。向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀，若加稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，下列判断正确的是A.肯定含BaCl2 B. 肯定含MgCl2 C.肯定有Na2CO3 D.肯定没有NaHCO319既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐是ANa2CO3 B NaHCO3CMgODAl(OH)320NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的是A25、1.01105Pa时，NA个氢分子的体积约是22.4LB27g金属Al与足量的稀硫酸反应时生成的H2的分子数为1.5NAC常温常压下，n mol HD含有核外电子数
8、为2NAD常温常压下，36g中所含的中子数为20NA21将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是A2.4g B3.36g C5.60g D6.4g第卷（非选择题 共37分）二、实验题（本题共5分）22用下列仪器的编号回答问题： 容量瓶 蒸馏烧瓶 分液漏斗 量筒 试管 烧杯 蒸发皿 坩埚 （1）可以直接用酒精灯加热的是 ；（2）使用时必须检查是否漏水的是 。三、
9、填空题23. （10分）用化学用语回答下列问题（1）写出CH3COOH的电离方程式 。（2）镁在CO2气体中燃烧的化学方程式 。（3）铝溶于氢氧化钾溶液的离子方程式 。（4）氯化镁溶液中滴入氨水的离子方程式 。（5）铝与氧化铁反应的化学方程式 。24（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙 G （2）写出下列反应的离子方程式：反应 反应 (3)写出 乙 + D的化学方程式 。25（12分）右图为100mL 2 mol /L 的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：(1) A点时已参加反应的AlCl3和 NaOH的物质的量之比为1比 。(2) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是_。mAl(OH)3n(NaOH)OAB(3) B处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是 （填离子符号）。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是 。（4）如在该AlCl3溶液中生成7.8克沉淀，则消耗的氢氧化钠的物质的量为 mol或 mol。20112012学年度第一学期期末考试高 一 化 学 参考答案