1、陕西省西安市长安区第一中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）注意事项：请将选择题的答案用2B铅笔涂抹在机读答题卡的相应位置；其它小题用黑色墨水签字笔在答题纸的对应位置规范作答。相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137第卷 选择题一、选择题1. 古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是A. 萃取B. 蒸馏C. 结晶D. 升华【答案】C【解析】分析：KNO3溶解度随温度变化大，结合“取水淋汁、后煎炼而成”故选解
2、答解答该题。详解：扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，故选C。2. 下边实验与物质粒子大小无直接关系的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A.悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；B.胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；C.萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；D.胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；故选C。3.
3、下列说法中不正确的是NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用取固体药品一定要用镊子取选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂密度A. B. C. D. 【答案】D【解析】玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故正确；重金属盐能使蛋白质变性，重金属盐中
4、毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗，故正确；蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”，这样热交换效率最高，故正确；浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止剧烈沸腾，引起液体飞溅，故错误；分液漏斗必须检查旋塞处和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故错误；取固体药品块状药品要用镊子取，取固体粉末状药品，要用药匙，故错误；选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,量取8.80mL稀硫酸无法用量筒取，应用酸式滴定管，故错误；萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度，只要互不相溶，故正确；错误，故选D。4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下
5、列说法错误的是( )A. 1 L 0.5 molL1的 MgCl2溶液中含有Cl的个数为NAB. 1 L 0.1 molL1 CH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NAC. 在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 LD. 1.7g NH3含有的质子数为NA【答案】B【解析】【详解】A1 L 0.5 molL1的 MgCl2溶液中MgCl2的物质的量为，因此含有Cl的个数为NA，故A正确；B1 L 0.1 molL1 CH3CH2OH水溶液中CH3CH2OH物质的量为，CH3CH2OH中含H原子数目为0.6NA，但溶液中水还含有氢原子，因此溶液中含H原子数
6、目大于0.6NA，故B错误；CN2和CO的摩尔质量都为28 gmol1，在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体物质的量为1mol，其体积约为，故C正确；D1个NH3含有10个质子，1.7g NH3物质的量为，因此含有的质子数为NA，故D正确。综上所述，答案为B。5. 在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A. KNaB. NaClC. KBa2ClD. NaK【答案】A【解析】【分析】首先明确是碱性、无色的溶液，那么酸性离子和有色离子均不能存在，再判断选项内离子能否共存即可。【详解】A.选项内各离子均不互相反应且无色，A项正确；B.不能在碱性溶液中大量存在，B项错
7、误；C.不能碱性溶液中大量存在，C项错误；D.有颜色，与题目描述不符，D项错误；答案选A。6. 下列分离提纯方法正确的是A. 除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B. 除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤C. 除去CO2气体中少量的HCl通过装有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D. 除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃【答案】B【解析】A、除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的杂质，故A错误；B、除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤，
8、KNO3 溶解度受温度影响较大，趁热过滤后留在母液中，故B正确；C、饱和Na2CO3溶液也能和CO2 反应，故C错误；D、通入适量O2后可能无法点燃，另外，通入O2的量也无法控制，故D错误；故选B。7. 下列物质的分类组合不正确的有( )海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3H2O均为碱干冰、NO、SiO2、H2O均为酸性氧化物NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐NaH2PO4、Na2SO4、苏打既为钠盐，同时又为含氧酸盐A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】胆矾（
9、CuSO45H2O）为纯净物，错误；H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S符合酸的概念，均为酸，正确；Mg(OH)2、NaOH、NH3H2O符合碱的概念均为碱，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，错误；干冰为CO2、SiO2均能和碱反应生成盐和水，都为酸性氧化物，NO、H2O是不成盐氧化物，错误；NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均是金属阳离子和酸根阴离子构成属于盐，正确；NaH2PO4、Na2SO4、纯碱都含有钠离子属于钠盐，酸根离子都是含氧酸根离子，既为钠盐，同时又为含氧酸盐，正确；综上所述，不正确的是，故选B。8. 在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下
10、列说法中不正确的是()A. A与B两种气体的相对分子质量之比为abB. 在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为baC. 同质量的A、B两种气体的分子个数之比为baD. 相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为ab【答案】B【解析】【详解】A项，由可知，分子数相同的气体，物质的量相同，则摩尔质量之比等于质量之比，即A与B的摩尔质量之比为，则A与B的相对分子质量之比为a:b，故A项正确；B项，根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，A与B两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，即为ab，故B项错误；C项，A与B的相对分子质量之比为a:b，根据可得，同质量的A和B的物质的量之比，故C项正确；D项，
11、同温同压下，相同体积的A和B的物质的量相等，根据可得，故D项正确；故答案选B。9. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A. 加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一定有B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C. 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成，再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl-D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】【详解】A加入稀盐酸产生无色的气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有，也可能含有或、，A
12、错误；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此溶液中可能含有，也可能含有Ag+，B错误；C加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成，排除了的干扰；再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，该沉淀为AgCl，则溶液中一定含有Cl-，C正确；D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有Ca2+，沉淀为CaCO3，再加盐酸，CaCO3与盐酸反应产生可溶性CaCl2，白色沉淀消失，故溶液中不一定有Ba2+，D错误；故合理选项是C。10. 在相同条件下，CO和CO2混合气体密度是H2密度的16倍，则CO与CO2的分子数之比为( )A. 1：2B
13、. 2：1C. 1：3D. 3：1【答案】D【解析】【分析】在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，所以混合气体的平均相对分子质量是162=32，设混合物中CO和CO2物质的量分别为xmol，ymol，列方程组计算。【详解】在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，所以混合气体的平均相对分子质量是162=32，设混合物中CO和CO2物质的量分别为xmol，ymol，所以=32，x+y=1mol，所以x=0.75mol，y=0.25mol，则CO与CO2的分子数之比为0.75：0.25=3：1，故选：B。11. 不用其他试剂，用最简单的方
14、法鉴别下列物质：NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正确的鉴别顺序是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】不用其他试剂进行鉴别，通常观察颜色、闻气味，再用已经鉴别的物质鉴别其它物质。【详解】观察题中待鉴别的物质，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，其余为无色溶液。各取少量三种无色溶液于试管中，分别滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀的是NaOH溶液，另两溶液无明显变化。又分别取少量无明显变化的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，有白色沉淀的为Mg(NO3)2溶液，余下的为KCl溶液。本题选D。【点睛】若待鉴别的一组物质均无色无味，则可分别取少量进行两两混合，列表记录实
15、验现象，再据现象进行推断，从而确定待鉴别物质。12. 在VmL硫酸铝溶液中含mg铝离子，取该溶液V/3mL用水稀释成2VmL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为( )A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L【答案】A【解析】【分析】根据n=计算a g Al3+的物质的量，VmL溶液中n(SO)=n(Al3+)，根据c=计算VmL溶液中c(SO)，在根据稀释定律计算稀释后溶液中SO的物质的量浓度。【详解】mg铝离子物质的量为mol，物质的量浓度为：=mol/L，则硫酸根离子浓度为：(mol/L)，设稀释后硫酸根离子物质的量浓度为c，依据溶液稀释过程中溶质的物质的
16、量不变可知：c2V=，解得c= mol/L，故选：A。13. 下列说法正确的是( )A. 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C. NaCl是电解质，但是固态NaCl不能导电D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强【答案】C【解析】【详解】A将BaSO4放入水中不能导电，主要是BaSO4难溶于水，在熔融状态下能导电，因此BaSO4是电解质，故A错误；BNH3的水溶液能导电，是一水合氨电离出的离子导电，只能说NH3H2O是电解质，NH3本身不能电离，是非电解质，故B错误；CNaCl是电解质，但是固态NaCl不能导电
17、，是因为固体中离子不能自由移动，故C正确；D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱无关，故D错误。综上所述，答案为C。14. 下列离子方程式正确的是( )A. 硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4B. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+CO32-=CaCO3C. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2【答案】B【解析】【详解】A氢氧化钡为强碱、硫酸为强酸，都可拆分，生成的硫酸钡为难溶物，水为氧化物，都
18、不可拆分，离子方程式为 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故A错误；B石灰水中加入碳酸钠溶液反应的离子反应为Ca2+CO32-CaCO3，故B正确；C碳酸钙与醋酸溶液反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O，故C错误；D金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故D错误；故答案为B。15. 某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，已知c（Cl）为0.4molL1、c（K+）为0.7 molL1、c（Na+）为0.1 molL1。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为A. 0.1 molL1B. 0.2
19、molL1C. 0.3 molL1D. 0.4 molL1【答案】B【解析】【分析】根据电荷守恒计算硫酸根离子浓度。【详解】溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电荷相等，如果忽略水的电离，则有c（Na+）+c（K+）c（Cl）+2c（SO42），即0.1mol/L+0.7mol/L0.4mol/L+2c（SO42），所以c（SO42）0.2mol/L，答案选B。【点睛】本题考查了离子浓度的计算，根据电荷守恒来分析解答即可，题目难度不大。答题时要注意忽略水的电离。16. 下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B. 使用微波手术刀进行外科手
20、术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【答案】A【解析】【详解】A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误；答案选A。17. 已知在碱性溶
21、液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A. +3B. +4C. +5D. +6【答案】D【解析】【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n2，O元素是2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。18. 用10mL0.1molL-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A. 311B. 322C. 123D. 133【答案】D【解析】【分析】根据Ba2+SO42-=BaSO4，相同物质的量的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中
22、的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比。【详解】Ba2+SO42-=BaSO4，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三溶液中硫酸根离子的物质的量相等，根据 ，硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾的物质的量比为 ，由于溶液的体积相同，所以溶液的浓度比等于物质的量比，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是133，故选D。【点睛】本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，不需要利用钡离子的物质的量代入计算。19. 把质量分数为7
23、0%的硝酸溶液(1.40g/cm3)加入等体积的水，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为( )A. 等于35%B. 小于35%C. 大于35%D. 无法确定【答案】C【解析】【详解】水的密度小于70%HNO3溶液的密度，等体积混合后溶液的质量小于70%HNO3溶液质量的2倍，稀释前后硝酸的质量不变，由混合后的质量分数100%，可知稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数35%，故选C。20. 已知t下Na2SO3的溶解度是S g。一定质量的Na2SO3溶液加入ag Na2SO3，在t恰好饱和。若以Na2SO37H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t恰好饱和，需加入Na2SO37H2O(摩尔质量为252gm
24、ol-1)的质量是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】Na2SO37H2O摩尔质量为252gmol-1，Na2SO37H2O中H2O和Na2SO3的质量比为1:1，设需Na2SO37H2O的质量为x，则Na2SO37H2O中含Na2SO3和7H2O 质量相等均为0.5x，据题意可得：，则x=，故选B。第卷 非选择题二、非选择题21. 现有下列物质 碳酸钙；氧化镁；熔融KCl；Fe(OH)3胶体；氨气；硫酸氢钠；铜；硫酸溶液；氢氧化钡；乙醇(1)能导电的是：_。(填序号，下同)(2)属于电解质的是：_；属于非电解质的是：_。(3)写出在水溶液中的电离方程式_。写出水溶液混合后
25、恰好沉淀完全的离子方程式_。写出实验室制备的化学方程式_。【答案】 (1). (2). (3). (4). Ba(OH)2=Ba2+ +2OH- (5). Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H2O (6). FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl【解析】【详解】碳酸钙是电解质，不能导电；氧化镁是电解质，不能导电；熔融KCl是电解质，能导电；Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；氨气是非电解质，不能导电；硫酸氢钠是电解质，不能导电；铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；氢氧化钡是电解质，
26、不能导电；乙醇是非电解质，不能导电；(1)综上所述，能导电的是：；故答案为：；(2)属于电解质的是：；属于非电解质的是：；故答案为：；(3)氢氧化钡在水溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-；硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H2O；实验室通过向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-；Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H2O；FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体
27、)+3HCl。22. (1)常温常压下，1.8061023个CH4与_molNH3具有相同数目的氢原子，CH4与NH3的体积比为_。(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为AB型，则其名称是_。(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则该物质的化学式为_。(4)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2XY+2Z+2W，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为_。【答案】 (1). 0.4 (2). 3:4 (3). 一氧化碳 (4). MgCl2 (5). 5a【解析】【详解】(1)常温常压下，1.8061023个CH4的物质
28、的量为mol=0.3mol，含有氢原子0.3mol4=1.2mol，含有1.2mol氢原子的NH3的物质的量为=0.4mol；常温常压下，CH4与NH3的体积比等于物质的量之比为0.3mol:0.4mol=3:4，故答案为：0.4；3:4；(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则其相对分子质量为1.2522.4=28，若该气体的分子式为AB型，该气体为CO，名称是一氧化碳，故答案为：一氧化碳；(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则该金属氯化物的物质的量为=0.2mol，其相对分子质量为=95，该金属氯化物中金属元素的相对原子质量为95-35.52=24，为Mg元素，
29、则该物质的化学式为MgCl2，故答案为：MgCl2；(4)由2XY+2Z+2W可知，设X为2mol，则分解生成5mol气体，分解产生的混合气体对氢气的相对密度为a，则 =a，M混=2ag/mol，其质量为2ag/mol5mol=10ag，由质量守恒可知，2molX的质量为10ag，所以X的摩尔质量为 =5ag/mol，又以g/mol为单位时物质的摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以X的相对分子质量为5a，故答案为：5a。23. 某学生欲用12molL-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3molL-1的稀盐酸。(1)该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。(2)配制过程中其正确的操
30、作顺序是_(用字母表示，每个字母只能用一次)a用100mL量筒量取一定体积浓盐酸；b选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；c用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；d在小烧杯内稀释浓盐酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；e向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线12cm处；f盖上容量瓶瓶塞，上下颠倒反复摇匀；g用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；h将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。(3)实验分析：此实验中玻璃棒的作用是_。实验操作中有两处错误，这两处错误是：I_。II_。下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度
31、有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)I用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_。II将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_。若实验过程中向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，如何处理_。【答案】 (1). 12.5mL (2). adbcegfh (3). 搅拌和引流 (4). 量取盐酸的量筒量程太大，会造成较大误差 (5). 试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀 (6). 偏小 (7). 偏大 (8). 重新配制【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据c=进行计算和误差分析。【详解】(1)用12molL-1浓盐酸和
32、蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3molL-1的稀盐酸，设需要浓盐酸体积为V，则依据稀释前后溶质的物质的量不变得：12mol/LV=0.3mol/L0.5L，解得V=12.5mL；故答案为：12.5mL；(2)配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：adbcegfh；故答案为：adbcegfh；(3)玻璃棒在稀释浓盐酸作用为搅拌，在移液操作过程中作用为引流；故答案为：搅拌和引流；量取12.5mL浓盐酸应选择25mL量筒，试剂瓶未干燥导致配制溶液被稀释；故答案为：量取盐酸的量筒量程太大，会造成较大误差； 试剂瓶未干燥，会使
33、所配溶液变稀；I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致量取的盐酸偏小，所配溶液浓度偏小；故答案为：偏小；II. 量筒不需要洗涤，若将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致量取的浓盐酸偏多，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大；若实验过程中向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，应该重新配置，故答案为：重新配制。24. 现有300mL某无色溶液，可能含有以下离子的若干种：Na+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-，将该溶液分为三等份进行以下实验：向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.336L（标准状况）；向第二份加入AgNO3溶液，有白色沉淀
34、产生；向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。试回答下列问题：（1）肯定不存在的离子有_；（2）可能存在的离子是_，判断该离子存在与否的操作是_；（3）计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_。【答案】 (1). Fe2+、Mg2+ (2). Cl- (3). 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有 (4). c（Na+）0.45mol/L、c（NH4+）=0.15mol/L【解析】【详解】溶液无色，肯定不含Fe2+；加入NaOH溶液后加热有气体产生，
35、则溶液中一定含有NH4+，且NH4+的物质的量与NH3的物质的量相等，物质的量n（NH4+）=n（NH3）=0.336L22.4L/mol=0.015mol；加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-中的一种或两种或三种都有；加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g，可知最后的沉淀为BaSO4，物质的量n（BaSO4）=2.33g233g/mol=0.01mol，所以原溶液中含有SO42-，其物质的量为0.01mol，开始产生的沉淀为BaSO4和BaCO3，BaCO3的质量等于6.27g-2.33g=3.94g，BaCO
36、3的物质的量等于3.94g197g/mol =0.02mol，所以原溶液中含有的CO32-的物质的量为0.02mol，由此可知原溶液中是否含有Cl-无法确定，因为含有CO32-，所以原溶液中一定没有Mg2+。（1）由上分析可知肯定不存在的离子有：Fe2+、Mg2+。（2）由上分析可知溶液中含有0.02molCO32-和0.01molSO42-，它们所带负电荷物质的量为0.06mol，阳离子已知含有0.015molNH4+，NH4+所带正电荷物质的量为0.015mol，且不含Mg2+和Fe2+，正电荷物质的量小于负电荷物质的量，所以溶液中一定含有Na+；故不能确定的离子只有Cl-；要检验Cl-的
37、存在，首先要排除溶液中的SO42-、CO32-的干扰，故先向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，使SO42-、CO32-转化为沉淀，然后过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有，答案为：取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有。（3）肯定存在的阳离子有NH4+和Na+，由以上分析可知，n(NH4+)=0.015mol，所以c（NH4+）=0.015mol0.1L=0.15mol/L；由第（2）可知阴离子所带的负电荷物质的量至少为0.06mol，根据电荷守恒，则n(N
38、a +)0.06mol-0.015mol=0.045mol，所以c（Na+）0.045mol0.1L=0.45mol/L。【点睛】本题考查离子共存的知识点，解答此类问题时，考虑要全面严谨，肯定某种离子的同时可能能否定某种离子，同样的道理，否定某种离子的同时也可能能肯定某些离子的存在，二是通过溶液显电中性的规律，可以判断溶液中某些离子的存在与否。25. 四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。有关信息如下：反应原理：TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+C
39、O2(g) ；反应条件：无水无氧且加热。碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙。有关物质性质如表：物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题：(1)装置F中橡胶管的作用_；该装置中有氮气生成，反应的离子方程式为_。(2)实验装置依次连接的顺序为FB_。(3)实验开始前首先点燃_处酒精灯(填“D或F”)，目的是_。(4)欲分离C中的混合物，所采用操作的名称是_。(5)E装置的作用是_。【答案】 (1). 平衡气压，使液体顺利流下 (2). NO+NHN2+2H2O (3). A (4). D (5). C (6). E (7). F
40、(8). 排除装置中空气，保证反应在无水无氧环境下进行 (9). 蒸馏 (10). 可以防止空气中的水蒸气、氧气进入D装置【解析】【分析】TiO2(s)与CCl4(g)反应的条件是无水无氧且加热，加热前用干燥的氮气排出装置中的空气，用热水促使液态CCl4挥发制取CCl4气体；TiO2(s)与CCl4(g)再D中反应生成TiCl4蒸汽，再用冰水冷凝法收集液态TiCl4；由于TiCl4遇潮湿空气产生白雾，所以装置最后需要增加干燥装置。【详解】(1)装置F橡皮管的作用是平衡气压，使分液漏斗中液体顺利流下；装置F中NaNO2与NH4Cl加热反应有氮气生成，反应的离子方程式为NO+NHN2+2H2O，故
41、答案为：平衡气压，使液体顺利流下；NO+NHN2+2H2O；(2)根据以上分析，制备干燥的氮气排出装置中的空气，用热水促使液态CCl4挥发制取CCl4气体；TiO2(s)与CCl4(g)再D中反应生成TiCl4蒸汽，再用冰水冷凝法收集液态TiCl4；由于TiCl4遇潮湿空气产生白雾，所以装置最后需要增加干燥装置，实验装置依次连接的顺序为FBADCE，故答案为：A；D；C；E；(3)为排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行，先制备干燥的氮气，实验开始前首先点燃F处酒精灯，故答案为：F；排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行；(4)C中是液体的液态CCl4、TiCl4混合物，根据沸点不同，用蒸馏法分离，故答案为：蒸馏；(5)E装置中盛放的是浓硫酸，可以防止空气中的水蒸气、氧气进入D装置，故答案为：可以防止空气中的水蒸气、氧气进入D装置。
