1、化学实验基础1.(2019全国)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()选项实验操作实验现象A向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变答案:A解析:乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2,反应后气体逸出,静置后溶液不分层,A项错误;将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶,镁条在CO2中剧烈燃烧,反应的化
2、学方程式为2Mg+CO22MgO+C,反应产生大量浓烟,集气瓶内壁上有黑色固体生成,B项正确;硫代硫酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2S2O3+2HCl2NaCl+H2O+SO2+S,SO2有刺激性气味,S不溶于水,使溶液变浑浊,C项正确;FeCl3与过量铁粉反应生成Fe2+,加KSCN后溶液不变色,D项正确。2.(2019天津七校高三期末)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()选项操作现象结论A相同的铝片分别与同温同体积,且c(H+)=1 molL-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl-对该反应起到促进作用B常温下,向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴
3、加等量的酚酞溶液Na2CO3溶液中红色更深水解平衡常数Kh:CHCC向盛有H2O2溶液的试管中滴加几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中出现气泡,随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2;H2O2分解反应放热,促进Fe2+的水解平衡正向移动D向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2答案:C解析:铝片与盐酸、硫酸反应离子方程式为2Al+6H+2Al3+3H2,铝片相同,硫酸和盐酸中c(H+)相同,铝与盐酸反应产生气泡较快,可能是Cl-对该反应起到促进作用,A项正确;Na2CO
4、3、NaHCO3均为强碱弱酸盐,C、HC发生水解,溶液显碱性,常温下,Na2CO3和NaHCO3溶液的体积相同、浓度相同,Na2CO3溶液中红色深,Na2CO3溶液中c(OH-)大于NaHCO3溶液中c(OH-),推出C水解能力强于HC,即水解平衡常数Kh:CHC,B项正确;H2O2具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,溶液变成棕黄色,Fe3+作催化剂,加速H2O2的分解,不是Fe2+催化H2O2分解产生O2,C项错误;加入氨水,先出现蓝色沉淀,即先生成Cu(OH)2,推出Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶,说明KspMg(OH)2KspCu(OH)2,D项正确。3.(2019天津河西高
5、三检测)下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向滴加了稀硫酸的淀粉溶液中加碘水无色溶液变蓝淀粉未水解B向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向硝酸银溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液银离子与一水合氨能大量共存D向鸡蛋白溶液中滴入氯化汞溶液白色沉淀生成蛋白质发生盐析答案:B解析:向滴加稀硫酸的淀粉溶液中加碘水,溶液变蓝,可能是淀粉部分水解,A项错误;高锰酸钾溶液与乙二酸发生反应,从而使高锰酸钾溶液褪色,体现了乙二酸的还原性,B项正确;向硝酸银溶液中加入过量的氨水,生成Ag(NH3)2OH,C项错误;向鸡蛋白溶液中滴加HgCl2溶液,蛋白质发生变
6、性,D项错误。4.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是()A.用装置制取少量氨气B.用装置收集NO2C.用装置除去Cl2中的少量HClD.用装置做喷泉实验答案:B解析:加热氯化铵不能制取氨气(NH3与HCl在试管口又重新化合),且加热固体时,试管口应略向下倾斜,A项错误;由于NO2的密度比空气的密度大且不与空气反应,故能用装置收集NO2气体,B项正确;洗气瓶中导气管应该是长进短出,C项错误;NO气体不与水反应,也不与氢氧化钠溶液反应,不能产生喷泉,D项错误。5.某溶液中只可能含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl-、S、C、Al中的若干种离子,离子浓度均为0.1 molL-1。某
7、同学进行了如下实验:下列说法正确的是()A.无法确定原溶液中是否含有Al3+、Cl-B.滤液X中大量存在的阳离子有N、Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D.原溶液中存在的离子为N、Fe2+、Cl-、S答案:D解析:加入过量稀硫酸无明显现象,说明原溶液中无C、Al;加入Ba(NO3)2溶液有气体产生,说明原溶液中有Fe2+,在酸性环境下被N氧化,滤液X中大量存在的阳离子中无Fe2+,沉淀A为硫酸钡;加入NaOH溶液有气体,说明存在N,气体为氨气,沉淀B为氢氧化铁;通入CO2产生沉淀,可能是BaCO3,也可能是原溶液中含有Al3+,与过量NaOH溶液反应生成Al,通入CO2生成Al(OH)
8、3,又因为存在的离子浓度均为0.1molL-1,从电荷的角度出发,只能含有N、Fe2+、Cl-、S才能保证电荷守恒。K+、Al3+必然不能存在,沉淀C只能是BaCO3,故选项A、B、C三项均错误,D项正确。6.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是()答案:D解析:长颈漏斗应插入液面以下,其目的是防止气体逸出,A项错误;稀释浓硫酸应在烧杯中进行,B项错误;在铁制品上镀铜时,铜片应作阳极而待镀铁制品应作阴极,C项错误。7.下列实验操作正确且能达到预期目的的是()编号实验目的操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明CH2CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液,看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解等浓度Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA.B.C.D.答案:C解析:中CHO干扰碳碳双键的检验,错误;除去苯中的苯酚应用NaOH溶液,错误;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,是因为其还原性,错误。