1、山河联盟2019学年第二学期期中考试高二化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64I 127Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1有共价键的离子化合物是ACaCl2BH2SO4C NH4ClDSiC2下列图示与操作名称不对应的是 A升华 B分液 C过滤 D蒸馏3下列属于有机物，又是非电解质的是A纯碱B乙酸C葡萄糖D 甘氨酸4.“春蚕到死丝方尽
2、，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物5下列物质的名称不正确的是ANa2CO3：纯碱BFeSO4：绿矾C：丙三醇D：3甲基己烷6.下列属于物理变化的是A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C.烃的裂解 D.石油的分馏7.下列表示不正确的是A. 次氯酸的电子式B. 丁烷的球棍模型C. 乙烯的结构简式CH2CH2D. CO2的结构式：O=C=O8下列说法不正确的是A. 的名称为2一甲基丁烷B. 和 为同一物质C和互为同
3、系物D H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2是同分异构体9下列说法正确的是A二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B铁锈的主要成分可表示为Fe2O3C钙单质可以从TiCl4溶液中置换出TiD不能用H2还原MgO制备单质Mg10. 下列说法不正确的是A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器 D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥11.下列有关实验操作,说法正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水,选用酚酞作指示剂的结果比甲基橙更准确C.测
4、定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D.测定中和热时,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度12.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是A.水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度B. 反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品C.实验过程中若发现仪器b中未加入碎瓷片,可冷却后补加D.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸,待冷却至室温后,将所得混合物加入苯中13下列有关实验说法，不正确的是A在层析实验中，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相B可用精密pH试纸区分pH5.1和pH5.6的
5、两种NH4Cl溶液C结晶时，若溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体颗粒就越细小D火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素14不能正确表示下列变化的离子方程式是A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO22H2O2MnO4-2Mn2+5SO42-4H+BFeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C苯酚钠溶液中通入少量CO2：2CO2H2O2COD酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2H+H2O2I22H2O15下列说法不正确的是A强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B用新制氢氧化铜悬浊液
6、(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去D向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚16下列关于的说法，不正确的是A该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成B0.1 mol该物质完全燃烧，生成33.6 n L(标准状况)的CO2C该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4n mol NaOH17.下列说法正确的是A. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B. 油脂皂化反应可用酸作催化剂C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶
7、液，加热，有光亮银镜生成D. 羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X在周期表中位于第A族,Y与W位于同一主族。下列说法正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性:WYZB.简单离子的半径:XWYC.化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键D.工业上通过电解熔融XZ3制备X单质19已知25时醋酸的电离常数为1.610-5，该温度下向20 mL 0.01 molL1醋酸溶液中不断滴入0.01 molL1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）Aa点溶
8、液的c(H)410-4molL1B水电离程度：edcbaCb点：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dd点：c(OH)c(CH3COOH)c(H)20某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?)，“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，且反应前后压强之比为5:4，则下列说法正确的是（ ）A增加C，B的平衡转化率不变B此时B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D该反应的化学平衡常数表达式是K=21微生物燃料电池可净化废水
9、，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是（ ）AM为电池正极，CH3COOH被还原B外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2C反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降DCr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NAB1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个C标准状况下，22.4LHF含NA个分子D标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO
10、的微粒数之和为NA23下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJ/molB取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热H偏小C500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H
11、2(g)2NH3(g) H = 38.6kJmol1D已知25、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s) H = 2834.9kJmol1，4Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s) H = 3119.1kJmol1，则O2比O3稳定24.过二硫酸（H2S2O8)可以看成是H2O2中两个氢原子被二个磺基（-SO3H)取代的产物，下列说法不正确的是A.H2S2O8中硫的化合价为+7价，具有强氧化性B.H2S2O8中具有强酸性和不稳定性C.Na2S2O8能水解，水溶液呈酸性D.Na2S2O8可氧化Fe2+、I-等还原性微粒25.通过实验得出的结论正确的是A.将
12、某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分。）26（4分）随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。已知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料；ZY 能
13、破坏水的电离平衡；Z3RY6在工业上常用作助熔剂。（1）R在元素周期表中的位置是_。（2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的结构式为_。（3）请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_。（4）工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是_。27.（8分）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：3：8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 gmol-1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：请回答：（1）化合物A所含的官能团名称是 。（2）B和CH2=CH2反应生成
14、C的反应类型是 。（3）E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是 。（4）下列说法正确的是 。A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质B.在一定条件下，C可通过取代反应转化为C.苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到D.共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol28.（4分）重铬酸铵(NH4)2Cr2O7用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数,其反应原理为2Ba2+Cr2O72-+H2O2BaCrO4+2H+、4NH4+6HCHO3H+6H2O+(CH2)6N4H+ 滴定时,1
15、mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤:称取样品2.800 g,配成250 mL溶液,移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中,加入硝酸钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀,静置5 min后,加入12滴酚酞溶液,用0.200 molL-1 NaOH标准溶液滴定至终点,重复上述操作3次。滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.06225.001.9821.97325.000.2021.98该样品中氮的质量分数为 (结果
16、保留两位小数)，并写出简要的运算过程。29(6分)为了探究某带结晶水的固体X(含四种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1) 白色固体D的化学式是_。(2) 无色溶液E白色沉淀F的离子方程式是_。(3) X的化学式是_。30.（16分）苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。已知有机物的相关数据如下表所示：有机物沸点密度为g/cm3相对分子质量溶解性苯甲醛178.11.045106微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃苯甲醇205.71.045108微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃二氯甲烷39.81.33难溶于水，易溶于有机溶剂实验
17、步骤：向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为910后，加入3.1mL(约3.24g)苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。蒸馏有机混合物，得到1.908g苯甲醛产品。请回答下列问题：(1)仪器b的名称为_，搅拌器的作用是_。(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_。(3)步骤中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是_；步骤中加入无水硫酸镁，若省略该操作， 可能造成的后果是_。(4)步骤中，应选用的实验装置是_(填序号)。 (
18、5)步骤中，蒸馏温度应控制在_左右。(6)本实验中，苯甲醛的产率为_(保留到小数点后一位)。31.（12分）某新型药物H( )是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示:已知:(1)E的分子式为C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色;(2)RCOOH(R为烃基);(3)。请回答下列问题:(1)A的结构简式为 ;D的官能团的名称为 。(2)的反应类型是 。(3)写出BC的化学方程式: 。(4)E有多种同分异构体,同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。.能发生银镜反应.能发生水解反应.分子中含的环只有苯环,且苯环上只有一个取代基。(5) 参照合成H的上述路线,设计一条由乙醛和NH2CH
19、(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线。山河联盟2019学年第二学期期中考试高二化学试题卷答案一、选择题：12345678910CACDBDACDD11121314151617181920DBCCDADBBA2122232425DADAC二、非选择题：26、（每空1分，共4分）（1）第3周期IIIA族（2）SiF4的结构式或者F-O-O-O-F（3）2F2+2H2O=4HF+O2（4）降低氧化铝的熔融温度，节约冶炼铝的能源27、（每空2分，共8分）（1）羟基（2）加成反应（3）C6H5COOCH2CH3+NaOH=C6H5COONa+CH3CH2OH（4）
20、A、B、C28、（4分，答案2分，过程2分）10.00%4N7H+(CH2)6N4H+8OH-可得,n(N)=0.200 molL-120.0010-3L2=2.010-3 mol,氮的质量分数=2.010-3 mol14 gmol-1102.800 g100%10.00%。29、（每空2分，共6分）（1）MgO（2）Mg2+2OHMg(OH)2（3）MgC2O42H2O30、（每空2分，共16分）(1)球形冷凝管 使物质充分混合 (2)+ NaClO+ NaCl+H2O (3)防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低 产品中混有水，纯度降低 (4) (5)178.1 (6)60.0%31、（第2小题1分，第5小题3分，其余每空2分，共12分）(1)羟基、羧基(2)加成反应(3)+2NaOH+2NaBr(4) (5)CH3CHO CH3COOH CH3CONHCH(CH3)2
