1、化学试题满分：100分；考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第卷 选择题（共60分）一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）。1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物2. 下列物质属于电解质的是A. 铜 B. 氯化钠 C. 一氧化氮 D. 乙醇3. 将直径在1 nm100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液4. 下列说不正确的是A金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析
2、出金属铜B用Al(OH)3治疗胃酸过多C过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物82+1025. 下列化学用语表示正确的是A. Mg2+的结构示意图： B. 明矾的化学式： Al2(SO4)3C. 过氧化钠的化学式： Na2O2D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 Na+ + H+ + CO6. 在含有大量 H+、Ba2+、Cl 的溶液中，还可能大量共存的离子是A. Ag+ B. Ca2+ C. CO D. SO 7. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是ANH4+、SO42-、CO32-、K+ B
3、Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-CMg2+、SO42-、K+、Cl- DK+、Cl-、Na+、SO42-8. 下列说法正确的是A. O2 的摩尔质量是32 g B. 1 mol Na2O 的质量是62 g C. 18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol D. 22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol9.相同物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为11 它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为34它们所含的H原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为59A B和 C和 D10. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠与水反
4、应：Na + H2O Na+ + OH + H2 B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2D. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： 2HCO3+ Ca2+ + 2OH=CaCO3+ CO32- + 2H2O11下列离子方程式正确的是A少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+4OH= AlO22H2OB铜片插入硝酸银溶液： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H= CO2+ H2OD向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2O=Al
5、O24NH42H2O12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A. 用甲图装置证明：(煤油)(钠)(水)B用乙图装置读数C用丙图所示装置稀释浓H2SO4D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性13. 下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有 Mg Al2O3 Al(OH)3 CuCl2A. B. C. D. 14. 铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 m
6、ol Fe 时，转移 6 mol 电子15. 下列溶液中Cl浓度最小的是A. 25 mL 1 molL1 AlCl3 溶液 B. 30 mL 3 molL1 KCl 溶液C. 20 mL 2 molL1 MgCl2 溶液 D. 30 mL 2 molL1 NaCl 溶液16. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）物质除杂试剂操作ACO2 （HCl）氢氧化钠溶液洗气BFeCl2 溶液 （CuCl2）锌粉充分反应后过滤CNa2CO3固体（NaHCO3）无充分加热DFe2O3 （Al2O3）稀硫酸充分反应后过滤17. 下列关于离子检验叙述正确的是A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒
7、精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，原溶液中可能存在 Na+，一定无 K+B. 某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 SOC. 向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀后沉淀溶解，则原溶液可能存在 Al3+D. 某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl18下列各组物质中，存在XY或YZ不能通过一步反应完成转化的一组是选项XYZAAlCl3Al(OH)3NaAlO2(aq)BMgOMg(OH)2MgCH2O(g)Fe3O4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)19下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是A向
8、Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量B向BaCl2溶液中通入CO2至过量C向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量D向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量20NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1NAB一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2NAC2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAD25时，0.1 molL-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA第卷 非选择题（共40分）21. （12分）. 下列各组物质的分离或提纯，应选用
9、下述方法的哪一种？（填字母） A. 萃取 B. 加热 C. 结晶 D. 分液 E. 过滤 F. 蒸馏（1） 除去食盐水中的泥沙 。（2） 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 。（3）分离水和汽油 。（4）分离 CCl4 （沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物 。. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液。（1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 。 （2）下列主要操作步骤的正确顺序是 。（填序号）称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；将容量瓶塞盖好，
10、反复上下颠倒，摇匀；溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；加水至液面接近容量瓶刻度线12厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是 。 A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出 D定容时俯视刻度线 22（16分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1
11、2滴酚酞溶液。此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生，该气体能使带火星的木条复燃。写出Na2O2在呼吸面具中作供氧剂的两个化学反应方程式 ， ；滴入酚酞溶液后看到的现象是 ；已知MnO2作为催化剂，则加入MnO2反应的化学方程式为 ；（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下：步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，装入药品。步骤2：打开K1、K2，产生的气体流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。步骤3：开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了
12、白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。（提示：B装置的作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。）步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应 。A装置中添加稀盐酸的仪器名称是 ，A装置中发生反应的离子方程式为 。步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是 ；你得到的结论是 (若能反应请用化学方程式表示)；高温23（12分）（1）已知CO和Fe2O3在高温下发生反应：3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2，其中Fe2O3被 （填“氧化”或“还原”，下同），CO2是 产物。该反应中，若生成了1 mol Fe，则转移了 mol e。（2）实验室用
13、MnO2和浓盐酸制氯气：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为 。该反应中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成标准状况下Cl2的体积为 L。（3）物质的量相等的CO和CO2气体在同温同压下的体积比为 ；密度比为 。化学参考答案单项选择题(本题包括20小题，每小题3分,共60分，每小题只有一个选项符合题意)。1-5 C A B D A 6-10 B D B A B11-15 D C C A A 16-20 D C C B D21.(14分）（每空2分）（1）E（2）C（3）D（4）F（1）100 mL容量瓶 （2） （3）B D22.（12
14、分）（每空2分） （1）HCl；Fe(OH)3（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（3）取少量H溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含Fe3+。（4）防止Fe2+被氧化23.（16分）（每空2分）（1）分液漏斗 H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2 + H2O（2）平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下 （3）品红溶液褪色 漂白 （4）还原 （5）吸收SO2气体，防止污染空气 2OH+ SO2 = SO32+ H2O（或OH+ SO2 = HSO3）24.（18分） （1）除去Cl2中混有的HCl气体（2分） （2）d（2分）（3）F中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层无色（2分）（注：说到苯层呈紫红色即可得2分） 不能（2分）过量的Cl2也能将I氧化为I2（2分）（4）（2分）KMnO4（2分）求得n(KMnO4) = 0. 8 mol （1分）由关系式4 n(KMnO4)10 n(Cl2)5 nCa(ClO)2得：nCa(ClO)2= n(KMnO4)= 0. 8 mol =1. 0 mol （2分）mCa(ClO)2= nCa(ClO)2 MCa(ClO)2= 1. 0 mol143g/mol=143g （1分）即理论上可得到143克次氯酸钙
