1、七校联合体2018届高三第二次联考理科综合化学试题可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 1277化学与生活密切相关，下列说法正确的是A煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水。8梦溪笔谈中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中内容的解释正确的是（ ）A胆矾受热不能分解 B胆矾的化学式为CuSO4C“苦泉”
2、可使蛋白质变性 D胆矾与铁通过复分解反应可炼铜9关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是（ ）Aa、b互为同分异构体 Bb、c互为同系物Cc分子的所有原子不可能在同一平面上 Da、b、c均能与溴水反应10下列操作、现象与结论均正确的是选项操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl33KSCNFe（SCN）33KCl平衡向逆反应方向移动B向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测液中含有Fe2+C向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH4+D乙醇和重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇
3、具有还原性11.某同学组装了如图所示的电化学装置。电极I为Al，其他电极均为Cu，则（ ）A. 电极I发生还原反应 B. 电极II逐渐溶解C. 电流方向：电极IV电极I D. 电极III的电极反应：Cu2+2e-=Cu12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25 时，0.1 molL-1的M溶液中=1.010-12。下列说法正确的是 ()A简单离子半径：YZWB X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同C X、Y形成的最简单化合物的电子式为DZ分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物13下列离子方程式的书写及评价
4、均合理的是（）选项离子方程式评价A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I均氧化B1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+Al3+Al（OH）3+H2O正确；AlO2与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClOHClO+HSO3正确；说明酸性：H2SO3强于HClODCa（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
5、26（15分）氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3【方案1】取一定量m g的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。（1）如图1，C装置中球形干燥管的作用是_ _。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_
6、。【方案2】用图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。（填字母序号）aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 dC6H6（苯） （5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是_。若将a处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）27（14分）锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：已知氢氧化锶在水中的溶解度：温度（）010203040608
7、090100溶解度（g/100mL）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为 。（2）“除杂”方法：将溶液升温至95，加NaOH溶液调节pH为12。95时水的离子积KW1.01012，KspMg(OH)21.21010，则溶液中c（Mg2） 。若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因_。（3）“趁热过滤”的目的是_，“滤渣”的主要成分为_。（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为_、过滤、洗涤、干燥。（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式
8、_ _；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3溶液。请写出电解时阳极的电极反应：_ _。28（14分）（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H1 = a KJ/molC8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H2= b KJ/mol试写出25、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式_（2）利用C
9、O2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= 53.7 kJmol-1 平衡常数 K1乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H= + 41.2 kJmol-1 平衡常数K2CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_(用含K1、K2的表达式表示)，该反应H_0（填“大于”或“小于”）。提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_（填写两项）。催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投
10、料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t1min）温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）综合选项543Cu/ZnO纳米棒材料12.342.3A543Cu/ZnO纳米片材料11.972.7B553Cu/ZnO纳米棒材料15.339.1C553Cu/ZnO纳米片材料12.070.6D由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为_（填字母符号）。（3）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器、中，分别都充入1molCO和2molH
11、2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。05 min时间内容器中用CH3OH表示的化学反应速率为_ _。三个容器中一定达到平衡状态的是容器_（填写容器代号）。35【化学一选修 3：物质结构与性质】（15分）C60 具有完美的球形结构。之后 Si60、N60 等球形分子被不断制备出来。回答下列问题：（1）Si 的核外电子排布式为，C 和 N 元素中第一电离能较大 的是。（2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯（C60）的结构如 右图所示， C60 属于晶体； （3）N60 的晶体
12、中存在的作用力有（填字母标号） A共价键B离子键C氢键 D范德华力E配位键F金属键（4）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。 （5）金属 M（相对原子质量为 m）与 N60 形成的化合物晶体结 构如右图所示（其中白球代表 N60，黑球代表金属 M），若其晶胞边 长 为 k pm， NA 代 表 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ， 则 其 密 度 为 gcm-3，该化合物中 N60 的配位数为 。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯
13、酞（J）的一种路线如图所示：（1）A的名称是_；E到F的反应类型是_。（2）试剂a是_，F中官能团名称是_。（3）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：能发生银镜反应；含有苯环；不含甲基 。满足上述条件的M的同分异构体共有_种。（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为_。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为_。（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。_七校联考化学试题化学参考答案78910111213ACADCDB26（15分）(1) 防止倒吸 （2分） (2)关闭K1，打开K2
14、（2分） ；把装置中残留的氨气全部赶入C装置（2分） (3)C装置出口处连接一个干燥装置（2分） (4)ad （2分） (5) 41V/22400m 100% （3分） ；偏大（2分）27. （14分）(1) SrSO4 4CSrS 4CO （2分） (2) 1.210-10 molL-1 （2分）OH对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH浓度过大，将使氢氧化锶沉淀析出 （2分）(3)防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失（2分）； Ca(OH)2、Mg(OH)2 （1分）(4)降温结晶（1分） (5) 2Fe3+ + H2S = 2 Fe2+ + S + 2H+ （2分） Fe2+ e- =Fe3+
15、 （2分）28. （14分）(1)8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1) H=（25a-b）KJ/mol （2分）(2) K=K1/K2 （2分） ；小于（1分） 降低温度、减小产物浓度（2分） B （2分） (3) 0.0875mol/(Lmin) （3分） （2分） 35【化学一选修 3：物质结构与性质】（15 分）（1）（2 分） ；N（1分）（2）分子（2分）（3）AD（2 分）（漏选得 1 分，错选不得分）（4）直线（1分），SP（2分）（5）（3 分）；4（2 分）36化学选修5：有机化学基础 (1)2-甲基-1-丙烯（2分）； 氧化反应（1分） (2)铁粉、液溴（1分）； 醛基、溴原子 （2分） (3)7种（3分） (4) （1分）； （2分） (5)（3分）
