1、新余市2016-2017学年度上学期期末质量检测高三理科综合化学试题命题：高三学科命题组 审校：市教研室可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N：14 O:16 Cl:35.5 Li:7 Na:23 Mg:24 Ca:40 Cu:64 Fe:567、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A用钢瓶储存液氯或浓硫酸B浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果C高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接 转化为电能 D煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解等化学变化处理，可获得清洁能源和重要的化工原料8、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述
2、一定正确的是（ ）A7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3NABT时，1LpH12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01NAC常温下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有CH共价键的数目为4NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA9、有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是（ ）AX有两种
3、常见氧化物，所含的化学键类型完全相同BN与M形成的化合物的水溶液显酸性C离子半径：NX，YMD气态氢化物的稳定性：YM10、常温下向25 mL0.1 molL-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计）：下列说法不正确的是（ ） Aa点水电离出的c(OH)等于d点水电离出的c(OH) B在c点，滴加的V(HCl) NiC2O4H2O NiC2O42H2O 某温度下：KspNi(OH)2 = 5.010-16、KspNiC2O4=4.010-10、 KspFe(OH)3=4.010-38、KspAl(OH)3=3.010-34回答
4、下列问题： （1）用NiO调节溶液的pH，首先析出的沉淀是_，控制这两种沉淀能够依次析出可利用_(仪器名称)。 （2）过滤得到的沉淀为_，洗涤Ni(OH)3沉淀的方法是_。 （3）写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_，该反应的化学平衡常数K=_。 （4）电解过程中阴极反应式为_，沉淀可被电解所得产物之一氧化，写出“氧化”的离子方程式_。 （5）铁镍蓄电池的电池总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，该电池的电解液为_（填“酸性”或“碱性”）溶液，充电时正极的电极反应式为_。28.（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用，请回答下列问题:（1）
5、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H1=-574 kJ mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g) + CO2(g) +2H2O(g) H2若2 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则H2=_； （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁，其反应如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) H0 若反应在5 L的密闭容器中进行，1 min后达到平衡，测得在反应中Fe2O3质量减少3
6、.2g。則该段时间内CO的平均反应速率为_mol/(Ls) 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_(选填序号） A.CH4的转化率等于CO的产率 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C. v(CO)与v(H2)的比值不变 D.固体的总质量不变 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA_KB(填“”、“a点 从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(NO2)c(OH)c(H+) 35、【化学一选修3:物质结构与性质】（15分） 铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问
7、題: （1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下: 写出基态Cu的外围电子排布式_，铜元素位于周期表中笫_族；NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是_（填元素符号）。 SO42-中心原子的杂化方式为_，SO32-的空间构型为_。 将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是_，所得溶液呈_色。 （2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到 深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4SO4 H2O晶体。 下列说法正确的是_(填代号） A. 氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价
8、键 B. NH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同 C. Cu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键 D. Cu(NH3)4SO4中配离子的空间构型为正方形 请解释加入乙醇后析出晶体的原因_。 （3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为_，晶体的空间利用率为_。（已知:，列式并计算出结果）36、【化学选修5:有机化学基础】(15分)H可作为溶剂，用于制造油漆、粘合剂和除漆剂等。下图是合成H和高聚物M的一种合成路线：已知以下信息： A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。H分子结构中含有六元环。烃F相对分子质量为106，可以使
9、酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色。核磁共振氢谱显示F分子结构中只有两种化学环境的氢。 ； 回答下列问题：（1）由C生成D的化学方程式为 ，反应类型为 （2）H的化学名称是 ，由C、G生成M的化学方程式： （3）F的结构简式为 （4）同时满足下列条件G的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 能与Na2CO3溶液反应生成无色无味气体 遇FeCl3溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为1:2:2:1的结构简式是_。（5）由F的同分异构体X经如下步骤可合成。反应条件1所选择的试剂为 ；反应条件2所选择的试剂为 ；Z的结构简式为 。 2017全市一模理综试题答案化学部
10、分第卷（选择题）一、 选择题（每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）78910111213ACBCBBD第卷（非选择题）二、非选择题（共4题，计58分）（一）必考题26.（14分）（1）（2分）。（2）除去Cl2中的HCl气体，防止生成FeCl2（1分）。（3）检验装置的气密性（1分）；（1分）；（1分）；冰水（或冷水，1分）。（4）4NaCl+4H2SO4(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+4NaHSO4+2H2O或4NaCl+2H2SO4(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2Na2SO4+2H2O（3分）。或2NaCl+2H2SO4(浓)+MnO2Mn
11、 SO4+Cl2+ Na2SO4+2H2O（5）95.6（2分）。（6）将硬质玻璃管内的固体物质溶于蒸馏水中，充分搅拌，向所得溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成（其它合理答案也给分，2分）。用磁铁吸引固体粉末27.（15分）（1）Fe(OH)3（1分），pH计（或pH传感器，1分）。（2）NiC2O42H2O（1分），向漏斗中加蒸馏水至浸没固体，待其自然流干后重复23次（2分）。（3）NiC2O4+2OH-=Ni(OH)2+C2O42-（2分），8.0105（1分）。（4）2H2O+2e-=H2+2OH-（或2H+2e-=H2，2分）2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(O
12、H)3+2Cl-（2分）。（5）碱性（1分），2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O（2分）。28.（14分）（1）-1160kJ/mol（2分）。（2）210-4或0.0002（2分）；bd（2分）；（2分）；bc（2分）。（3）N2+6H+6e-=2NH3（2分）。（4）（2分）。（二）选考题35. 化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）3d104s1（1分）；B（1分）；N（1分）。 sp3（1分）；三角锥型（1分）。 SO2（1分）；蓝色（1分）。（2）cd（2分）；乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2分）。（3）12（1分）；100%=74.76%（3分）。36【化学选修5:有机化学基础】（1）HOCH2CH2OH + O2OHCCHO + 2H2O（2分）；氧化反应（1分）；（2）乙二酸乙二酯（1分）；（2分）（3）（2分） ；（4）13（2分）； （2分）（5）浓硫酸（1分） ； Cl2/Fe（1分）； （1分）；