1、辽宁省盘锦市第二高级中学2012-2013学年高二9月期初考试化学一、选择题（单选，每题3分，共17题，51分）1. 下列说法正确的是（ ）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于 未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D3.下列过程中H小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 酸碱中
2、和4.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.28kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.28kJmol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.28kJmol-15. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H1S
3、n（s，灰）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰） Sn（s，白） H3 = +2.1 kJmol-1下列说法正确的是（ ）AH3 =H2+H1B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏6. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l
4、) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-17. 如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石比石墨稳定D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ8. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化
5、学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L1molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的反应热H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H29. 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol-1（2）C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2393.5 kJmol-1（3）H2(g) +O2(g) = H2O(l) H3285.8kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) = CH
6、3COOH(l)的H为（ ）A.488.3 kJmol-1 B.244.15 kJmol-1 C.+488.3 kJmol-1 D.+244.15 kJmol-110. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)11.已知反应A（g）+3B(g)=2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应
7、速率为（ ） A. 0.5molL-1min-1 B.1molL-1min-1C. 2molL-1min-1 D.3molL-1min-112. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) =2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2molD. 3.6mol13. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6molL-1现有下列几种说法，其中正确的是
8、（ ） 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1 A. B. C. D. 14. 把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（ ） A. B. C. D. 15.对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度16. 反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (
9、g)在一可变容积的密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 升高温度B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2 使容器体积变大17. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）甲：在500时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500时，用 V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙：在450时，8mol SO2和5 mol O2反应丁：在500时，8mol SO2和5 mol O2反应A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、
10、丙、丁C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲二、填空（本题包括4个小题，共43分）18.（7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：煤直接燃烧C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H40 请回答下列问题：(1)燃烧等量的煤，途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量， 其理论依据是 ；(2) H1、H2、H3、H4的数学关系式是 。19.(9分)A和B反应生成C，该反应为可逆反应。假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 molL
11、-1，反应进行2min后A的浓度为0.8 molL-1，B的浓度为0.6 molL-1，C的浓度为0.6 molL-1。则2min内反应的平均速率:v(A)=_， v(B)=_， v(C)=_ _， 该反应的化学反应方程式为：_。20.（14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.0
12、50203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， ，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ；（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因： 。21.（13分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4燃烧热（k
13、Jmol-1）285.8283.0890.3（1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。_；_；_。（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_（填“空气”或“天然气”）的进入量。三、计算题（6分）已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220.0kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3363.2kJ，则混和气体中氢气与丙烷的物质的量分别是多少？盘锦市第二高级中学20122013学年度第一学期期初考试高二化学答案 三、计算题 氢气的物质的量为4mol 丙烷的物质的量为1mol