1、平山中学2014年秋季高一年级期中考试化学科试卷考试时间：90分钟 满分： 100分温馨提示：1、请同学们注意卷面书写整洁，本次考试设书面分2分2、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 N-14 S-32 Cl-35.5 C-12 Na-23 I-127 K-39一、选择题（每题2分，总共48分）1、下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）A、这种饮料中不含任何化学物质B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D、没有水就没有生命2、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它
2、们属于（ ）A. 氧化物 B. 盐 C. 金属或合金 D. 碱3.下列物质中化学式错误的是 A氦气（He2） B氢气（H2） C氯化铝（AlCl3） D甲烷（CH4）4. 右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）饮用天然水理化指标矿物元素 测定结果钙4.0 mg/L镁0.5 mg/L钾0.35 mg/L钠0.8 mg/L偏硅酸1.8 mg/LpH (25) 7.1A.原子 B.分子 C.单质 D.元素5、经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A、一种化合物B、一种单质和一种化合物的混合物C、两种化合物D、
3、两种单质6符合图中阴影部分的物质是( ) AK2CO3 BNa2CO3 CNaCl DNaHCO37.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏8. 下列物质属于纯净物的是（ ）A、洁净的空气 B、食盐水 C、浮有冰块的水 D、糖水9.下列叙述中正确的是（ ）A、 硝酸的摩尔质量63g B.1mol CO的质量是28g/molC、 2g氢气所含原子数目为1mol D、铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量10、能区分胶体和溶液的方法是( )A、 静置，有沉
4、淀现象的是胶体 B、有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液 D、用肉眼观察，均匀透明的是溶液11. 气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A. B. C. D.12. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液13. 与0.1molH3PO4所含的氧原子数相同的是 （ ）A0.1mol H2SO4 B0.2mol H2SO3 C0.2mol SO3 D0.3
5、molCO214.既属于氧化还原反应又属于分解反应的是 （ ）A. CaCO3高温 CaO + CO2 B. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2C. CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O D.2H2O =H2 + O215、下列叙述正确的是（ ）AAl易导电，属于电解质 BBaSO4难溶于水，属于非电解质CHCl的气体和液体都不导电，但HCl属于电解质DSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质16、下列实验操作中错误的是（ ）A碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分振荡静置后分液B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，应先从分液漏斗的
6、下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体D蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干17、下列电离方程式错误的是（ ）AAl2(SO4)32Al3 3SO42BNaHCO3Na H CO32CBa(OH)2 Ba2+ + 2 OH- DNa2SO42NaSO4218、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A B C D19、下列叙述正确的是 ( )A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准
7、状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol20、下列物质所含分子数最多的是（ ）A标准状况下22.4 L CH4 B28 g N2 ( N2的摩尔质量为28 g / mol )C1.5 mol H2O D6.02 1023 个 NH321、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105 Pa, 32 g O2所含原子数为NA C标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAD在常温常压下，44
8、gCO2含有的分子数为3NA22.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()23. 对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（ ）A.硫元素的质量比为5：4 B.原子总数之比为4：3C.分子数之比为1：1 D. .质量之比为1：124、将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是 A丝绸与棉布（采用灼烧闻其气味的方法）BNa2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）CNaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）DK2CO3与K2SO4（采用加BaCl2观察有无沉淀产生的方法）第卷（总分52分）二、填空题（
9、44分）25.（11分）a. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三种物质依次是(填化学式)：A_ _；B_ _；C_ _。 b、有下列物质：NaOHCO2NH4ClNa2OMgCl2Cu硫酸C2H5OH（酒精）（用序号作答）。(1)按组成分类，属于单质的是，属于酸性氧化物的是，属于碱性氧化物的是 ；属于酸的是，属于碱是，属于盐的是。(2)按是否是电解质分类，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 26. （4分）写出下列物质的电离方程式（1）H2SO4 （
10、2）Cu(NO3)2 （3）Na2CO3 （4）CaCl2 27（10分）铁、盐酸、氧气、水、碳酸钙溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式，并指出其是否属于氧化还原反应 (1)化合反应 ；(2)分解反应 ； (3)置换反应 ；(4)复分解反应 。其中属于氧化还原反应的是 A、(1) B、(2) C、(3) D、(4)28（6分）对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：升华、过滤、蒸发、萃取、加热分解、蒸馏等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒
11、。（2）提取碘水中的碘，用 方法。（3）除去食盐溶液中的水，可采用 方法。（4）淡化海水，可采用 方法。（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用 方法。(6)、除去NaCl中混有少量的固体碘，可用 方法。 29（9分） （1）5molCO2的质量是_ g,在标准状况下所占体积为_ L,所含分子数为_,所含O原子数为_.（2）等质量的O2和O3所含的分子数之比为_, 所含原子数之比是_（3）在标准状况下，1.12L的某气体的质量为3.2g，该气体的摩尔质量为 （4）、0.5 molHCl, 可以消耗 g NaOH。30、(4分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合
12、初中学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘盐2040mg/kg储藏方法密封避光、防潮使用方法烹调时待食品熟后加入碘盐(1)碘酸钾属于哪类物质？_（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）(2)根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时_。(3)我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾g (结果保留三位小数)。三计算题（8分）31、224g铁与足量稀盐酸混合充分反应，（1）消耗多少gHCl？（2）生成FeCl2 的物质的量为多少？（3）标准状况下最多可以收集到多少L气体？平山中学2014年秋季高一年级期中
13、考试化学科试卷化学科答题卡一、 选择题（48分）123456789101112131415161718192021222324第卷（52分）二、填空题（44分）25.（11分）、a. _ _；_ _；_ _。b、(1)， ；，。(2) ， 。 26. （4分）（1） （2） （3） （4） 27（10分） (1) ；(2) ； (3) ；(4) 。 28（6分）（1） （2） （3） （4） （5） (6) 29.（10分） （1）_ , _ , _, _.（2）_, _（3） （4） 30、(4分) (1) _ (2) _(3)三计算题（8分）31、平山中学2014年秋季高一年级期中考试化学
14、科试卷化学科答案及评分标准二、 选择题（48分）123456789101112DCADDBBCDBCB131415161718192021222324ADCABCDCDDCD二、填空题（43分）25. （11分）、（每空1分）a. CO2；H2O；Na2CO3。b、(1) ，,，；，。(2) ，26. （4分）（每空1分） 27（10分)(1)3Fe+2O2=Fe3O4 (2)CaCO3=CaO+CO2 (3)Fe+2HCl=FeCl2 (4) CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2(5)A、C （每空2分）28、（6分）（每空1分）过滤 萃取 蒸发 蒸馏 加热分解 升华29.（11分） 220g ；112L,3.01*1024,6.02*1024；（2）3:2；1:1 （3）64g/mol (4) 20g （第（4）题2分，其余每空1分）30、（6分）(1)纯净物 (2)易分解（3)0.059g。（第（3）题2分，其余每空1分）三计算题（8分）31、（1）、292g (2)、4mol (5)、89.6L
