1、安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高二化学上学期第三次月考试题第I卷（选择题）一、单选题1下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD需要加热的反应说明它是吸热反应2已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热H分别是-1 411.0 kJmol
2、-1和-1 366.8 kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A44.2 kJmol1B44.2 kJmol1C330 kJmol1D330 kJmol13反应ABC（放热）分两步进行：ABX（吸热），XC（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）ABCD4分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号”火箭燃料液氢(H2)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-12H2(l)+O2(l)2H2O(g)H=-482.6 kJmol-1奥运会“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)C3H8(
3、l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)H=-2013.8 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2221.5 kJmol-1A571.6 kJmol-1 , 2221.5 kJmol-1B241.3 kJmol-1, 2013.8 kJmol-1C285.8 kJmol-1, 2013.8 kJmol-1D285.8 kJmol-1, 2221.5 kJmol-15下列说法不正确的是A对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同B盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变C燃烧热随化学方程式前面的化学计
4、量数的改变而改变D热化学方程式不仅能表示化学反应中的物质变化，也表明了其能量变化6化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化吸热或者放热。下列有关说法不正确的是（ ）A氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应B煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应C放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量D煅烧石灰石制生石灰是吸热反应7已知：101 Ka时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ ）CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H = + 890.
5、3 kJ/molCH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H = - 890.3 kJ/molCH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) H = - 890.3 kJ/mol2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H = - 571.6 kJ/molA仅有B仅有C仅有D全部8反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mo1/（L.s），则这段时间为( )A0.1sB2.5sC5sD10s9已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）在密闭容器中进行，下图表示在不同
6、反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）AT1p2 m+np 放热反应BT1 T2 p1p 吸热反应CT1p2 m+nT2 p1 p2 m+np 吸热反应10将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1，下列说法正确的是（）A反应速率B该反应方程式中，C2min时，A的物质的量为D2min时，A的转化率为11将4 mol A气体和2 mol
7、 B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A (g) +B (g)=2C (g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法，其中正确的是 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/ (Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol (Ls)反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化ABCD12反应：L(s)aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断() 上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 ab a
8、bABCD13下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度14已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) H= Q kJmol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是AT1P2 m+nP QT2 P1P Q0CT1T2 P1P2 m+n0DT1T2 P1P Q015以
9、下自发反应可以用熵判据来解释的是AN2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1BCaO(s)CO2(g)=CaCO3(s) H175.7 kJmol1C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol116在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为2X=3Y+ZB若t=4，则0t的X的化学反应速率为0.1molL-1min-1Ct时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡
10、状态D温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大第II卷（非选择题）二、填空题17断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键HHClClO=OCClCHOHHClE/(kJmol-1)436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，其中H_(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示表示反应H2(g)+O2(g)H2O(g) H-242 kJmol-1，x_。(3)曾用CuCl2作催
11、化剂，在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为_。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol 电子转移时，反应的能量变化为_。181840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)O2(g)CO2(g)；H395.41kJ/mol，C（石墨、s）O2(g)CO2(g)；H393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时
12、的热化学方程式为：_。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：_。192SO2（g）O2（g）2SO3（g） H反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2（g）被氧化为1 mol SO3（g）的H98 kJ/mol。回答下列问题：（1）图中A、C分别表示：_、_。E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填“升高” “降低”），理由是_。（2）图中H_kJ/mol。（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化生成V2O5。写出该催化循环机理的两步化学方程式：_ ，_。（4）已知
13、单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的总反应的H=_kJ/mol。20氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时C(N2)=_。平衡时H2的转化率为_%。(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_。A.加了催化剂B.增大容器
14、体积C.降低反应体系的温度D.加入一定量N2(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/200300400KK1K30.5请完成下列问题：写出化学平衡常数K的表达式_试比较K1、K2的大小，K1_K2(填“”“”或“”)； 400时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_v(N2)逆(填“”“”或“”)。(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为
15、下列说法不正确的是_。A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益21在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答： (1)a、b、c三点溶液中c(H+)由大到小的顺序为_；(2)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是_；(3)若使C点溶液的c(CH3COO-)提高，在如下措施中可采取_(填标号)A通HCl气体B加Zn粒C加入固体KOHD加水E加固体CH3COONa参考答案1C 2A 3A 4D 5C 6B 7B 8C 9D10C 11C 12D 13C 14D 15C 16B17放热 (a-b) kJmol-1 496 O2+4HCl2Cl2+2H2O 放出热量31.5 kJ 18C（金刚石、s)C（石墨、s） H1.9kJ/mol 石墨 19反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 196 SO2V2O5SO32VO2 4VO2O22V2O5 1182 200.05mol/L 50% CD 2 C 21bac c BCE - 6 -