1、(限时：45分钟)一、选择题1某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数是()A只能是7B只能是15C是11或15 D是11或132下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量BC的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C电子排布式(Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(Ti)1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理3下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()AO21s22s22p4BCaAr3d2CFeAr3d54s3 DSi1s22s22p63s23p24(2013上海高考)X、Y、Z、W是短周期元素，
2、X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C
3、电负性：D最高正化合价：二、非选择题6组合填空(1)(2015海南高考节选)钒在元素周期表中的位置为_，其价层电子排布图为_。(2)(2015江苏高考节选)Cr3基态核外电子排布式为_。(3)(2015潍坊模拟)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是_(填序号)。aHbNcCudCreC(4)(2015郑州模拟)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为_。B、C、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(5)(2014新课标全国卷)Cu基态核外电子排布式为_。(6)写出Al元素基态原子的价电子排布式_。(7)基态铬(Cr)原子的价电子排布式是_，这样排布使整个体系能量最低，原因是_
4、。(8)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：_。电离能(kJmol1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(9)基态B原子的电子排布式为_。(10)基态氮原子的价电子排布式是_。7(2016江门模拟)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，
5、D是_，E是_。(2)由这五种元素组成的一种化合物是_(写化学式)。写出该物质的一种主要用途：_。(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_。(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布：_。(5)元素B与D的电负性大小关系是B_D，C与E的第一电离能的大小关系是C_E。(填“”、“”或“”)8(2016广安模拟)如图为周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系。(1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是_(写元素符号)。(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是_，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化的总趋势是_。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的_
6、变化规律。(3)X值较小的元素集中在元素周期表的_。a左下角b右上角c分界线附近(4)下列关于元素该性质的说法中正确的是_(选填代号)。aX值可反映元素最高正化合价的变化规律bX值可反映原子在分子中吸引电子的能力cX值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱9下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_(填元素名称)。(2)写出Cr3的电子排布式：_。(3)Fe3的化学性质比Fe2稳定，其原因是_。(4)前四周期元素中，基态原
7、子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(5)试比较：第一电离能I1(Cr)_I1(Co)(填“”、“”或“”)。答案1. 解析：选C根据题意可知，该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3，所以原子序数为11或15。2. 解析：选AA项，根据构造原理，各能级能量的高低顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s，ns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量；B项，对于C原子，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，该项违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4sK。答案：(1)HOAl
8、SK(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)212H2O作净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4) (5)8. 答案：(1)O、Mg(2)同一主族，从上到下，X值逐渐减小逐渐增大周期性(3)a(4)b、c9. 解析：(1)由核外电子排布轨道能量顺序可知，4s轨道只有1个电子，则3d轨道可能为0(全空)、5(半充满)、10(全充满)，则有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分别为钾、铬、铜。(2)Cr失去3个电子生成Cr3，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。(3)Fe3的电子排布
9、式为Ar3d5，Fe2的电子排布式为Ar3d6，半充满结构更稳定。(4)分周期一一讨论，第一周期中基态原子中未成对电子数为1个的是H元素，第二周期中基态原子中未成对电子数为2个的可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是C元素或O元素，第三周期中基态原子中未成对电子数为3个的是1s22s22p63s23p3，为P元素，第四周期中基态原子中未成对电子数为4个的只能是过渡元素，符合条件的只有Fe元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此共有5种元素符合题意。(5)铬元素的价电子排布式为3d54s1，钴元素的价电子排布为3d74s2，前者第一电离能更小。答案：(1)钾、铬、铜(2)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)(3)Fe3的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态(4)5(5)
