1、2014-2015-2高一年级菁英班期中考试化学试卷命题人：唐斌 审题人：文德方时间：90分钟满分：100分常见原子量：一、选择题(每题只有一个选项正确，共计分)1下列说法不正确的是（ ）A升高温度可增大单位体积活化分子数百分数，促进有效碰撞，从而提高反应速率。B增大体系压强可增大单位体积活化分子数，促进有效碰撞，从而提高反应速率。C放热反应和熵增反应一定能自发反应。 D由能量守恒可知任何放热反应都可设计成原电池。2有关电化学原理的推断正确的是（ ）A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为： C氯碱工业中，阳极发生的反应为：D镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀3
2、下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A（4）(2)(1)(3)B(2)(1)(3)(4)C(4)(2)(3)(1)D(3)(2)(4)(1)4电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应为：，有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）A在电池中作为负极材料，该材料中的化合价为价B该电池的电池反应式为：C负极的电极反应式为：D充电时，阴极发生的电极反应式为：5如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，棒变粗，棒变细。下表所列物质中，可以组成合成该装置的是（ ）选项号A锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液6和的混合溶液中，用石墨作电极电解此溶液，当通电一
3、段时间后，两极均收集到气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为，下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中B电解后溶液中C上述电解过程中共转移电子D电解后得到的的物质的量为7用惰性电极电解溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入，溶液浓度恢复至电解前，关于该电解过程的说法不正确的是（ ）A生成的物质的量是B转移电子的物质的量是C随着电解的进行溶液的减小D阳极反应是8关于下列装置说法正确的是（ ）A装置中，盐桥中的移向溶液B装置工作一段时间后，极附近溶液的增大C用装置精炼铜时，极为粗铜D装置中电子由流向，装置中有生成9镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁
4、电池的反应为下列说法错误的是（ ）A放电时向正极迁移B放电时正极反应为：C充电时发生氧化反应D充电时阴极反应为：10电解装置如图所示，电解槽内装有及粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：下列说法不正确的是（ ）。A右侧发生的电极反应式：B电解结束时，左侧溶液中含C电解槽内发生反应的总化学方程式：D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 11某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验后，选断开，闭合，两极均有气泡产生；一段时间后，断开，闭合，发现电流表指针偏转。下列有关描述正确的是（ ）A断开，闭合时，总反
5、应的离子方程式：B断开，闭合时，石墨电极附近溶液变红C断开，闭合时，铜电极上的电极反应式为：D断开，闭合时，石墨电极作正极12向足量溶液中加入 溶液，放出的热量是。如果向足量溶液中加入溶液时，放出的热量是。则溶液与溶液反应的热化学方程式为（ ）ABCD13、101下： 下列说法正确的是（ ）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C、101下 D、101下14已知反应：。某温度下，将和置于10密闭容器中，反应达平衡时，的平衡转化率与体系总压强的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）A由图甲可知，点的平衡浓度为B由图甲可知，点、的平衡浓度之比为C达平衡后，缩小容器
6、容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D压强为时不同温度下转化率与温度关系如丙图，则15在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有气体，若发生可逆反应，经过一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是（ ）A平衡时的转化率：乙甲 B平衡时的体积分数：乙甲C反应速率：乙甲 D平衡时的物质的量：甲乙16工业上采用作还原剂脱氮原理为：，烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析不正
7、确的是（ ）A上述反应的正反应为放热反应B催化剂、分别适合于和450左右脱氮C曲线、最高点表示此时平衡转化率最高D相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响17对于平衡体系 。下列结论中错误的是（ ）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时的浓度为原来的倍，则B若平衡时，的转化率相等，说明反应开始时，的物质的量之比为C若，则向含有气体的平衡体系中再加入的，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 D保持其它条件不变，如升高温度，的体积分数增大，说明该反应的18已知 ，在温度相同、容积均为的3个恒容闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温度测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是（
8、 ）容器甲乙丙反应物投入量的浓度反应的能量变化放出放出吸收体系压强反应物转化率 ABCD达到平衡时丙容器中的体积分数最大19时在密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和，的体积百分含量与时间关系如图-2所示。下列分析正确的是（ ）A容器中发生的反应可表示为：B内，C其他条件不变升高温度，、都增大，且重新平衡前D若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强20某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用表示化学平衡的影响，得到如下图象（图中表示压强，表示温度，表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数）。根
9、据图象，下列判断正确的是（ ）A反应：若，则此反应只能在低温下自发进行B反应：此反应的且C反应：且或且D反应：若则该反应一般不易自发进行21将和加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：。忽略固体体积，平衡时的体积分数（）随温度和压强的变化如下表所示。压强体积分数温度8109151000，时的转化率为该反应的 上述中正确的有（ ）A4个B3个C2个D1个二、填空题（共58分）22（18分）请按要求书写出以下电池或电解池的电极反应（1）锂电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。锂金属电池一般是使用二氧化锰或二氧化钴为正极材料，金属锂或其合金金属为负极材料，使用非水电解质溶液的
10、电池，其一般电池反应为，请书写该电池的正极电极反应式：_。锂离子电池一般是使用钴酸锂或锂铁磷酸盐（）为正极材料、石墨为负极材料，使用非水电 解质的电池。共电池反应为：或，请写出池的负极电极反应：_极充电的阳极反应式：_。（2）、燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。常见燃料有、等，请按要求书写出：乙醇（）燃料碱性电池的负极反应式：_在以碳酸钠为介质的熔盐电池的负极反应：_（3）和常常被称为万能还原剂，它可以氧气或过氧化氢设计成原电池，其反应方程式：，请书写出该电池在碱性介质中的电极反应，正极：_负极：_（4）某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行
11、了以下系列实验，实验结果记录如下，试根据表中的实验现象书写出第四级和第五组实验电极的电极反应式：编号电极材料电解制溶液电流指针偏转方向1 稀盐酸偏向2 稀盐酸偏向3 石墨稀盐酸偏向石墨4 溶液偏向5 浓硝酸偏向_23（16分）向某密闭容器中加入、和一量的三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示时未画出，时增大到。乙图中时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。（1）已知向一平衡体系中加入催化剂，会同等程度增加正逆反应速率，使平衡不移动，则由乙图平衡图像推断的起始物质的量浓度为_。(2)时改变的条件是_此时，若的物质的量减少时，容器与外界的热交换总量为
12、，写出该反应的热化学方程式_。（3）若，则阶段以浓度变化表示的平均反应速率为=_的转化率为_。（4）时改变的某一反应条件可能是_（选填序号）。a减少生成物浓度b增大压强c增大反应物浓度（5）如图乙表示此反应的反应速率和时间的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。之间的关系为_（用“”、“”或“=”连接）。的转化率最大的一段时间是_。24（17分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根据图1提供的信息，写出该反应的热化学方程式_。在图1中曲线_（填“”或“”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。（2）在恒容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。AB单位时间内生成
13、的同时生成C混合气体的密度不再改变D容器内压强不随时间的变化而变化E断开一个氮氮键同时形成3个氢氢键F(3)一定温度下，向密闭容器中充入和，保持体积不变，后达到平衡，测得容器中的体积分数，则平均反应速率_，该温度下的平衡常数_（用分数表示）。如在该温度下向密闭容器中通入、，使平衡向逆向移动，平衡后的体积分数为时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：编号温度反应时间反应物质的量配比实验目的5734实验和探究_57345733_实验和_探究反应时间对产率的影响6734（5）使用合适的催化剂和电极材料，以为原料，以为电解质溶液可构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的
14、正极反应式为_。25（7分）金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：，请回答下列问题：（1）已知： 则的_。（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为，该温度下将、加入容积为的密闭容器中，此时反应将向_反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”），平衡时的浓度为_；反应达平衡后，若升高温度，平衡常数将_（填“增大”“减小”“不变”）。（3）为使反应速率加快，且使反应产率增大，以下条件可行的是（ ）A升高温度B增加三氧化铁的质量C催化剂+稍低温度D用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳E体积收缩增大压强 F体积恒定增加（4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度有关系如下表：温度 600 1000 2000主要成分 800时固体物质的主要成分为_，该温度下若测得固体混合物中，则被还原为的百分率为_（设其它固体杂质中不含元素）。