1、姜堰区20152016学年度第一学期期中调研测试 化 学 试 题 2015.11注意事项： 1本试卷分第卷和第卷。 2卷和卷答案均填涂在答题卡指定位置，否则答题无效。3考试时间为100分钟，总分120分。可能用到的相对原子质量：H1 C6 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1自2016年1月1日起将施行修订后的中华人民共和国大气污染防治法。下列有关说法错误的是A开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B直径接近于2.5106 m的颗粒物(PM2
2、.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C燃煤进行脱硫、脱硝处理，减少硫氧化物和氮氧化物的排放D通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2下列化学用语的表达或使用正确的是A白磷的分子式：P B次氯酸的结构式：HClOC氟离子的结构示意图： D过氧化氢的电子式： 3下列判断正确的是A酒精、冰醋酸分别属于电解质、弱电解质B冶炼金属钠、铁，工业常用的方法分别是电解法、热分解法C铝热反应、实验室制氢气都属于置换反应D冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于：酸、碱4下列实验方案不能达到相应实验预期目的的是 A用铜和浓硝酸制取少量NO2 B比较S、C、Si的非金属性C验证HCl溶解性 D用
3、于吸收NH3尾气，并防止倒吸5化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中不属于这种情况的是A过量二氧化锰与浓盐酸共热反应 B过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应C过量铜与浓硫酸共热反应 D过量氨水与硝酸银溶液反应6下列有关实验和应用的说法正确的是ASO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色B氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料 C可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体D向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(ClO)1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、NO3、SO42B0.1 molL1
4、Na2S溶液： SO42、 K、Cl、Cu2C0. 1 molL1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、BrD0. 1 molL1NaAlO2 溶液：OH、Na、Cl、SO428下列陈述、正确并且有因果关系的是陈述陈述ASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维B氢氟酸具有强酸性 可用于雕刻玻璃C浓硫酸有强氧化性加热时，铜能与浓硫酸反应DAl(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3既能溶于稀盐酸，也能溶于稀氨水9某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2+、 Cl、 Br、SO32、SO42 离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操
5、作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是10锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2
6、S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11已知NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAB1.2gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.0
7、2NACNa2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NAD4.6 g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA12下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAl2O3NaAlO2Al(OH)3NaOHDMgCCOCO213下列离子方程式正确的是A氯气通入水中：Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClOBKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I+ H2O2 + 2 H+ 2 H2O + I2 C向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3OHBa2+H2OBaCO3D高锰
8、酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22H2O 141L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1 molL1和0.2 molL1。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为A2.4 g B3.2 g C6.4 g D9.6 g15历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是A“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为还原产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率第卷 非选择题（共80分）16(14分)某化学兴趣小组的
9、同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）。请按要求回答下列问题： (1)用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略） 和C；还需补充装置E，请在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称。(2)若用此套装置比较Cl和Br还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液是 。(3)用浓硝酸和铜片反应制备NO2时选装置B，B中仪器e的名称为 ，反应的离子方程式为 。(4)欲用D装置验证收集于试管甲中的NO2能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：关闭止水夹b、d，打开止水夹c，然后 （写具体操作），观察到的现象有 。17(14分)(1)将5.
10、4g铝和15.6g过氧化钠混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同时产生气体，写出发生反应的离子方程式 、 。在微热的条件下，向上述澄清溶液中继续滴加NH4Cl稀溶液，和NH4+反应的离子依次为 、 。(2)某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。 图 图 若用图验证Na2CO3和NaHCO3固体的稳定性，则试管A中装入的固体是 。 若用图比较相同质量Na2CO3和NaHCO3固体与足量相同浓度稀盐酸的反应情况，气球胀大较快的是 ，反应结束后，Na2CO3和NaHCO3对应试管分别能够收集到同等条件下CO2的体积比约为 。18(12
11、分)由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止使用这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。(1)在ClO2分子中氯元素的化合价是 。(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，表示这一反应的化学方程式是 。(3)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式是 。和欧洲的方法相比，此法的优点有：空气将生成的ClO2稀释，减少爆炸危
12、险； 。(4)在酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可制得ClO2 ，Na2C2O4的氧化产物是CO2，表示这一反应的离子方程式是 ，此法的优点是 。19.（14分）海水是巨大的资源宝库，下图是以海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问题：（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质。除杂操作时往粗盐水中先加入过量的 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42，其原因是 。【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 1010 、Ksp(BaCO3)=
13、5.1 109】（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是 （选填编号）。 a氢氧化钠溶液 b氨水 c石灰乳 d碳酸钠溶液（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是 。上图中虚线框内流程的主要作用是 ，上图流程中与之目的相同的还有两处分别是 、 。20（12分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下。 已知25时，Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.
14、4、13.1、12.4(1)SiCl4水解控制在40以下的原因是 。已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=47 kJmol1 SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=189 kJmol1则由SiCl4制备硅的热化学方程式为 。(2)加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是 。(3)加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是 ，控制温度70的目的是 。(4)BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl22H2O。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有 种。21(14分)工业上冶炼冰铜（mC
15、u2OnFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢。完成下列填空：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 （填序号）吸收。a. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水(2)实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 。装置中镁带的作用是 。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是 。(3)将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数。（不考虑H2S的自身分解）点燃 （写出必要的计算过程，否则不得分）。点燃已知：氧气不足时： 2H2
16、S+ O2=2S+ 2H2O 氧气足量时： 2H2S+ 3O2=2SO2+ 2H2O泰州市姜堰区三星高中高三期中考试 化学试题参考答案和评分标准 2015.11选择题(共40 分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。12345678910BDCADBDCDB不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分， 共计20分。1112131415ADCBDBC非选择题(共80 分)16(14分，每空2分)（1）A （2）溴化钾（或溴化钠）溶液（写化学式也可以）（3）长颈漏斗 Cu + 4H+2NO3= Cu2+ +2NO2+2H2O（4）双手紧握（或微热）试管甲 烧杯中有气泡冒出，随
17、后水倒流至试管甲中，甲中溶液显红色（写出1个给1分，共2分）17 (14分，每空2分)（1）2Na2O2+2H2O4Na+4OHO2 2Al+2H2O+2OH2AlO23H2 （或2Al+6H2O+2OH2AlO23H2+4H2O） OH AlO2 （顺序写错不得分）（2）碳酸钠 碳酸氢钠（写化学式和俗名也可以） 42:53 18(12分，每空2分)（1）+4（2）2NaClO3+4HCl(浓) = 2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl（3）2NaClO2+Cl2 = 2ClO2+2NaCl 不用分离ClO2和Cl2，副产物少，原料利用率高（4）4H+C2O42+2ClO3 = 2CO2+
18、2ClO2+2H2O ClO2被CO2稀释，减少爆炸危险性19（14分，每空2分）（1）BaCl2溶液 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s) （或其它合理答案）（2）c （3）Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl 富集Br2 海水蒸发结晶得到粗盐 苦卤Mg(OH)2MgCl2溶液20（12分，每空2分）（1）防止HCl挥发污染环境（或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+236 kJmol1（2）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（3）M
19、g(OH)2、Ca(OH)2让钙离子沉淀完全（或温度越高，Ca(OH)2溶解度越小）（4）321（14分，除最后一空外，每空2分）高温(1) c d (2) 3Cu2O+2Al=6Cu+ Al2O3 （条件不写扣1分）燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂） 氯酸钾（或KClO3）(3) 0.6或0.7（6分） 解析：2H2S+ O2 = 2S+ 2H2O（a） 2H2S+ 3O2 = 2SO2+ 2H2O（b）方法一由反应知，当H2S: O22:1时，按（a）进行，气体体积可能减少30%当2:1H2S: O22:3时既有反应（a）又有反应（b），气体体积可能减少30%设原混合气体中H2S、
20、O2分别为x、yL 2H2S+ O2 = 2S+ 2H2O 气体体积减少 2y y 2y y y/(x+y)=0.3 x/y=7/3 7/(7+3)=0.7 （3分） xH2S+ yO2 = (y-x/2)SO2+(1.5x-y)S+xH2O 气体体积减少 x y (y-x/2) x x/2 0.5x/(x+y)=0.3 x/y=3/2 3/(2+3)=0.6 方法二反应（b）可看作在反应（a）后发生反应S+ O2 = SO2，此反应没有气体体积改变，气体体积的减少由反应（a）引起的 设原混合气体为100L2H2S+ O2 = 2S+ 2H2O 气体体积减少 60 30 10030%=30 剩余气体为100-60-30=10L 若 10L为H2S，(60+10)/100=0.7（3分） 若 10L为O2，60/100=0.6（3分）