1、九江一中 2015-2016 学年上学期 期中考试高二化学试卷 满分：100 分 考试时间：90 分钟 命题人：高二化学备课组 审题人：高二化学备课组 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分 本卷可能用到相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 第卷 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1、影响水的离子积大小的因素是A浓度B温度C压强D催化剂2、下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A浓硫酸是强电解质B弱电解质在水溶液中一定不能完全电离C强电解质的水溶液中不存在分子D弱电解质溶液的导电能力一定很弱3、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反
2、应的是 A氢氧化钠与稀硫酸反应 B灼热的炭与水蒸气反应 C Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 D甲烷在 O2中的燃烧 4、相同温度下两种 H3PO4 溶液 a 和 b 浓度分别为 0.3mol/L 和 0.1mol/L，则 a 和 b 溶液中 H+浓度之比为A3B大于 3C小于 3D不能确定5、下列对化学反应的说法正确的是A化学反应过程中，分子的种类一定发生改变B已知 2A(g)+B(g)C(g)+D(s)H0，则该反应一定能自发进行C有化学键发生断裂，就有化学反应的发生D放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大6、向 1L 下列溶液中加入 0.5 mol NaOH 固体，溶
3、液的导电能力基本没有变化的是A0.5 molL1 盐酸B0.5 molL1 KOH 溶液C 0.5 molL1 醋酸D0.5 molL1 Na2SO47、水的电离平衡为 H2OH+OH，下列叙述错误的是A向水中加入少量 NH4Cl 固体，水的电离程度增大B向水中投入金属钾，水的电离平衡向右移动C向水中加入浓氨水，c(OH)增大D保持温度不变，向水中加入少量 NaOH 固体，Kw 增大8、已知反应：2C(s)O2(g)2CO(g)H221 kJmol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol下列结论正确的是A碳的燃烧热 221 kJmolB2C(g)O2(g)2CO(g)
4、H （1）（3）B三个容器内反应的平衡常数：K（3）=K2（1）=K2（2）C达平衡时体系压强：P（3）=2P(1)D放出热量关系：a+b=5012、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A水电离的 c(H)=11012molL1的溶液中：K、Na、AlO2、Cl B使石蕊变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、CO32 CKw/C(H+)=11013molL1的溶液中：NH4、Fe3、Cl、NO3 D与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Na、K、NO3、SO42 13、用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程
5、中所放出的热量（盐酸和氢氧化钠溶液的密度为 1 g/cm3，反应前后温度差为 3.4，反应前后的比热容按 4.18 Jg-1-1）,则中和热为 A-14.2 KJ/molB-28.4 KJ/molC-42.6 KJ/molD-56.8 KJ/mol14、http:/ 某 密 闭 容 器 中 充 入 2molCO 和 1molH2O(g),发 生 反 应：CO+H2O(g)=CO2+H2，当反应达到平衡时,CO 的体积分数为 W，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时 CO 的体积分数小于 W 的是：A2mol CO+0.5mol H2O(g)+1mol CO
6、2+1mol H2 B1.5mol CO+0.5mol H2O(g)+0.4mol CO2+0.4mol H2C1mol CO+1mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2 D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH215、常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A1 molL1HCl 溶液：c(Cl-)c(H)c(OH)B1 molL1 Na2CO3 溶液：c(Na)c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)C1 molL1 NaHCO3 溶液：c(H)2c(H2CO3)c(OH)c(CO32-)D0.1 molL1N
7、aOH 溶液与等体积 pH=1 的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO）=c(Na+）c(H+)=c(OH)16、在某温度下,将 1 mol A 和 2 mol B 充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，一段时间后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为 ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若温度不变，将容器的体积缩小为原来的 1/2，A 的转化率没有发生变化，则 B 的转化率为A60%B40%C33.3%D66.7%第卷 二、非选择题（共 52 分）17、（4 分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）NaHS；（2）Al(OH)3 的酸式电离（3）HF 18、
8、（10 分）按要求填空I 现有如下各化合物：a酒精 b石墨c氢氧化钡d氨水 e高氯酸 f氢氧化铜固体g硫酸氢钾h铜请用以上物质的序号填写下列空白（1）属于非电解质的是_（2）属于强电解质且其水溶液能导电的是_（3）既不是电解质，又不是非电解质的是_II一定温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸。（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 能力的大小顺序是_（5）相同 pH 的三种酸，与等物质的量的 NaOH 溶液反应，消耗三种酸的体积大小顺序是_19、（10 分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）下列有关
9、滴定操作的顺序正确的是 用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤 A B C D（2）用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，一手握酸式滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视_，本实验滴定达到终点的标志是_（3）下列哪些操作会使测定结果偏高 A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D滴定前读数仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数（4）某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数 待测 NaOH 溶液的体积/mL 0.100 0 molL1盐酸的体积/mL 滴
10、定前刻度 滴定后刻度 第一次 20.00 0.00 22.20 第二次 20.00 1.56 25.50 第三次 20.00 0.22 22.48 则该 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。20、（12 分）按要求填空。（1）某温度下，纯水中 c（H）2.0106 molL-1，则此时 c（OH）molL。若温度不变，滴入盐酸使 c（OH）8.0107 molL1，则 c（H）molL。（2）室温下，将 pH10 的 NaOH 溶液 aL 与 pH1 的稀硫酸 bL 混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则 a：b_；若所得混合液 pH3，则a：b_。（3）室温时，将
11、 PH=4 的 H2SO4 溶液稀释 10 倍，则 C（H+）：C（SO42-）=；若再将稀释后的溶液再稀释 1000 倍,则 C（H+）：C（SO42-）=。21、（16 分）I、已知 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H”或“”）。（2）一定条件下，将 SO2 与 O2 以体积比 2:1 置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_（填字母编号）。a体系混合气体的密度不发生变化b混合气体的平均分子量不变c体系压强不变dSO2 和 O2 的转化率相等II、一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。图 1 表示在此反应过程中的能量的变化，图
12、 2 表示在 2L 的密闭容器中反应时 N2 的物质的量随时间的变化曲线。图3 表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。（3）该反应的平衡常数表达式为（4）由图 2 可知，从 11 min 起其它条件不变，压缩容器的体积为 1L，则 n(N2)的变化曲线为(填“a”或“b”或“c”或“d”)。（5）图 3 a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N2 的转化率最高的是点。III、（6）1000C，将0.2mol/L CH3COOH 溶液和 0.1mol/L KOH 溶液各 1 L 混合后,pH=5(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）1混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_2（i）c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=_ mol/L（ii）c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_mol/L
