1、分项突破(四)实验评价及反思应用1.废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。某化学小组从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式回收。于是,他们进行了如下的实验活动:设计方案加入比银活泼的金属单质;除去金属混合物中的杂质。小组讨论甲:应向定影液中加入过量的铜粉;乙:应向定影液中加入过量的铁粉。经过讨论,同学们认为同学的方案更合理,理由:。写出该方案中发生反应的化学方程式:。2.同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。实验一实验二分析微热(不考虑水分蒸发)两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊,则A中溶液为;方案二的设计原理是3.为检验烧碱中是否含有碳酸钠,兴趣小
2、组的同学们提出以下几种实验方案:方案一:取样配成溶液,向其中滴加酚酞溶液。王华同学认为此方案不可行,其理由是。方案二:取样配成溶液,向其中滴加少量稀盐酸,发现无气泡产生,即得出不含有碳酸钠的结论。该方案是否合理?理由是。方案三:取样配成溶液,向其中滴加一种碱的溶液,可以证明含有碳酸钠,该溶液是。4.实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水,也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后,容器内已无气泡产生,但还有少量固体物质剩余。(1)反应后溶液中一定有的溶质是。(2)用下述方法检验反应后的溶液中是否有硫酸,不合理的是(填序号)。往容器内再加稀盐酸,如有气泡产生,则溶液中没有硫酸往容器内再加锌粒,如有气泡产生,则溶液中一定有硫酸往容器内加氯化钡溶液,如有沉淀生成,则溶液中一定有硫酸将剩余固体加入到硫酸铜溶液中,如有红色固体生成,则溶液中没有硫酸【参考答案】1.乙反应后过量的铁粉与置换出的银容易分离,可用磁铁吸引或用过量稀盐酸与铁粉反应,再过滤就能得到银Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag2.氢氧化钙饱和溶液氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大3.方案一:烧碱溶液和碳酸钠溶液都显碱性,都会使酚酞溶液变红方案二:不合理;加入的稀盐酸量太少,盐酸先与烧碱反应且被消耗完方案三:氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液4.(1)ZnSO4(2)
