1、江西省安福中学2013届高三开学考试 历史试题 2012.8.31可能用到的相对原子质量：H1，N14，O16，Na23，Al27，S32，Ag108一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列有关化学用语使用正确的是2 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是A. t1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%B. t1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C. t2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D. t2 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温 度，甲先达到饱和3下列叙述中正确的是标准状况下，1
2、L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A B C D4下列物质分类的正确组合是混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B漂白粉KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO45H2OCaCl2水银CaO5在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判
3、断下列说法中正确的是A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙 B若M(甲)乙C若M(甲)乙 D若M(甲)M(乙)，则气体体积：甲C2B2A3D还原性由强到弱的顺序是CA2BX215已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数的值）A9 NA B4 NA C10 NAD5 NA16将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确是A标准状况下，反
4、应过程中得到6.72L的气体B最终得到的溶液中c（Na）c（Cl）c（OH）C最终得到7.8 g的沉淀D最终得到的溶液中c（Na）1.5 molL1二、填空题（34分）17（10分）I（4分）通常状况下，下列物质中硫酸钡；醋酸；氯化氢；三氧化硫；氯气；碳酸氢钠；铜；硫酸溶液；氢氧化钾；乙醇（下列各空填序号）（1）属于强电解质的是：_（2）属于弱电解质的是：_（3）能导电的是：_（4）属于非电解质的是：_II（6分）照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核”AgBrAg+Br 显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还
5、原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成 Ag(S2O3)23-络离子而溶解于定影液中：Ag+2S2O32-=Ag(S2O3)23-本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。 （1）写出Na2S与Na3Ag(S2O3)2反应的化学方程式 。（2）如果废定影液中含银量为5.68g.L-1 ，试计算2升废定影液中至少加入Na2S的物质的量是 。（
6、保留小数点后四位数）18（10分）某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、C1、NO2、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子(M)是 。（2）写出生成A的离子方程式： 。（3）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为 。（4）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n(H)0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中
7、还一定含 。19（14分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去):（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C、D均为空气的主要成分，E是一种有毒气体。 C的电子式为_。 写出反应的化学方程式_。（2）若A是淡黄色化合物，常温下D是无色气体，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 C中所含化学键的类型是_、_。 写出反应的离子方程式_。（3）将（2）中一定量的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。 O点溶液中所含溶质的化学式为_。标准
8、状况下，通入气体D的体积为_L，C溶液的物质的量浓度为_molL-1。三、实验题（10分）20（10分）用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_，_； （2）应用托盘天平称取Na2CO310H2O的晶体的质量为_g；（3）配制溶液时有以下几个操作：溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容正确的操作顺序是_（填序号）。（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_，无影响的有_。(填序号)四、计算题（8分）21（8分）在一定条件下，NO跟NH3可发生反应：6NO4NH35N26H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。（写出计算过程）参考答案版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()