1、第3课时 化学平衡常数1只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(D)AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化解析：K只与温度有关，当温度不变时，改变其他外界条件使平衡移动，K值不变，A项正确；K值变化，则温度一定发生变化，平衡一定移动，B项正确；改变除温度外的其他外界条件，平衡发生移动时，K值不变，C项正确、D项错误。2在一定条件下，有下列反应前后分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047H2Cl22HClK1017H2Br22HBrK109H2I22HIK1比较K值大小，可知各反应的正反应
2、进行的程度由大到小的顺序是(A)ABCD无法确定解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。3将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：实验编号温度/平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法中不正确的是(A)Ax2.4BT1、T2的关系：T1T2CK1、K2的关系：K2K1D实验1在前6 min的反应速率v(SO2)0.2 molL1min1解析：根据题中信息可列“三段式”： 2SO2(g)O2(g)
3、2SO3(g)n(起始)/mol 42n(转化)/mol 4x 20.8n(平衡)/mol x0.8(4x)(20.8)21解得：x1.6同理，解得y0.2，由于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是放热反应，温度越高，反应正向进行的程度越小，根据x，y可以判断出T1T2，K1K2。实验1在前6 min的反应速率v(SO2)0.2 molL1min1，故本题选A。4一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，部分数据见下表(表中t2t1)。反应时间/min0t1t2n(CO)/mol1.200.80n(H2O)/mol0.600.20n(CO2
4、)/mol0n(H2)mol0下列说法正确的是(C)A反应在t1 min内的平均速率为v(H2)molL1min1B平衡时CO的转化率为66.67%C该温度下反应的平衡常数为1D其他条件不变，若起始时n(CO)0.60 mol，n(H2O)1.20 mol，则平衡时n(CO2)0.20 mol解析：根据化学方程式可知在t1 min内生成0.40 mol H2，因此在t1 min内的平均速率为v(H2) molL1min1，故A错误。根据化学方程式可知t1 min、t2 min时均有n(CO)0.80 mol，n(H2O)0.20 mol，n(CO2)n(H2)0.40 mol，故表格中t1 min、t2 min时的数据均为平衡时的物质的量。据此可求出CO平衡时转化率为0.4 mol/1.2 mol100%33.33%。故B错误。由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，将平衡时的物质的量代入平衡常数表达式，可计算出反应的平衡常数为1，C正确。根据平衡常数值可计算出D项中平衡时n(CO2)0.40 mol，故D错误。
