1、富集在海水中的元素卤素1卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是()A加碘食盐中加入的是碘酸钾B常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银答案：B2下列物质中只含有游离态氯元素的是()A液氯B氯水 C盐酸 D次氯酸解析：液氯中只有氯分子；氯水中有H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH；盐酸中有H2O、H、OH、Cl；次氯酸为HClO，氯元素以化合态形式存在。故只有A中只含游离态氯元素。答案：A3氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯
2、气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3。答案：B4下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色
3、(Cl2)解析：A项，新制氯水中存在盐酸，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag与氯水中的Cl反应生成白色沉淀AgCl；D项，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe3与SCN反应使溶液变红色。答案：B5漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()ACa(ClO)2不稳定，易分解 BCa(ClO)2易吸收水分而潮解CCa(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 DCa(ClO)2跟空气中的CO2反应解析：漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是空气中的CO2和H2O可以与Ca(ClO)2反应生成HClO，次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉
4、失效。发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO2HClO2。答案：C6下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA B C D解析：反应生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应中浓盐酸可全部电离，应写成H和Cl的形式。答案：B7实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g Mn
5、O2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A比多 B比多 C一样多 D无法比较解析：146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。答案：B8某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色解析：A项：Mn
6、O2与浓盐酸反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，该项说法错误；B项：应发生了取代反应；C项：应生成棕黄色的烟。答案：D9已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析：锥形瓶中KClO3与浓盐酸反应生成Cl2，处气体呈黄绿色；氯气与NaBr溶液反应置换出Br2，处呈橙色；遇KI淀粉溶液，置换出I2，而I2遇淀粉变蓝色；氯气可被NaOH溶液吸收，处棉球仍为白色。答案：A10物质X是某反应中的生成物，其质量变
7、化为先增大，然后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是()ABCD操作向NaClO溶液中通入SO2向Na2CO3溶液中滴加盐酸向NaHCO3溶液中滴加石灰水向KBr溶液中滴加稀氯水XNa2SO3NaClNa2CO3Br2解析：A项中SO2会被氧化成SO，A项错；B项中NaCl不会减少，B项错；由2NaHCO3Ca(OH)2(少)=CaCO3Na2CO32H2O及Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH知C项对；D项中生成的Br2质量不会减少，D错。答案：C11由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判
8、断正确的是(双选)()A该混盐中氯元素的化合价为1价B该混盐的水溶液呈中性C该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移1 mol电子D该混盐具有和漂白粉相似的化学性质解析：根据题中混盐的定义，确定混盐中一定存在两种酸根，而Cl元素形成的酸根有Cl、ClO、ClO、ClO、ClO，结合混盐中Cl、O个数比的关系，确定该混盐的组成为CaCl2Ca(ClO)2，Cl、ClO在H作用下发生归中反应可生成Cl2。根据化合价代数和为0的原则，该混盐中Cl元素平均化合价为0，A错误；CaCl2溶液呈中性，Ca(ClO)2溶液呈碱性，B错误；由于ClClO2H=Cl2H2O，所以有1 mol Cl2生成时转
9、移1 mol e，C正确；Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，则该混盐也具有漂白性。答案：CD12气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是()A一定含有HBr，可能含有CO2 B一定不含CO2C一定不含Cl2和CO2 D可能含有CO2和Cl2解析：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有HBr，由于HBr与Cl2不能共存，则一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含
10、有CO2，A项正确。答案：A13工业上用Cl2与碱反应制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_，制漂粉精的主要反应的化学方程式是_。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_。A生石灰 B漂白粉 CNaOH DNa2SO3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉稀盐酸_，属_反应；漂白粉浓盐酸_，属_反应。答案：(1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输 2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(2)B(3)Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO
11、复分解Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O氧化还原14用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是_。(2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明)是由于_；是由于_。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是：_。解析：能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱(消耗OH)或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减
12、弱的结果。答案：(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(2)氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱氯水过量后HClO的漂白性将酚酞氧化变成无色向褪色后的溶液中再滴加足量NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，应为原因。15根据下图的转化关系完成下列有关问题：(1)写出下列离子方程式：_；_。(2)推出下列物质或溶液中溶质的化学式：E_；I_。(3)在上述转化过程中，B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序是(写化学式)_。解析：由题意知，H使淀粉溶液呈蓝色说明H为I2；因F(橙色)G(钾盐)I2D，所以F为溴水，D为KBr，I为AgBr；又因为CKBrBr2E，说明C的氧化性比Br2
13、强，则C可能为Cl2，E为KCl；B为黑色粉末为MnO2，A为浓盐酸。答案：(1)MnO22Cl4HMn2Cl22H2OBr22I=2BrI2(2)KClAgBr(3)I2Br2Cl2MnO216某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的目的是_。(2)浓H2SO4的作用是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是_。请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。答案：(1)比较Cl2与HClO的漂白性(或验证Cl2是否有漂白性)(2)干燥Cl2气体(或吸
14、收E气体中的水)B中布条不褪色，C中布条褪色(3)Cl2污染空气，使生物中毒所选尾气处理装置如下图17某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。试回答：(1)该实验中A部分的装置是_(填写装置的序号)。(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_。(3)写出在D装置中发生反应的离子方程式_。(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。_。解析：(1)漂白粉与硫酸反应制氯气的装置为固液加热装置，所以选b。(2
15、)验证亚硫酸钠已被氧化，即检验其氧化产物SO，所以用盐酸酸化的氯化钡来检验，步骤如下：取溶液少许置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体为止，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明亚硫酸钠被氧化。(3)D中发生的反应是氯气与碳酸氢钠溶液的反应：首先氯气与水反应，所得产物再与碳酸氢根反应，反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，HHCO=CO2H2O。(4)有毒气体的制备最后要有尾气处理装置，所以该实验明显的缺陷是没有尾气处理装置，改进方法：将尾气通入NaOH溶液中。答案：(1)b(2)取溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化(3)Cl2H2OHClHClO，HHCO=CO2H2O(4)将尾气通入NaOH溶液中