1、钢城四中20202021（下）期中考试卷学科化学年级高一命题时间75分值100相关元素的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Cu:64 Zn:65 Fe:56 Ba:137一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1氮的固定是指( )A植物从土壤中吸收氨肥 B大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C将空气中的氮气转变为氮的化合物 D硝酸和氨气反应生成氨肥2. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A 氢气在氧气中燃烧 B 焦炭在高温下与水蒸气反应C 硫在氧气中燃烧 D 铁丝在氧气中燃烧3. 反应：3
2、A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为v(A)0.6 molL1min1 v(B)0.45 molL1min1v(C)0.015 molL1min1 v(D)0.45 molL1min1则此反应在不同条件下进行最快的是()A B C D 4下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。AFe2O3跟稀硝酸反应B铜跟稀硝酸反应CCuO跟稀硝酸反应DAl(OH)3跟稀硝酸反应5实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是A 制NH3B 干燥NH3C 收集NH3D 喷泉实验装置6如图所示，将相同条件下的
3、m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为（ ）A32 B23 C83 D387下列说法正确的是AFe 分别与氯气和稀盐酸反应都生成氯化铁BSO2与HClO都具有漂白性，且两者的漂白原理相同C钠和铁都与水反应生成氢气和碱D浓硫酸与浓硝酸敞口放置都会变稀，两者原理不同8金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。据此判断在100kPa下，下列结论正确的是（ ）石墨比金刚石稳定； 金刚石比石墨稳定；1mol石墨比
4、1mol金刚石的总能量高； 1mol金刚石比1mol石墨的总能量高A BC D9下列指定反应的离子方程式正确的是A向NaHCO3溶液中滴加醋酸：HCO3- + H+ = CO2 + H2OB向CuCl2溶液中加入铁粉：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3CuCNO2气体溶于水：NO2 + H2O = 2H+ + NO3-D向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+10.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸
5、，沉淀不消失，则一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+11根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将气体X通入淀粉KI溶液，溶液变蓝X为氯气B向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红色气体逸出实验所用为浓硝酸C向久置的Na2SO3溶液中，滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成久置的Na2SO3溶液中存在Na2SO4D向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红原溶液中存在Fe2+12.只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4
6、)2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是ANaOH溶液BAgNO3溶液CBa(OH)2溶液DBaCl2溶液13.已知反应AB=CD的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()A 该反应为放热反应B 该反应为吸热反应C 反应物的总能量高于生成物的总能量D 该反应只有在加热条件下才能进行14.下列各个装置中能组成原电池的是( )A B CD15.现有FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液，其中c(H+)=0.10mol/L取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液
7、，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g则原混合溶液中c(Fe2+)与c(Fe3+)之比为()A4：1B3：1C2：1 D1：1二、填空题（55分）16.（23分）(6分)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：（1）下列氢化物中最稳定的是_（填字母代号）。A. HClB. HBrC. HI（2）按照反应，生成2mol HI _（填“吸收”或“放出”）的热量为 kJ（6分）将等物质的卧的A、B混合于2L的密闭容器中
8、，发生反应，经5min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)。求：（1）A或B起始的物质的量是_。（2）5min内用B表示的该反应的平均反应速率是_。（3）x的值是_III（11分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_；（2）从开始至2min，B的平均反应速率为_；平衡时，C的物质的量为_；（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的_（填序号）；AA、B、C的物质的量之比为3：1：3 B相同时间内消耗3mol
9、A，同时生成3molCC相同时间内消耗，同时消耗D混合气体的总质量不随时间的变化而变化EB的体积分数不再发生变化（4）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_（填序号）。A加催化剂 B降低温度C容积不变，充入A D容积不变，从容器中分离出A17（11分）大气污染物SO2是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究SO2的相关性质： 回答下列问题： （1）装置 A 用于制取SO2气体，其中发生反应的化学方程式为 （2）实验开始时，先打开分液漏斗的_（填“玻璃塞 a”或“活塞 b”，下同），再打开_，逐滴加入80%的H2SO4； （3）一段时间后，装置 B 中出现淡黄色（S）沉淀
10、，可证明SO2具有_（填“氧化性”或“还原性”）； （4）充分反应后取装置 C 中溶液，加入_（填“AgNO3溶液”、“品红溶液”或“BaCl2溶液”），出现_现象，可证明SO2具有还原性； （5）装置 D 的作用是_,发生的离子方程式为 18（11分）某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。（1）A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为_。（2）Cu板上的现象是_，发生的电极反应是_。（3）从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_填“大于”“小于”或“等于”生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为_，B中主
11、要是将化学能转化_。（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_填字母。A原电池反应的过程中可能没有电子发生转移 B原电池装置需要2个电极C电极一定不能参加反应 D氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生19.（10分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）M中存在的化学键类型为_；（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为_；（3）写出AX的反应的化学方程式：_；（4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为_；（5）向含4mol D的稀溶液
12、中逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。2021年高一化学下学期期中考试答案（4月）一、 选择题(45分)题号12345678910答案CBDBDCDBDC题号1112131415答案CCBBA二、填空题（55分）16（23分）.（1）A；（2）放出. .（1）3 mol；（2）0.05 mol/(Lmin)；（3）2III（1）3A B + 3C（不写可逆符号给1分）（2）0.2 mol(Lnim) -1 2.4 mol（3）CE （3分）（4）BD17（11分）.（1）H2SO4+Na2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（2分）（2）玻璃塞 a 活塞 b（各1分，共5分）（3）氧化性 （4）BaCl2溶液 白色沉淀（5）吸收尾气，防止污染空气，2OH-+SO2=SO32-+H2O（各2分）18（11分） Zn2H=Zn2H2 有气泡产生 2H2e=H2 大于 热能 电能 （各1分，共3分） BD19（10分）（1）离子键，共价键； （2）；（3）3Fe3O4+8Al=(高)=(温)9Fe+4Al2O3；（4）3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O；（5）
