1、20172018学年度第一学期海南枫叶国际学校高一年级化学科期中考试试题命题人：董宝凤可能用到的原子量：H-1 S-32 O-16 CU-64一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是A. 闻气味B. 倾倒液体C. 取粉末D. 过滤2分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法下列关于“Na2CO3”的分类错误的是A. Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B. Na2CO3属于化合物C. Na2CO3属于纯净物D. Na2CO3属于含氧酸盐3当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 盐酸B. 氢氧化铁胶体C. 氯化钠溶液D.
2、硫酸铜溶液4下列实验仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是A B CD5下列叙述中，正确的是A. H2SO4的摩尔质量是98gB. 标况下，H2的摩尔体积是22.4LC. 将1mol NaCl溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LD. 氧气的摩尔质量与它的相对分子质量在数值上相等6按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于A酸氧化物含氧酸一元酸电解质混合物无机化合物A. B. C. D. 7下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A. 一定有氧元素参加B. 氧化剂本身发生氧化反应C. 氧化反应一定先于还原反应发生D. 一定有电子转移(得失或偏移)8配制一定物质的
3、量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线9以下是配制250mL0.2molL-1氯化钠溶液的步骤：溶解洗涤移液计算定容称量盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀请你选出该溶液配制的操作先后顺序是A. B. C. D. 10市售某种保健食品，能提供适量的钙、铁、锌、硒等人体所需要的成分。此处所提到的钙、铁、锌、硒指的是A.单质 B.元素 C.氧化物 D.有机物11在含有大量的Fe3+、Cl-、SO42-的溶液中还可能大量存在的离子是A. Ag+B. H+C. OH-D. Ba2+12化
4、学反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2的离子方程式是ACO + 2H+ = H2O + CO2BCO + H+ = H2O + CO2CCO + 2HCl = 2Cl- + H2O + CO2DNa2CO3 + 2H+ = 2Na+ + H2O + CO213认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是腐蚀品 A B C D14标准状况下2molO2所占的体积约是A2.24L B4.48L C22.4L D44.8L15下列反应中属于氧化还原反应的是ASO3 + H2O= H2SO4 BNH4Cl NH3+ HCl CFe + CuSO4 = Fe
5、SO4 + Cu DNaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O16下列各组离子在水溶液中不能发生反应的是AAg+、Cl BH+、OH CNa+、Cl DBa2+、SO42二、填空题（本大题共4小题，共52分）17（12分）现有下列7中物质：冰水混合物空气 MgCaOH2SO4 Ca(OH)2CuSO4其中，属于混合物的是_ ；属于碱的是_ ；属于盐的是_ ；属于酸的是_，属于单质的是_，属于碱性氧化物的是_18（10分）写出下列反应的离子方程式：（1）AgNO3溶液与KCl溶液混合：_ （2）硫酸和氢氧化钡溶液混合：_（3）氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合：_ （4）锌投入硫酸铜溶液中：_（
6、4）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A. H+OH-H2O CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OB. CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OC. Mg2+2OH-Mg（OH）2 Mg CO3+2NaOHMg（OH）2+Na2CO3D. Cu+2Ag+Cu2+2Ag Cu+2AgNO3Cu( NO3)2+2Ag19（12分）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O反应中（1）_ 元素被氧化，_ 是氧化剂；_ 元素被还原，_ 是还原剂；（2）若有12.8克的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量为_ mol
7、（3）工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2。下列说法错误的是（）A海水中溴元素主要以形式Br-存在 B.上述反应属于离子反应C溴单质比氯单质活泼 D.上述反应属于氧化还原反应20（18分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：（1）写出图中四种实验操作的名称依次是_ 、_ 、_ 、_ （2）写出装置中所用玻璃仪器的名称_ 、_ （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：a、从海水中提取蒸馏水：_ ；b、分离氯化钠和水：_ ；c、分离碳酸钙和水：_ ；d、分离植物油和水：_ 20172018学年度第一学期海南枫叶国际学校高一年级化学科期中考试试题答案和解
8、析【答案】1. B2.A3.B4. D5. D6. D7. D8. D9. B10.B11. B12. A13. A14.D15.C16.C17. ；;18. Ag+Cl-=AgCl；2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O；H+OH-=H2O；Zn+Cu2+=Zn2+Cu ;BD19. 铜；硫酸；S ;铜;0.2 ; C20. 过滤；蒸发；蒸馏；分液；分液漏斗；烧杯；【解析】1. 解：A闻气味：不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，用手轻轻扇动使气体进入鼻孔，故A错误；B取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染），标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）拿起试剂瓶，将瓶口紧靠
9、试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处，故B正确；C不能用手接触药品，防止腐蚀皮肤，故C错误；D过滤时要用玻璃棒引流液体不能直接倒入漏斗内，故D错误故选BA闻气味应防止中毒；B倾倒液体注意防止液体外流，且腐蚀标签；C取用药品不能用手拿；D过滤时要引流本题考查化学实验的操作，为高频考点，侧重于学生的实验能力的考查，注意把握实验操作的方法以及实验的安全性，难度不大2. 解：ANa2CO3俗名为纯碱，但是它是由酸根离子和金属阳离子构成属于盐，故 A错；BNa2CO3由多种元素组成属于化合物，故 B正确；Na2CO3属于含氧酸盐，是强电解质，故 C、D正确；故选AANa2C
10、O3俗名为纯碱，但是它是由酸根离子和金属阳离子构成属于盐；BNa2CO3属于化合物；CNa2CO3属于强电解质；DNa2CO3属于含氧酸盐；本题考查了物质分类的几种方法，要注意不同分类依据的区别和联系3. 解：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液；盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选B依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目较简单4.D解：配制步骤
11、为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，所以可用到容量瓶，故选D根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器，配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高了学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力5. 解：A、H2SO4的摩尔质量应该是98g/mol，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，所
12、以H2的摩尔体积是22.4L/mol，故B错误；C、解于500mL水中所得溶液体积并不是500ml，溶解的过程中体积要发生变化，应该是配制成500ml溶液，故C错误；D、摩尔质量与它的相对分子质量在数值上相等，所以氧气的摩尔质量与它的相对分子质量在数值上相等，故D正确；故选：DA、根据摩尔质量的单位进行判断；B、气体摩尔体积的单位是L/mol；C、解于500mL水中所得溶液体积并不是500ml，溶解的过程中体积要发生变化，应该是配制成500ml溶液；D、摩尔质量与它的相对分子质量在数值上相等本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积等几个概念分析应用，掌握基础是关
13、键，题目较简单6.解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于无机化合物，水溶液中能导电属于电解质，硝酸具有挥发性，属于挥发性物质，在硝酸中氮元素的价态处于最高价+5价，有强氧化性，分析可知正确的有，故选DHNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题
14、目难度不大7.解：A、氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，和是否有氧元素参加无关，故A正确；B、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故B错误；C、氧化反应、还原反应同时存在且发生于一个氧化还原反应之中，没有先后之分，故C错误；D、氧化还原反应的本质是有电子的转移，故D正确故选D8.D9. 解：配制250mL0.2molL-1氯化钠溶液步骤为：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用托盘天平称取氯化钠，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时
15、，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，装瓶贴签，即，故选B根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的操作步骤，明确配制原理和过程是解题关键，属于基础型题目，题目难度不大10 B11. 解：AAg+分别与Cl-、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故A错误；BFe3+、Cl-、SO42-、H+之间均不反应，可大量共存，故B正确；CFe3+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；DBa2+、SO42-结合沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B根据离子之间不能结合生成沉淀、
16、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大12. A13. A14.D15.C16.C17. 解：H2O属于氧化物属于纯净物；空气主要由氮气、氧气组成的混合物； Mg为金属单质，属于纯净物；CaO属于氧化物属于纯净物；H2SO4在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，属于酸；Ca（OH）2在水中完全电离出钙离子和氢氧根离子，属于碱；CuSO4在水中或熔融完全电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，故答案为：；;纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧
17、根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关18. 解：（1）AgNO3溶液与KCl溶液混合，二者反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl，故答案为：Ag+Cl-=AgCl （2）硫酸和氢氧化钡溶液混合，二者反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故答案为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O；（3）NaOH与盐酸发生中和反应生成NaCl和水，反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故答案为：H+OH-=H
18、2O；（4）锌投入硫酸铜溶液中，二者发生置换反应，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu（1）硝酸银与氯化钾溶液反应生成硝酸钾和氯化银沉淀；（2）硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水；（4）锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则19. 解：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O中，铜元素的化合价由0价+2价，失电子被氧化，硫元素的化合价由+6价+4价，所以硫酸得电
19、子作氧化剂，故答案为：铜；硫酸；（3）该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是1.2mol，其质量20. 解（1）装置是用来分离固液混合物的，是过滤；装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发；装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；故答案为：过滤；蒸发；蒸馏；分液；（2）由装置图可知，装置中所用玻璃仪器的名称分液漏斗和烧杯；故答案为：分液漏斗、烧杯；（3）a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，即选择；b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，即选择；c、分离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法，即选择；d、分离植物油和水，植物油不溶于水，会分层，用分液的方法，即选择故答案为：；（1）装置是用来分离固液混合物的，是过滤；装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发；装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；结合实验操作分析；（2）根据装置图分析；（3）由混合物的组成分析分离所需操作本题考查了物质的分离提纯基本操作，题目难度不大，注意把握常见分离提纯的操作方法，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的应用能力
