1、训练(二十三)常见元素及其化合物的性质及转化1(2021江苏苏州调研)下列选项所示的物质间转化均能实现的是()AN2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)B Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)C MgO(s)MgSO4(aq)Mg(S)D S(s)SO2(g)BaSO3(s)A氮气与氢气在高温高压及催化剂作用下合成氨，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，物质间转化均能实现，A正确；铁在氯气中燃烧生成氯化铁而不是生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，物质间转化不能均一步实现，B错误；氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁溶液电解得到氢氧化镁、氢气和氧气，而不能得到镁单质，
2、物质间转化不能均一步实现，C错误；硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡不反应无法得到亚硫酸钡，物质间转化不能均一步实现，D错误。2(2021江苏南京期初调研)下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ANH4Cl(s)NH3(g)NO(g)BFe2O3(s)FeCl3(aq)FeCl3(s)CCuO(s)Cu(OH)2悬浊液Cu2O(s)DNaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)A加热FeCl3溶液，促进了FeCl3的水解反应，不能得到FeCl3固体，B错误；CuO不溶于水，也不与水反应，C错误；NaCl溶液中通入CO2气体，不能生成NaHCO3固体，D错误。3(2021四川成
3、都七中检测)如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d 对应的物质正确的是()选项物质a物质b物质c物质dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCuOBaCl2FeO酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液D稀硫酸与物质c反应得到浅绿色溶液，则c中含Fe2，A、B均错误；稀硫酸与物质d作用，得到红色溶液，则d可能是紫色石蕊试液，C错误，D正确。 4(2021河北石家庄二中检测)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的是()AX可能是金属铜BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠 DZ可能是三氧
4、化硫A若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，A 正确；若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2中燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，B 错误；若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种，电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，C 错误；若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，D 错误。5(2021山东青岛期初调研)一种含碘废水(I2和I)制取单质碘
5、的工艺流程如下：下列有关分析错误的是()A通入SO2的目的是将I2和Cu2还原B利用磁石可以将滤渣进一步分离C滤渣放在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质D操作X是萃取、分液D由图可知，含碘废水加入CuSO4溶液、通入SO2，SO2将I2和Cu2均还原，反应得到CuI固体，A正确；CuI固体加入过量铁粉、水，充分反应后过滤，滤渣中含过量的铁粉，利用磁石将铁粉吸引，进一步分离，B正确；含Fe2和I的溶液加入K2CO3溶液，过滤得到滤渣，则滤渣中含有FeCO3，在潮湿的空气中被氧化，转化为Fe(OH)3，C正确；萃取、分液，得到I2的有机溶液，还要经过蒸馏获得I2，D错误。6(2021天津滨海四校联考
6、)下图为从光盘中(光盘金属层含有Ag，其他金属微量忽略不计)提取Ag的工业流程。下列说法正确的是()ANaClO溶液应密封保存在无色细口瓶中BNaClO溶液可用硝酸代替C加入氨水后，Ag元素主要以Ag(NH3)2形式存在D理论上消耗0.15 mol水合肼(转化为N2)可提取32.4 g AgCNaClO易水解生成HClO，而HClO受热分解生成HCl、O2，应贮存在棕色细口瓶中，A错误；用硝酸代替NaClO溶液，与金属反应时产生污染性气体NO，B错误；AgCl加入10%氨水，反应生成Ag(NH3)2Cl，Ag元素主要以Ag(NH3)2形式存在，C正确；0.15 mol水合肼转化为N2时失去0.
7、6 mol电子，据得失电子守恒可知，反应得到0.6 mol Ag，其质量为0.6 mol108 g/mol64.8 g，D错误。7(2021辽宁师大附中检测)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是_；工业上制取A的离子方程式为_。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B
8、物质具有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。解析(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3，C是FeCl2。(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。(4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。答案(1)FeCl32Cl2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO