1、2019-2020学年鲁科版高中化学选修四同步课时练3.2.2盐类水解的原理1、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( )ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HclODMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)22、下列实际问题，不涉及到盐类水解原理的是( )A草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用B用醋酸清洗保温瓶里的水垢C配置FeCl3溶液时加入适量的盐酸D用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好3、下列各离子方程式中，不
2、属于水解反应的是（ ）A+H2O H3O+ B+H2O NH3H2O+H+C+H2O=+OH D.NH3+H2O +OH4、已知NaH2PO4溶液呈酸性，则关于该溶液的下列说法正确的是( )A. 的电离程度大于水解程度 B. 的水解程度大于电离程度C. c(OH-)c(H+) D.c(Na+)pH(NaY),则酸性HXb,且c(X-)=c(Y-),则溶液中c(HX)c(HY)C.若a=b,且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX为强酸D.若两溶液等体积混合后c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY)=0.1molL-1,则a=b=0.1molL-18、下图表示的是某离子X与水的反应过程
3、,离子X可能是( )A.CO32-B.HCO3-C.Na+D.NH4+9、25时,浓度均为0.10mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A.两种溶液中存在的粒子种类相同 B.两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c()均增大10、下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )胆矾 氯化铝 硫酸铝 Na2CO3NaHCO3高锰酸钾ABCD全部11、用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，
4、易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是（ ）A导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OHB导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3+3Al（OH）3+3CO2C上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象12、为了使Na2S溶液中的比值变小,可采取的措施是( )加适量盐酸 加适量NaOH(s) 加适量KOH(s)加适量KHS(s) 加水 通H2S(g) 加热A. B. C. D. 13、已知:CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型化合物。碳化钙(CaC2)和水发生反应制备C2H2的方程式如
5、下:CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2,请通过CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是( )A.ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B.Al4C3水解生成丙烷(C3H4)C.Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)D.Li2C2水解生成乙烯(C2H4)14、25时,向100mL 0.01molL-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01molL-1的NaOH溶液和盐酸,混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是( ) A.25时,H2A的第二步电离平衡常数约为10-6B.水的电离程度:NMPC.随着盐酸的不断滴入
6、,最终溶液的pH小于2D.P点时溶液中存在:2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)15、常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCl NH3H2O。请根据题目要求回答下列问题：(1)上述溶液中，可发生水解反应的_（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是_,写出NaHCO3溶液水解平衡常数表达式K=_。(2)取适量溶液，加入少量氯化铵固体，此时溶液中c()/ c(OH-)的值_（填增大或减小或不变）。(3)若Na2CO3溶液的pH=10，则由水电离出的c(H+)=_。(4)取10mL溶液，加水稀释到
7、100mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=_mol/L16、在常温下，有下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO40.1mol/L NH4HCO3 0.1mol/L NaHCO3请根据要求填写下列空白：1.溶液呈 _ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是： _ _ _ (用离子方程式表示)2.溶液呈_ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是： _ _(用离子方程式表示)3.比较溶液、中的大小关系是_(填“”、“”、“”或“=”)，与浓度的大小关系是：_ (填“”、“”或“”)17、现有、,请按要求填空:1.在水溶
8、液中,水解后溶液呈碱性的离子是_。2.在水溶液中,水解后溶液呈酸性的离子是_。3.既能在酸性较强的溶液中大量存在,又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。4.既不能在酸性较强的溶液中大量存在,又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。18、写出下列盐类水解的离子方程式:1.NH4Cl:_2.CH3COONa: _3.FeCl3:_4.Na2CO3:_5.NaHCO3:_19、10时,加热饱和溶液,测得溶液的pH发生如下变化;温度()102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_。乙同学认为,
9、溶液pH升高的原因是受热分解,生成了,并推断的水解程度_(填“大于”或“小于”)。1.只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则_(填“甲”或“乙”)判断正确,试剂X是_。a.溶液 b.溶液 c.NaOH溶液 d.澄清的石灰水2.将加热后的溶液冷却到10时,若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,则_(填“甲”或“乙”)判断正确。3.査阅资料,发现的分解温度为150,丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案
10、：C解析： 6答案及解析：答案：B解析：在混合溶液中存在着下列平衡:CH3COOHH+CH3COO-,CH3COO-+H2OCOOH+OH-、因CH3COOH、CH3COONa以等物质的量混合,且配制成的溶液显酸性,可判断出式产生的H+多于式产生的OH-,A项正确,B项错误;在两式中都存在CH3COO-、CH3COOH两种物质,所以CH3COOH的电离受到了CH3COO-的抑制,而CH3COO-的水解也受到了CH3COOH的抑制,C、D项正确。 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：D解析：离子X的水解反应生成H+,由图可知X只可能是NH4+ 9答案及解析：答案：C解析： 10答案
11、及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：C解析：A气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH=+H2O，故A错误；B易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH+2H2O=2+3H2，气体压强增大，故B错误；C上述过程共发生CO2+2OH=+H2O、2Al+2OH+2H2O=2+3H2、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O反应，反应后溶液显碱性，故C正确；D将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐也会出现变瘪的现象，故D错误；故选：C 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：C解析：CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3和L
12、i2C2等都属于离子型碳化物,ZnC2与水反应生成Zn(OH)2,类比于CaC2与水的反应,根据原子守恒得ZnC2+2H2OZn(OH)2+C2H2,所以另一种产物为C2H2,A项错误;Al4C3与水反应生成Al(OH)3,根据原子守恒得Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4,所以另一种产物为CH4,B项错误;Mg2C3与水反应生成Mg(OH)2,根据原子守恒得Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4,所以另一种产物为C3H4,C项正确;Li2C2与水反应生成LiOH,根据原子守恒得Li2C2+2H2O2LiOH+C2H2,所以另一种产物为C2H2,D项错误。 14答案及解析：
13、答案：C解析： 15答案及解析：答案：(1)；(2)增大;(3);(4) 解析： 16答案及解析：答案：1.酸； ； 2.碱； ；3.4.=;=解析： 17答案及解析：答案：1. 、2. 、3. 、4. 、解析：1.弱酸根离子水解后溶液显碱性,部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度,则溶液也显碱性,即、水解后溶液呈碱性。2. 、属于弱碱的阳离子,水解后溶液呈酸性。3. 是强碱的阳离子, 和是强酸的阴离子,它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。4. 、既能与强酸反应,又能与强碱反应。 18答案及解析：答案：1. ;2.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;3.Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+;4.5. 解析： 19答案及解析：答案：; 大于1.乙; b2.等于(或高于); 甲(或乙)3.乙; 溶液煮沸时,温度在100左右,而没有达到分解所需的150解析：