1、铅山致远中学20152016学年度第一学期期末教学质量测试高二化学（A）试卷原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、 选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只的一个正确选项） 1下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是 （ ）A乙炔B苯 C乙烯 D丙烷2铁上镀铜时，电镀池的阴极为()A铜 B金 C石墨 D铁3下图中，表示正反应是放热反应的是()4. 对于反应N2O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是()A缩小体积使压强增大 B压强不变充入He使体积增大C体积不变充入He使压强增大 D压强不变充入N2使体积增大5
2、一定条件下反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志是A(正、H2) (逆、HI) B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol HI的同时，生成n mol的I2DH2、I2、HI的反应速率比为2：2：1的状态6在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、CO BH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、CO DK、NO 、OH、SO7化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2C粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜
3、，电极反应式为：Cu22e= CuD氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OH8室温下等体积混合0.12 molL1的盐酸和0.05 molL1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A2.0 B12.3 C1.7 D12.09根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) H 12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) H 22H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) H 3判断H 1、H 2、H 3三者关系正确的是()AH 1H 2H 3 BH 1H 3H 2 CH 3H 2H 1 DH 2H 1H 310、2mol甲烷完全和
4、氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为 （ ） A5mol B4mol C6mol D3.5mol11下列热化学方程式中，H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H802.3 kJmol1C2CO(g)1O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1D 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol112. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的
5、示意图正确的是( )13对于XYZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是()AX为液态，Z为气态 BX为固态，Z为气态 CX为气态，Z为气态 D无法确定14在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)不变B加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动C加入水时，平衡向逆反应方向移动D加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动15用石墨作电极电解4molL1的 CuSO4溶液，当c(Cu2)为0.1 molL1时，停止电解，向剩余溶液中加
6、入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态()ACu(OH)2 BCuSO45H2O C CuSO4 D CuO16. 将2 mol/L HCN溶液和1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()Ac(HCN) c(CN) Bc(Na) c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)c(CN)2 mol/L二.填空题(共52分)17（4分）比较下列各组热化学方程式中H的大小关系：(1) CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2H1_ _H2；(填 或“”，下同)；(2) S(
7、s)O2(g)=SO2(g)H1 S(g)O2(g)=SO2(g)H2 H1_ _H218（8分）在一固定体积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)若反应在830 下达到平衡，则CO2气体的转化率为_ _。(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO2的浓度增大，则容器内气体温度_ _(填“升高”、“降低”或“不能
8、确定”)。(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_(填字母序号)。AH2 的浓度保持不变 B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol CO的同时，生成n mol的H2O D(正、CO) (逆、CO2) 19（14分）依据氧化还原反应： Cu2(aq)Fe(s)= Fe 2(aq)Cu (s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_ _；电解质溶液Y是_ _；(2) Cu电极为电池的_ _极，发生的电极反应为_ _ _；X电极上发生的电极反应为_ _；(3)外电路中的电流是从_ _电极流向_ _电极。20. （8分）将浓度均为1 molL-1 的HA溶
9、液和NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)c(A-),则:(用“”“”或“=”填写（1）、（3）、（4）下列空白)(1)混合溶液中c(A-) c(HA)。(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)= molL-1。(3)混合溶液中,由水电离出的c(OH-) 1molL-1HA溶液由水电离出的c(H+)。(4)25时,如果取0.2 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH (2)0.5 (3) (4) (2)0.5 (3) (4) 21.（18分） (1)环形玻璃搅拌器。(2)减少热量散失。(3)偏小。(4)不相等 相等 最终换算为生成1摩尔液态水所放出的热量。(5)偏小 偏小(6)2-3次。
